15moll甲酸
Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度何种溶液中的大?在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度较大,因为同样是同离子效应,而因为Ag2CrO42Ag++Cr
甲酸分子式HCOOH
甲酸化学式H-C-OH.||...O上面是结构式分子式可写为：HCOOH不好意思，我以为是甲醇呢！！！是HCOOH一楼是在误人子弟啊是HCOOH一楼没有错呀
甲酸性质有羧基和醛基,所以有两种基团的性质,图中的三种物质都可以反应,对第三个也是强酸制弱酸弱酸性，还能发生银镜反应显酸性，且会与钾、钠、镁、铝、锌、锡、铅、铁制品反应。全部展开显酸性，且会与钾、钠、镁、铝、锌、锡、铅、铁制品反应。收起无色
甲酸化学性质甲酸HCOOH它有羧基和醛基,所以它有羧酸和醛两类性质.1.酸性2.与醇发生酯化反应3,发生氧化反应(能与银氨溶液,新制Cu(OH)2等反应)能与碱反应活泼金属氧化物等有酸性甲酸(CH2O2)易溶于水,溶于水后只能电离出H+和H
甲酸异丁酯溶于甲酸吗?溶都是极性分子呵呵，那是相当溶！
计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.绝对正确的回答：这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.则[H+]=0.01apH=-lg[H+]=-lg0.01a代入a的数据计算即可.PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓
计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.[H+]=√（0.01*1.8*10^-5)=4.2*10^-4(mol/L)PH=-Lg(4.2*10^-4)=3.37PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓度就是0.01mol
配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1molL-1HAc及0.1molL-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75)计算题,那位大哥帮忙解一下pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c
0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合离子浓度关系（尽量都列出来）等浓度、等体积,即等摩尔,即恰好完全反应,生成的溶液应该是CH3COOH和NaCl以1：1混合的溶液CH3COOH是弱电解质,不完全电离N
把400ml1molLNaOH溶液和100ml1molLH2SO4溶液混合假设混合后体积不变,求混合后溶液中溶质的物质的量浓度2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余
甲酸苯乙酸甲酸酸性比较苯甲酸乙酸甲酸酸性比较甲酸(Ka=1.8×10-4)苯乙酸（Ka=1.55×10-2）依据ka可以看出,苯乙酸酸性大那个叫苯甲酸不叫甲酸苯甲酸酸性强甲酸乙酸苯甲酸
15．某物质可能有甲醇、甲酸、乙醛、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象：①有银镜反应,②加入新制CuOH2悬浊液,沉淀不溶解,③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色.下列
化学实验室常用甲酸和浓硫酸混合加热制备一氧化碳15．（6分）化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,其反应方程式为：.图示是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物的实验装置.⑴先检查装置的气密性；实验开始应检验___
福尔马林中混有甲酸,怎么把甲酸除去?别听楼上的氢氧化钠碱性太强,会导致甲醛发生歧化反应事实上碳酸钠碱性都是比较强的应该用碳酸氢钠,它的碱性比较弱,之后蒸馏还有甲醛常温气体,即使是液体状态的甲醛那也是与水混溶的2HCHO+NaOH=HCOON
甲酸钠怎么样分解成甲酸?用稀硫酸酸化甲酸钠溶液,然后减压蒸馏即可得到.注意温度过高会分解分解？不可能把酸化还有点可能分子式:HCOONa物化性能:白色结晶固体.具有轻微甲酸气味,略有潮解性,具强求刺激性.熔点253℃,相对密度1.92,溶于
如何鉴别甲酸、乙醛、甲酸钠、乙酸甲酸、乙醛、甲酸钠、乙酸加入NaOH酚酞溶液甲酸、乙酸褪色,再分别进行银镜反应,甲酸可以,乙酸不可以乙醛、甲酸钠不褪色,再分别进行燃色反应,钠有特征的黄色
甲酸与氧化铁反应甲酸（HCOOH）6HCOOH+Fe2O3===2(HCOO)3Fe+3H2O
检验酸性强弱(1423:15:58)怎样检验甲酸与乙酸哪个酸性强?配制等物质的量浓度的甲酸和乙酸溶液,分别测pH,甲酸的小,说明甲酸酸性强.配制等物质的量浓度的甲酸钠和乙酸钠溶液,分别测pH,甲酸钠的小,说明甲酸强.
鉴别甲酸,乙酸,乙二酸加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是乙二酸（乙二酸就是草酸具有强还原性）而甲酸与乙酸的区别就是甲酸具有醛基用斐林试剂再水浴加热既可若有砖红色沉淀则为甲酸若蓝色消失则为乙酸甲酸有醛基，可以用托伦试剂或者斐林试剂检测，剩下两种加