电离和水解

如何判断水解大于电离和电离大于水解的?高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于水

盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸

电离和水解都是吸热反应吗是的

怎样区分电离方程式和水解方程式还是举例说明吧.HA-+H2O=H3O++A2-,这是电离,水没有被拆开.HA-+H2O=H2A+OH-,这是水解,水被拆开了.电离方程式通常没水参与有时会将水写进方程式中只要看清楚点就能分辨或者你看看产物中既

怎么判断电离和水解的强弱几年级?

如何判断水解和电离趋势强弱构成的离子,酸碱性越弱水解、电离程度越高水的离子积除以对应弱电解质的电离常数=离子的水解常数。比较电离常数和水解常数的大小即得。要特别注意对应关系。如：HCO3-的水解常数要由H2CO3的一级电离常数算得。

化学问题：加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?谢谢电离是吸热的所以加热正向移动加水可促进电离盐类的水解是中和的逆反应所以是吸热的盐的浓度越小,水解程度越大.所以加水可以促进水解下面资料

电离和水解有什么区别?电离,就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程.

怎么区分电离和水解的方程式电离方程：水不参加反应,如：NaCl=(H2O)=Na++Cl-水解方程：水参加反应,一般是可逆的,如：Al3++3H2O=(可逆)=Al(OH)3+3H+Na2CO3+2H2O=(可逆)=2NaOH+H2CO3P

电离和水解是放热还是吸热电离和水解都吸热.电离是破坏化学键的过程,是吸热的.水解可看做中和反应的逆向反应,中和反应放热,水解反应就吸热.

水解和电离是否互为可逆反映以醋酸钠为例中和反应：NaOH+HAc==NaAc+H2ONaAc的水纯水中存在下列电离平衡H2O==H++OH-（1）加入醋酸钠后,醋酸钠电离产生钠离子和醋酸根离子NaAc==Na++Ac-（2）醋酸根离子结合水

电离和水解怎么区分啊水解的对象只是盐：具有弱电解质离子或原子团的盐,其本质是：当这种盐进入如水中时,会发生电离,但是,由于水中含有氢离子和氢氧根,所以,相应的弱电解质离子会与相应的氢离子或氢氧根结合,形成相应的酸或碱,而是相应的溶液呈现不同

盐的水解和电离的区别水解是弱酸盐或弱碱盐的弱酸根或弱碱根和水发生反应的说法,而电离是盐本身离子键断裂的说法.如醋酸HAc水解则为Ac-+H2O==HAc+OH-而电离则是HAc==H++Ac-盐的水解是盐中的阴离子与水的氢离子反应或盐中的阳

次氯酸水解和电离哪个程度大次氯酸不存在水解情况,有的是电离,不过它是弱电解质,所以电离出来的离子量不多.次氯酸根离子在水里有水解,使得含CIO-的溶液呈碱性弱电解质不一定水解大于电离,比如H2PO4[-],HSO3[-]

化学电离和水解有何区别!电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-）,NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程.可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3

请问NaHSO3水解和电离那个强电离哟,老师讲过好多遍了

水解和电离怎么区别?举例说明.电离：在溶液中电解质全部或部分形成离子的过程.水分子具有极性,所以电解质在水中会电离为离子.电解质解离的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程.电离与水解不同之处是：电离过程中水有作用,但不参与化

化学电离和水解有何区别!电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-）,NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程.可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3

化学电离和水解那个先发生?电离,电解质在水中电解出正负离子然后才会和水中存在的H+和OH-离子发生水解反应电离只有电离出离子之后离子才能水解

电离和水解有什么关系?对立的,举例分析,容易电离的就不容易水解,不容易电离的就容易水解,水解是电离的逆过程电离是水解的逆反应。