50ml12mol-热点作业-考试作业题

将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.（1）被还原硝酸的物质的量是.（2）25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反应,过量的物质是,反应后其剩余的物质的

将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸挥发）A等于0.3molB小于0.3molC大于0.3mol,小于0.6molD以下结论都

将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算:(1)生成的氯气在标况下的体积是多少升?(2)反应完毕后得容液中加入足量的AgNO3溶液,又生成多少克氯化银沉淀?相

将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl为什么是0.3---0.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OCl-总共是0.6mol,反应中HCl不足.假设

将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发）则X的取值范围是（）A.X=0.3B.XC.50mL12mol/L中含有

3.16g高锰酸钾与50ml12mol.L-1过量浓盐酸完全反应,在反应后的农液中加足量硝酸银,求可生成多少克沉淀化学方程式为2Kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5CL+8H20,为什么答案上是71.75答案对,你是不是在计算

3.16g高锰酸钾与50ml12mol.L-1过量浓盐酸完全反应,在反应后的农液中加足量硝酸银,求可生成多少克沉淀化学方程式为2Kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5CL+8H202Kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2

过量MnO2与20ml12mol/L的盐酸混合加热生成Cl2明显少于0.06mol/L的原因二氧化锰与盐酸反应制备氯气时,盐酸要求是浓盐酸.本题中随着反应的进行,盐酸浓度降低变成稀盐酸,与二氧化锰反应生成水而不是氯气.类似的问题化学中有很多

15.8克KMNO4与100ml12mol/l过量浓盐酸充分反应2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O产生CL2在标准状况下的体积是多少?有多少摩尔HCL被氧化?在反应后的溶液中加足量的AGNO3溶液可生成多少

向100mL12mol/L的浓HNO3中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量是同上Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20根据方程式可以看出有4摩尔HNO3参加反应,只有2摩尔被还原.因此,被还原的HNO

将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的氢氧化钠混合后在稀释之1l则ph=c（H+）=盐酸25*12/1000=0.3mol氢氧化钠100*2/1000=0.2mol剩余氢离子0.1mol,稀释至一升后,氢离子浓度1mol每

将过量二氧化锰与20ML12MOL/L的HCL混合加热,充分反应后CL2明显少于0.06MOL其主要原因有什么MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O主要原因还是HCl挥发、HCl不会完全反应两个原因吧,虽然水中也能溶解2体积的氯气

实验室将30g含Mno2的质量分数为58％的软锰矿石与90ml12mol/L浓HCl共热计算在标准状况下可生成cl2多少升?反应方程式：Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o随着反应,hcl的浓度会慢慢降低,n（hcl）=0.0

取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算：（1）可以生成氯气多少升（标准状况）?（2）反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少（假设溶液的总体积不变）请主要说明一下第二问,为什么生成物中H2O的H不用被算进去反应

18、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算：（1）可以生成氯气多少升（标准状况）?（2）反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少（假设溶液的总体积不变）MnO2物质的量：13.05/87=0.15molMnO

⒗向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量为A．等于0.3molB．等于0.6molC．小于0.3molD．介于0.3mol和0.6mol之间首先应该计算出硝酸的物质的量为n=c*v,共1.2

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[50,一个大于等于50小于60的区间.

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