0.1mol硝酸银ph

配制0.1mol/l硝酸银需要称量硝酸银多少克?看你要配置多少毫升的溶液了.硝酸银的分子量是170,0.1mol/l即17g/L.你配置1L就要17g,以此类推

如何标定0.1MOL的硝酸银溶液B11硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)＝0.1mol/L〕B11.1配制B11.1.1称取17.5g硝酸银,加入适量水使之溶解,并稀释至1000mL,混匀,避光保存.B11.1.2需用少量硝酸银标准滴定溶

0.1mol/L硝酸银多长时间标定一次在实验室你看到的硝酸银溶液都是用棕色瓶子装着的,并且老师一般都会告诉你,那是先用现配的,因为性质不稳定,易分解,一般分解为氧化银、二氧化氮和氧气.硝酸银溶液性质不稳定，不适合长期保存，一般是现制现用的，

0.1mol/LNaOHpH是多少25度时是13

0.1mol/l硫化钠PH肯定是碱性的,但是还是用pH计测吧,应该在10左右

请问配制0.1mol/l的硝酸银标准溶液怎么配?称取16.99g硝酸银,加入到0.1mol稀HNO3溶液中,搅匀,置入1L棕色容量瓶定容,暗处保存.

如何把0.1MOL的硝酸银溶液转变成1mL2%的硝酸银溶液?“0.1MOL的硝酸银溶液”,这个写错了吧,应该是0.1mol/L吧,或者是0.1mol固体

0.1mol|LNaAC溶液的pHAC-的水解常数呢?假设用K表示c(OH-)=(0.1*K)开方再根据Kw求出c(H+),最后求出PHNacl是中性的！那个溶度是水人的！

0.1mol/LNa2CO3的PH0.10mol/L的Na2CO3溶液盐的水解,显碱性水解常数与对应的电离常数的关系是,Kh.Ka=KwK2=5.6*10^-11所以Kh1=1.8*10^-4因为c/Kh1=556>500用最简式[OH-]

计算ph0.1mol/LNaoh终点误差的计算公式是什么怎么得出来的,与PBE式有什么关系计量点时此题终点为滴到PH=8时,显然8<8.72,也就是滴定终点在计量点之前,那么pH=130.1mol/L的NaOH有0.1mol/L的OH

0.1mol/L的NaHSO3,pHc(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)氢离子有两个来源,水的电离和HSO3-的电离,而SO32-只来自HSO3-的电离,所以c(H+)>c(SO32-）c(Na+)>c

0.1mol/L醋酸氨的PH.7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问

计算0.1mol/LNaOH的pH值0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度=0.1mol/L根据c(H+)*c(OH-)=10^(-14)所以c(H+)=10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L所以pH=-lgc(H+)=-

0.1mol/LBa(OH)2的PH常温下13.3,非常温得要kw的值

0.1mol/LNH4Cl的PH,SOSNH3.H2Ok=1.8*10^-5那么NH4+水解常数为5.6*10^-10设H+有xmol/Lx^2/(0.1-x)=5.6*10^-10x=7.5*10^-10PH=-lgcH+=5.12

0.1mol/L的NH4Ac的PHPH=7

0.1mol/LKOH溶液的pH1：C不对.D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应.若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少.原因：NaOH+HCl=NaClNaCl为正盐中性,而醋酸与

怎样计算0.1mol氟化氢PHHF的电离常数Ka=6.31×10^(-4)H+浓度[H+]=√(cKa)=√(0.1*6.31×10^(-4))=0.00794mol/LpH=-lg[H+]=2.1即0.1mol/L氢氟酸溶液的pH=2.1

0.1mol的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol的醋酸钠溶液的pH吗对.因为碳酸的酸性比醋酸弱,所以碳酸钠的碱性比醋酸钠强,所以相等物质的量浓度的碳酸钠pH大于醋酸钠.

0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2CO3溶液的pH铵根离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性.0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH