xef4
XeF4中Xe满足八电子吗?当然是不满足的.首先Xe本身就满足了8电子稳定状态,再和4个F形成共价键,Xe周围就有12个电子,是典型的富电子分子,像PCl5一样.从杂化轨道理论来看.XeF4为sp3d2杂化,Xe激发2个电子到2个d轨道形成
XeF4中Xe满足八电子吗?当然是不满足的.首先Xe本身就满足了8电子稳定状态,再和4个F形成共价键,Xe周围就有12个电子,是典型的富电子分子,像PCl5一样.从杂化轨道理论来看.XeF4为sp3d2杂化,Xe激发2个电子到2个d轨道形成
XeF2,XeF4,XeF6各是什么晶体,为什么XeF2是直线形的白色分子结晶,XeF4也是一种易升华的白色分子晶体,分子的形状为平面四方形,XeF6也是分子晶体,是将体积比为1：20的Xe／F2的混合物,在镍容器中以50一60atm和25
XeF2,XeF4,XeF6是什么晶体?急,分子晶体
XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化么?为什么啊XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化,同时,它的分子构型是平面正方形．XeF4中Xe外层8电子,4个F各贡献1个电子,共12个电子,则需6条轨道.Xe的4d轨道已满,用外层d轨道,所以sp3d
XeF4的中心原子杂化轨道类型?XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化欢迎追问我只知道它是平面正方形，放心吧，高考不会考到有稀有气体的杂化的，考到也会给你信息的。
XeF4+2ClO3-+2H2O=Xe+4F-+2ClO4-+4H+还是XeF4+2ClO3-→XeOF4-+Cl2判断这两个哪个正确1.错误,电荷不守恒,左边2*(-3)=-6,右边4*(-1)+4*(+1)+2*(-4)=-82.错误,
如何用价电子互斥理论预测XeF4的立体构型?如何确定XeF4中心原子上的孤电子对?理论模型为正八面体,SP3d2杂化,考虑孤电子对的排斥力应为平行四边形结构,6-4=2,即为孤电子对
关于反应XeF4+2CH3-CH=CH2箭头2CH3CH2-CHF2+Xe的说法正确的是A.XeF4被氧化B.该反应是非氧化还原反应C.XeF4既是氧化剂又是还原剂D.CH3-CH=CH2是还原剂选D.XeF4+2CH3-CH=CH2→2C
XeF4(四氟化氙)是什么杂化形式XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化么?它的分子构型是平面正方形么?谢谢是.XeF4中Xe外层8电子,4个F各贡献1个电子,共12个电子,则需6条轨道.Xe的4d轨道已满,用外层d轨道,所以sp3d2杂化.
XeF4和XeF6的分子几何构型是什么?怎么看中心原子Xe?它哪儿来的孤对电子什么的?XeF4是______几何构型XeF6是______几何构型understand?四氟化氙是无色晶体,1963年核磁共振谱与X射线晶体学数据显示其分子为平
问一个关于XeF2、XeF4与水反应的问题XeF2、XeF4与水反应的生成物是?可以的话请给出方程式,XeF2+2OH-===Xe+1/2O2+2F-+H2O3XeF4+6H2O===XeO3+2Xe+3/2O2+12HF①6XeF4+12
关于XeF4与水反应的方程式书上是：6XeF4+12H2O====2XeO3+4Xe+24HF+3O2(气体）我自己配的是：5XeF4+10H2O=====2XeO3+3Xe+20HF+3O2(气体）电子得失、原子都守恒但为什么老师说不能这
氙气和氟气按的体积比混合,恰好生成XEF4为什么氙气和氟气按1;2的体积比混合,恰好生成XEF4Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)正反应为放热反应所以需要适当降温,可以有利于正反应得的进行实验室里做出实验室里做出来的
用价层电子互斥理论推测XeF4XeF6分子的几何构型XeF4,电子组数量为（8+4）/2=6,孤对=6-4=2,电子对为6,孤对为2,那就是平面正方行XeF6,电子对（8+6）/2=7,孤对7-6=1,电子对为7,孤对为1,那就是歪八面体
稀有气体的化合物分子的空间结构XeF2XeF4等化合物的空间结构是怎样的?XeF28+2/2=5立体结构应该为三角双椎,3个顶点被孤对电子占据,所以是直线型XeF48+4/2=6立体结构为正八面体,2个顶点被孤对电子占据,所以是平面正方形
如何用价电子互斥理论预测XeF4的立体结构?其实很简单.先计算价层电子数：8+4*1=12所以需要6条轨道,判断出Xe为sp3d2杂化,但因为Xe-F键只有4个,即只占用4条轨道,所以还有2条轨道被孤对电子占据,因为正八面体结构中,孤对电子
请帮我写出下列各个元素的化合价!Cu2s.fes2.cufes2.xef4.na2s2o3.na2o2.cac2!ko2.大小写没分哦.1.Cu+1S-22.Fe+2S-13.CU+2Fe+2S-24.Xe+4F-15.Na+1S+2O-2
稀有气体Xe为什么能和F,O形成化合物,而不能和Na,K形成化合物?存在XeF2,XeF4,XeF6,也存在XeO2,XeO3,XeO4是因为F,O的非金属性强,太容易得电子那为什么没有稀有气体Xe和Na,K,Rb,Cs的化合物尤其是Cs,
下列分子中含有2个不同键长的是：ACO2BSO3CSF4DXeF4ACO2是直线型非极性分子,C=O键长相同BSO3中S的最外层6个电子平均分成3份与3个O成键,因此S=O键长相同CSF4中有2个F分别与S的孤对电子配对成键,剩余的2个F分