质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应,放出H2最多的是( A.Mg B.Al C.Zn D.Fe
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 09:08:00
质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应,放出H2最多的是(
A.Mg B.Al C.Zn D.Fe
选B
化合价相同的几种金属分别于足量的酸(如H2SO4这类酸)反应时,该金属的相对原子质量越少,产生的氢气越多
只要记住这个就好了
B
B,AISO3不溶于酸
B
Mg--H2
24 2
2/3Al--H2
18 2
Zn---H2
65 2
Fe---H2
56 2
b
很容易得出这四种金属每提供一个电子的单位质量,最小的就是放出氢气最多的,选B
B
B
这道要注意考虑两个方面,一是,质量相等就要换成物质的量;二是,这些单质金属生成离子时的化合价。这两点都和放出的H2有关。
这四种金属中物质的量最多的是Mg,关系Mg>Al >Fe >Zn。而等物质的量的金属放出的H2的关系是:.Al=Fe>Mg=Zn。所以综上所述,只考虑Mg和Al。
用特殊值法,分别取100克Mg和Al,他们的物质的量分别是100|23、100|27;而1摩尔的M...
全部展开
这道要注意考虑两个方面,一是,质量相等就要换成物质的量;二是,这些单质金属生成离子时的化合价。这两点都和放出的H2有关。
这四种金属中物质的量最多的是Mg,关系Mg>Al >Fe >Zn。而等物质的量的金属放出的H2的关系是:.Al=Fe>Mg=Zn。所以综上所述,只考虑Mg和Al。
用特殊值法,分别取100克Mg和Al,他们的物质的量分别是100|23、100|27;而1摩尔的Mg产生1摩尔的H2,1摩尔的Al产生1.5摩尔H2。
所以
Mg产生的:(100|23)*1=4.347 摩尔
Al产生的:(100|27)*1.5 =5.555 摩尔
所以选B.
收起
B.Al
放出1克氢气,只需要9克铝。
质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应,放出H2最多的是( A.Mg B.Al C.Zn D.Fe
取镁、铝、铁三种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量相等,求三种元素的质量比和物质的量之比
m克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生A mol氢气 该金属的摩尔质量为?m克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生A mol氢气 该金属的摩尔质量为?
mg两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生amol氢气,该金属的摩尔质量是
质量相同的下列金属分量跟足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?A.Fe B .Al C.Zn D.Mg
质量相同的下列金属分别跟足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是A.Fe B.Al C.Zn D.Mg
下列四种金属若质量相等,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气最多是 a铝 b铁 c镁 d锌 (讲方法,
质量相同的镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是哪种金属?
金属的性质和用途mg两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生a mol氢气,该金属的摩尔质量是( )
等量且足量的下列金属,与含硫酸的质量分数相等的稀硫酸反应,生成氢气的多少顺序:铝,镁,锌,铁过程详细点,多谢
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是( ) A.
质量相等的下列金属与足量稀硫酸反应,放出氢气最多的是() A、Fe B、Al C、Zn D、Mg 为什么选D不选B
等量的不同种类的金属(比如铁,镁,铝)与足量的,等质量分数的稀硫酸反应,生产的 氢气相等吗?
金属和金属化学性质1.相等质量的下列金属,与足量的盐酸反应生成氢气最多的是A.镁 B锌 C.铁 D.铝2.将铁放入下列的物质的溶液中,固体的质量会增大的是A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜 D.硫酸镁(
10克铁、铜混合金属跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2克,求混合金属中铜的质量分数.10克铁、铜混合金属跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2克,求混合金属中铜的质量分数?
怎样计算金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量?
为什么金属与不足量的稀硫酸反应生成氢气质量相同
将镁,铝,铁三种金属分别投入到质量相等的足量稀硫酸中所得各溶液的质量相等则投入镁,铝,铁三者的质量关系将镁,铝,铁三种金属分别投入到质量相等的足量稀硫酸中,反应结束后,所得各溶