nh4ac

NH4AC的水解程度如何?水解程度好像是十的负七次方!

如何写质子条件式example:NH4AcNaH2PO4[H+]+[HAC]=[OH-]+[NH3.H2O][H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]

NH4Ac与NH4ClO的Ph比较HAc相对于HClO是强酸,所对应的盐,越弱越水解；NH4ClO中ClO-水解更厉害,产生了更多的OH-,所以碱性更大,pH更大；pH:NH4AcNH4Ac的pH比NH4ClO小，因为HAc酸性比HClO强

0.1mol/L的NH4Ac的PHPH=7

NH4AC加入HAC、PH等于多少啊?什么数据都没有你让我怎么算?

NH4Ac的质子平衡式RT~TXTX~c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(HAc)NH4++H+=Ac-+OH-

NH4Ac的共轭酸和共轭碱分别是什么酸:NH4+,共轭堿:NH3碱:Ac-,共轭酸:HAc

0.10摩尔每升的NH4Ac的PH.pH不会sorryPH值接近时7

如何比较NH4Cl和NH4Ac和NaAc的PH大小?理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相

NaAc溶液加入NH4Ac溶液,PH如何变化下降浓度稀释下降一点，因为NH4AC的pH要低一点。醋酸铵溶液常温下可以认为是中性。加入醋酸钠，那么促进醋酸根离子水解，溶液中氢氧根离子浓度变大，那么pH变大。

把0.2摩尔每升的nh4ac溶液稀释一倍或加热,nh4ac的水解程度将?水解程度,也即是解离度α,解离常数与温度有关.α≈K/c开平方根所以溶液稀释一倍,c减小,NH4Ac的水解程度增大；加热K增大,NH4Ac的水解程度增大；

0.10mol/LHAc与0.10mol/LNH4Ac的pH值HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计

比较naclNaACNH4ACNH4Cl(NH4)2CO3的ph值,并说明理由比较naclNaACNH4ACNH4Cl(NH4)2CO3的ph值,并说明理由!

0.05mol/LNH4AC的PH是多少?不要近似等于7,要准确数据.怎么算?一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的：c(H+)=(Kw*Ka/Kb)^0.5本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐.醋酸的Ka和氨水的Kb几乎相等（相差小于

质子条件式(1)NH4Ac(2)NaH2PO4+Na2HPO4(书上没有写浓度比）（1c(H+)+c(HAc)=c(OH-)+c(NH3.H2O)第二个缺条件

计算0.10mol/LNH4Ac溶液的PH值.已知K（HAc）=K（NH3•H2O）=1.8×10-5,在质子论中NH4Ac当作两性物质c（H+）=[（Ka（HAc）*Ka（NH4+）]^1/2=[（Ka（HAc）*Kw/Kb（

强酸强碱盐或是弱酸弱碱盐会水解吗NH4AC会水解吗?生成什么东西呐?强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了

NH4ACNH4HCO3和(NH4)2CO3的碱性那个强为什么显碱性最好从水解的角度水解程度的大小跟对应酸的强弱有关,酸性越弱,水解程度越大醋酸的酸性比碳酸强,所以醋酸铵碱性最弱、其次是碳酸氢铵、最强的是碳酸铵（碳酸根的水解程度比碳酸氢根大

能使CaSO4(S)溶解度增大的是哪个A.CaCl2B.Na2SO4C.NH4AcD.H2Oc

弱酸弱碱盐水解求0.10mol/LNH4Ac溶液的pH.Pka(HAc)=9.24Pka(NH4+)=4.76因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以