水离子积常数温度
化学平衡常数,电离常数,溶度积常数,水离子积常数,为什么只和温度有关?因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.LZ好，我们早就在上化学奥赛了。我们都上完高二的化
水的离子积常数只和温度有关吗对,只跟温度有关,酸性溶液里H+浓度大,水电离出的H+和OH-都会很小,但水的离子积仍然是常数.浓溶液情况比较复杂,一般不进行分析.
水的离子积常数只和温度有关吗对,只跟温度有关,酸性溶液里H+浓度大,水电离出的H+和OH-都会很小,但水的离子积仍然是常数.浓溶液情况比较复杂,一般不进行分析.
关于水的离子积常数如何说明水的离子积常数仅随温度的变化而变化1离子积常数是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离.形如这样的一个电离方程式：R→nMm++mNn-其中R为溶质,M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子,其
要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为___
下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25T1T2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题：（1）若25c(SO)>c(H+)>c(OH-我要分析过程25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L
温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(
温度越高水的离子积常数越______?高还是低常温下是10的-14次方,随温度的升高会变大.存在水的平衡H2O=（可逆）=H++OH-平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)在稀溶液中，我们认为水的浓度是一定的，所以c(H+)*c
当温度升高时,水的离子积常数一定增大吗?一定应该一定会，应该跟压强无关一定!常数，不变
离子积常数会随温度改变吗c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c
下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10^－14α1×10^－12（2）25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na
水的离子积常数的问题,某温度时,测得0.01mol/l的NaOH浓度的pH为11,则该温度下水的离子积?因为pH为11,所以氢离子浓度为1*10-11mol/l,因为此溶液当中水电离出来的氢离子和氢氧根离子相等,所以水电离的氢氧根浓度为1*
在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少首先,纯水永远是中性的,所谓中性即水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,根据溶液ph等于对溶液中氢离子取对数后再取负数,我们可知,此时溶液中氢离子浓度为十的负六点五次方,所
升高氯化铵的温度,其水的离子积常数和Ph均增大,这句话不对,为什么?升高氯化铵的温度,其水的离子积常数增大（水的电离是吸热过程）氯化铵的水解是吸热反应,升温,水解程度增大,氢离子浓度增大,pH应减小!水的离子积常数Kw确实会增大，因加热促进
关于水的电离度某温度时水的离子积常数为1.0x10~-14,由此可知在该温度下水的电离度为?A1.8X10~-7%B1.0X10~-8%C1.8X10~-9%D1.8X10~-14%电离度=（已电离的分子数）/（原有分子总数）*100%设原
某温度时水的离子积常数为1.0*10^-14.由此可知该温度时水的电离度为还应该知道水的密度.通常水的密度为1g/ml1L水的物质的量为:(1000ml*1g/ml)/(18g/mol)=55.56mol其中电离了的水的物质的量为:1*10
.某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水的电离度为RT请写出具体解题过程.通常水的密度为1g/ml1L水的物质的量为:(1000ml*1g/ml)/(18g/mol)=55.56mol其中电离了的水的物质的量为:1
碳酸钠随着温度增加,碱性增加,ph变大!为什么?考虑时考虑水的离子积常数!温度升高碳酸钠水解程度变大,水的离子积常数也变大,为什么ph还一定增大?最好从微观解释!推广：是不是所有的强碱弱酸盐都是这样?不好意思,没分了,分用完了…你如果真正理
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数?0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10的-2次方,而pH为11,氢离子的浓度为10的-11次方,因此离子积常数为氢氧根浓度乘氢离子浓度
水的离子积常数为什么受温度影响不是说加入酸或碱就会抑制水的电离吗?平衡会向左移动.那离子积常数也应该减小啊.而温度对水的离子积常数的影响不也是因为温度升高而促进水的电离,从而使离子积常数增大?加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和