稀溶液的依数性

稀溶液的依数性稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.蒸汽压下降熔点下降沸点上升渗透压

稀溶液的依数性与溶液浓度的关系?急用!稀溶液的依数性一般体现在4方面:蒸汽压降低,凝固点降低,沸点升高,渗透压改变蒸汽压降低Mb=Wb*Ma*P饱和蒸汽压/Wa*蒸汽压降低的值凝固点降低Mb=Kf*Wb/dT*Wa沸点升高同上渗透压=CbR

结晶的溶液是什么溶液饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液结晶的溶液是【过饱和溶液】；【过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）.溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液.　　制取过饱和

结晶的溶液是什么溶液饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液一定是饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液饱和溶液准确地说：结晶的溶液是【过饱和溶液】；【过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）。

稀溶液依数性的本质是什么?所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关,这些性质都称为稀溶液的依数性.

稀溶液的四个依数性是什么凝固点下降,沸点上升,蒸汽压增加,渗透压增加

溶液的依数性是什么?稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.溶液的依数性所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、

溶液的依数性是什么?稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的量有关，

浓溶液和稀溶液的区别?单位质量的溶液中所含溶质多少不同浓度不同呗

浓溶液与稀溶液的区别身份的反对和规范和非公警方打击

理想溶液、稀溶液、规则溶液和实际溶液的有关参量的异同请问行家,理想溶液、稀溶液、规则溶液和实际溶液的混合自由能、偏摩尔自由能、过剩自由能以及混合焓、偏摩尔焓、过剩焓之间的异同.理想溶液、稀溶液、规则溶液和实际溶液的混合自由能、偏摩尔自由能、

物理化学中的稀溶液的依数性固态纯溶剂与溶液成平衡时的温度称为溶液的凝固点.这里的溶液是什么?稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降

浓溶液的质量*浓溶液的?=稀溶液的质量*稀溶液的?浓溶液的质量*浓溶液的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液的质量分数

稀溶液依数性本质稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.溶液的依数性所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固

饱和溶液、不饱和溶液和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是?稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和氢氧化钙溶液浓溶液也不一定是饱和溶液,如70%的浓硫酸总之,浓稀与是否饱和没有必然联系!也就是说，饱和溶液与浓溶液、稀溶液间并没有直接的关系。饱和溶液不一定

把氢氧化钾溶液,稀硫酸,氯化钾溶液一次鉴别出来的是氯化钾溶液,k2co3溶液,nano3溶液,稀盐酸哪一个?为什么碳酸钾...第二个有二氧化碳生成,其它的就不知道

为了除去氯化钾溶液中少量的硫酸镁,氯化镁,从亚硫酸钠溶液,稀盐酸,硝酸钡溶液,碳酸钾溶液氢氧化钡溶液中选择abc三种试剂,再过滤后得到较纯净的氯化钾溶液,1）问这三种试剂是（）（）（）2）a溶液应过量,原因是（）b溶液过量的原因是（）所加试

物质的鉴别第一组：硫酸铜溶液氯化钡溶液氢氧化钠溶液稀盐酸氯化钠溶液第二组：碳酸钠溶液硫酸钠溶液氯化钠溶液（化学技能实验的第一组哪个跟哪个反映有现象从而区别呢?）第一组,首先从颜色上区别,蓝色溶液时硫酸铜,排除.其次,取另外4组溶液,分别将其

什么叫溶液的依数性?与溶液本身性质无关,通过改变溶液溶质的百分数而导致的沸点上升,凝固点下降,蒸汽压降低,渗透压改变.比如氯化钠溶液中添加氯化钠继续溶解,会发生如上现象补充,说得简单些,就是改变溶液中质点得数量,引起沸点上升,凝固点下降,蒸

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