激发态原子电子排布式

激发态原子的电子排布式和基态原子的电子排布式有什么区别?基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.没区别。

离子的电子排布式如何书写,还有激发态原子的电子排布式的书写，与原子一样（比原子少几个电子）原子的写好,然后从最外面开始失去电子

基态原子电子排布式和激发态电子排布式有什么区别,能举个例子么?（2）是（1）的激发态；（4）是（3）的激发态.基态更稳定电子按能量高低由内层排向外层，激发态就是部分电子跑到高轨道去了，要放出能量到低轨道，所以放出各种光

电子排布式为1s22s22p63s23p6的原子处于激发态吗我看那是个离子的电子排布式啊这是零族元素“氩”吧,怎么可能是激发态,这是稳态.电子分部是288,不会有反应的.

一般电子排布式,让写出什么的,考虑激发态吗不考虑

电子排布式激发态是怎么样的,举个列子,激发态和基态哪个能量大激发态的时候核外电子迁移,电子排布式上看不出来的.当然是激发态能量大,它吸收了外界的能量才会形成激发态

电子排布为1s22s22p43s2的原子是否处于激发态?应该是处于激发态的原子,因为没有一个原子的电子排布式是那样子地.看电子数可知质子数,即原子序数为10,可知是Ne元素.任何一个原子的电子在2P轨道没有排满前,是不会排到3S轨道上去的.

电子排布为1s22s22p43s2的原子是否处于激发态?加起来有十个电子,而氖的电子排布式是1s22s22p6明显是激发态,从另一个角度看,2p还没排满就排到3s了,也可以判断是激发态.是镁原子，处于激发态。

某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,该元素基态原子基态原子的电子排布式为?其最高价氧化物对应的水化物的化学式为?什么是"基态原子的电子排布式"?该元素基态原子基态原子的电子排布式为3s23p4其最高价氧化物

求镍第一激发态电子排布1s22s22p63s23p63d84s2Ni的基态、第一激发态、第二激发态价电子排布都为3d84s2，不过3d电子填充方式不同。基态3d电子填充方式为：（2个单电子自旋相同，分占2个d轨道）↑↓↑↓↑↓↑↑第一激发态

让写某元素基态原子的电子排布是写电子排布式还是电子排布图?就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d54s1,但为何Cr的激发态为3d44s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说激发态原子的能量高于基态原

基态原子的电子排布式A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s亚层半充满（3d54

Cr原子的电子排布式（1s22s22p63s23p6）3d54s1因为两个轨道都是半充满因此能量降低,更加稳定.类似问题可以查找元素周期表,有兴趣的话还可以买一本大学的无机教材,对化学学习听有帮助的

锰原子的电子排布式是什么25号元素.电子排布式：1s22s2sp63s23p64s23d51s22s22p63s23p63d54s2楼上说的都对有四个电子层电子数分别是第一层1S2也就是两个电子第二层2S22P6加起来8个电子第三层3S23

基态原子的电子排布式见http://zhidao.baidu.com/question/85678388.html.

氟原子的电子排布式氟原子的电子排布式：1s^2-2s^2-2p^5是不是第9个？我不太认中文。。F(p=9,n=10)2）7）氟旁点一点就好

铬的基态原子电子排布式Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1

Ni原子的电子排布式是什么因为镍是二价金属,所以两个电子在4s.(3d84s2)3D84S2是镍的最外层电子排布

Ni的基态原子电子排布式[28]Ni镍1s22s22p63s23p63d84s2电子排布式:表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分