电子转移数目mol怎么算

电子转移数目怎么算物质的量乘以化合价的变化量

那个转移电子数目怎么算的, 你可以专注氧化剂或者是还原剂的价态变化比如一个mn从4变2会生成1个cl2所以是2mol靠，以前肯定会，现在不行了，哎！！！

转移的电子数目怎么算所谓的电子转移数目的确定,最简单的方法,就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数.反正二者相等,选择简单的情况来判断,如下面的分析：KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O这个反应首先要明确化合价怎么变化

转移的电子数目怎么算转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2比如这个反应,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个电子变成两个铝离子,铝失

电子转移数目怎么看? 1个Br(0价）-------1个BrO3-(Br为+5）价,失5个电子.5个Br(0价）-------1个Br-(Br为-1）价,得5个电子.转移5个电子

转移多少mol的电子怎么算化合价变化多少,乘以系数就是转移多少电子看化合价升降，再乘倍数看反应前后电荷量的变化

怎么判断氧化还原反应电子转移数目?但是这样不应该转移4mol的电子吗？分析元素的价态.比如对于这个反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O硫化氢中S是-2价的两个硫化氢就是-4价的.反应之后得到硫单质,0价,说明硫化氢一共失去带负电的电子

0.08mol电子的电子数目怎么算0.08乘以na(6.08x10的23次方）乘以阿伏伽德罗常数数目就是0.08NA

电子转移的数目到底该怎么算?比如氯气和氢氧化钙反应,氯离子的电子转移数目?先列好方程式,配平.Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O然后分析相关元素的价态变化.反应前,氯元素为0价.反应后有2mol氯原子变成+1价,

怎么计算电子转移的数目在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例子铜和稀硝酸反应C

怎么标电子转移数目方向? 标在化合价发生变化的元素上好难

电子转移的数目怎么求 总的得失电子数相同,铜得两个电子降为0价,氧无变化,每个氢失一个电子,总共两个（每个氢升为+1价）全部展开收起转移两个e-

1mol铁与足量cl2反应转移电子数目.3mol电子.你现在看原来物质的化合价,和他反应完全后的化合价.像这里fe原来是0价,反应后变为3价,变化了3,那么1molfe反应就转移了3mol电子

怎么根据mol来算转移电子数氧化还原反应?写好方程式,例好化学价,算升或者降的单位电子数.

标准状况,0.1mol氯气溶于水,转移电子数目?想问一下电子具体是怎么转移的,还有为什么不是0.2mol我知道是可逆反应那也应该是小于0.2mol为什么答案写的是小于0.1mol请详细讲一下这个反应的电子转移或者说是我理解错了这道题问的是氯

怎么判断转移多少mol电子?氧化还原反应中,转移电子数=得电子数=失电子数反应中若：1,只有某一种元素得电子或失电子,则,其得到的或失去的电子数=转移电子书2,反应中有两种或多种元素得电子或失电子则转移电子书=得电子数总和=失电子总和例题：

电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O生成2molCl2转移多少mol电子?10/3mol还是10mol?这是一个归中反应,+5价的氯和-1价的氯变成0价的氯,所以转移5个电子.所以,生成2molCl2转移10/3mo

氧化还原反应中电子转移的数目有什么规律?比如给定你一个化学方程式,怎么算出电子转移的数目这很笼统...就拿一个例子来说吧..2kclo3=k2mno4+mno2+02(向上）拿O说．,反应无显－2价,生成物显0价,即这两个的差为2,在乘以2

转移电子怎么算?很乐意为您解答这种题一般是出现在阿伏加德罗常数的计算里面您算的时候直接看化合价升高的那个（免得去看降低和升高麻烦）然后在乘以足标（系数）就可以还要注意一些特殊化合物里面的化合价如过氧化钠里面氧为负一价等等根据元素化合价的变化

标准状况,0.1mol氯气溶于水,转移电子数目为什么不是0.2mol?CL2+H2O==HCLO+HCL发生歧化反应只转移0.1mol的电子0+1-1这个反应是可逆的，不能完全反应完呀。就算反应完了，也是转移0.1mol电子。因为0.1mo