可逆过程的熵变

理想气体,可逆过程的熵变, 等温过程dS=dQ/T=PdV/T=1/V*RdV两边积分

关于可逆过程与不可逆过程的熵变问题请教朋友们,可逆过程与不可逆过程的熵变相同吗?书上的推倒是可逆过程熵变等于热量微源除以T的积分,不可逆大于.可熵是状态参数,这个地方把我绕迷糊了.就这点分啦,呵呵!熵是状态参量.熵变的计算必须以可逆过程为前

等温可逆过程的熵变由△s=0可以推出,为可逆过程,那么已知可逆过程可不可以说△s=0呢?反过来说就不可以了.这是一个充分不必要条件.

为什么理想气体如果是绝热可逆过程熵的变化为零?好好看看熵的定义吧

恒温恒压可逆过程的吉布斯函数变等于零吗dG=-SdT+VdP等温dT=0等压dP=0所以dG=0是！

什么是"熵"的可逆过程一楼的:"孤立系统的可逆过程"是啥意思...用熵S代替热力学概率后,热力学第二定律可以表述为：在孤立系统中进行的自发过程总是沿着熵增加的方向进行,它是不可逆的,平衡态相应于熵最大值的状态.热力学第二定律的这一表述称为熵

热力学的可逆过程可逆过程是否熵增必须是0,为什么熵增不为零,就不能回去了啊.系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理（theprincipleoftheincreaseofentropy）对绝热过程，ΔQ=0，有ΔS（绝热）

热力学可逆过程与化学可逆过程的区别化学可逆反应是从动力学方面而言的,可以理解为对峙反应.就是正反应与逆反应都同时发生,其反应速率系数不同.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会

可逆过程的意义?一个系统经过一个过程它发生了变化又回到原来的状态,并且对外界的造成的一切影响均互相抵消,这个过程就是可逆过程!比如无摩擦的气缸无限缓慢的对外做功w,当外界对他做w的功时,这个过程它恢复如初,对外界的功为w-w=0,这就是可逆

关于热力学的熵变1、是不是绝热或孤立系统可逆过程的熵不变?2、通常比如由状态A到状态B是不可逆过程,是否可以设计由A到B的可逆过程再求熵变,该怎么设计?是设计等温还是等压还是等容?如果楼主计算正确的话,系统绝热,熵产不为0,这是正常的,即这

只要是可逆过程吉布斯自由能的变化量都为零无论TVP怎么变?可逆反应中吉布斯标准自由能是0或者很小,但是实际的一般不为零,否则就达到平衡了　　我们说的吉布斯自由能变化量小于零或大于零,反应正逆同时进行,只不过是V正>V逆(V正封闭体系，恒温恒

“可逆过程中,体系的熵不变；不可逆过程中,体系的熵增大.”这种说法对吗?为什么?举例说明可逆过程中△S≠0(可能大于零,也可能小于零),不可逆过程△S小于0的情况.应该改成：系统的熵在可逆绝热过程中不变,在不可逆绝热过程中单调增大.这是熵增

计算绝热自由膨胀过程的熵变为什么能设计一个可逆过程这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计

可逆过程和平衡的关系与区别反应不能进行到底的反应,是可逆反应对于可逆反应来说,反应进行到一定程度是,整个系统处于能量最低,最稳定的状态,将其称之为平衡状态,平衡状态的的显著特征就各组分的浓度比例保持不变.

可逆过程与自发过程的关系自发过程一定是不可逆过程,不可逆过程不一定是自发过程,可逆过程是从不可逆过程中抽象出来的一种理想模型.

熵增过程是可逆过程么由于熵总是增加的,因而过程就出现单一的时间之矢,从而是不可逆的,这就与牛顿力学的可逆时间产生矛盾,出现牛顿、爱因斯坦与普里戈金、哈肯的分裂.希望对你有所帮助!

是不是只有等温可逆过程才有s=Q/T那么其他的可逆过程的熵变呢?熵的定义式就是：dS=δQr/T.即使不是可逆过程,也可以看作无数个可逆过程组成,故有上式.恒温可逆可直接用Qr/T.绝热可逆是等熵过程,熵变为零.其它还有恒容及恒压和相变的熵

可逆过程有何特点如果还能告诉我可逆反应与可逆过程的关系我将不胜感激反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.可逆过程只是可逆反应必须具备的条件,有可逆过程不一定是可逆反映.可逆反应发生的过程就是可

请问绝热可逆过程和绝热不可逆过程的焓变有什么区别?前者的熵增为零,后者的熵增是大于零的.

为什么在热力学中引入可逆过程的概念/为了正确引入热力学第二定律和熵的概念!我就知道这些,有时间我在帮你查查!因为可逆是一种理想状态，可逆=准静态+无耗散摩擦，这可以作为一种标准或者说一种理想，让实际情况与其比较来判断实际情况的好坏~