三价铁和溴单质氧化性
三价铁离子和溴单质谁的氧化性更强?还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-,所以还原性Fe2+>Br-所以氧化性是：Br2>Fe3+,即Br2氧化性比Fe3+强.方程式：Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+Br2能
把下列物质按氧化性和还原性强弱分别排序氯气、溴单质、碘单质、三价铁离子、亚铁离子、铁单质、氯离子、溴离子、碘离子氧化性从强到弱CL2BR2FE3+I2FE2+CL-BR-I-FE氧化性Cl2Br2Fe3+I2还原性I-Fe2+Br-Cl-
溴离子和典单质氧化性哪个强碘单质强,碘处游离态,得电子能力强.溴已处最低价,不能继续得电子,只有还原性,.故碘单质氧化性强.状态不一样,氧化性就不一样,切莫只记氟氯溴碘.须知五价碘能制氯单质.关键看价态当然是溴离子啦！qqjyjxk1正解碘
常见离子和元素的氧化性与还原性比较锰酸根高锰酸根氯气单质溴单质碘单质硫单质碳单质硫酸根亚硫酸根碳酸根次氯酸跟氯酸根高氯酸根碘酸根硅酸根磷酸根铁2+铁3+铜2+铜1+过氧根硝酸根亚硝酸根二氧化铅四氧化铅重铬酸根硫氢根氧化汞氧化亚汞水以及常见金
溴化碘与溴单质和碘单质的氧化性比较根据元素周期表可知道溴单质的氧化性大于碘溴化碘中不和碘和溴反应因为氧化性没其它两个的大根据氧化还原反应中存在化合价的升降可知道他们不能反应所以溴大于碘大于溴化碘
过氧化氢,碘单质,溴单质,高锰酸钾氧化性强弱比较酸性溶液中：碘单质（0.54）高锰酸钾>过氧化氢>溴单质>碘单质氧化性的排列随着条件的变化，大小也会变化的
单质的氧化性和这种单质元素的离子的氧化性是怎样的?单质的氧化性越强,越容易被还原而自己变为带负电荷的离子.按化合价分还有金属活动顺序,在同一周期内,单质的还原性越来越弱,离子的氧化性越来越强.同一族内,金属性越强的,还原性越强,非金属性越强
比较三氧化硫,溴单质,三价铁离子,过氧化氢的氧化性.要它们的依次顺序,还有,三氧化硫和浓硫酸的强氧化性都体现在六价的硫上,那么它们的氧化性相同吗?为什么?（答的好的有加赏）应该是过氧化氢》溴单质》三氧化硫》三价铁离子,中间两个其实不好比较,
阴极放电序里三价铁是排在溴单质和碘单质的后面的,但是为什么三价铁可以氧化碘离子而不能氧化溴离子呢?可以用电负性来解释.并非只要电负性大的就能和电负性小的反应.我记得差值要大于2点几.但也不是所有物质都满足这个规律,大部分吧.你说的三价铁和溴
用置换法证明氧化性:氯气>溴单质>碘单质>硫单质.离子方程式?证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水
硫单质的氧化性与溴单质的氧化性谁强?非金属单质氧化性顺序大小排序氟氧氯溴碘硫磷碳硅氢所以溴的氧化性要大于硫
氯单质能氧化溴单质么看什么条件了,如果常温下是在溶液中,则不能,如果是在加热的条件下或常温下将Cl2通入纯态的Br2则可以反应.Br2+Cl2==加热==2BrCl生成氯化溴.在较高的温度下,氯化溴还可以进一步被过量的Cl2氧化为三氯化溴.
铁离子和氯气,溴单质氧化性的强弱比较Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性Br2
氧和硫单质的氧化性比较,列举化学方程式H2S+O2=△=H2O+S↓
氮气和单质磷的氧化性强弱?氮气强.氮气因为氮气的非金属性更强根据元素周期表，氮磷两组元素同属于氮族元素，同主族元素从上到下氧化性依次减弱。磷吧氮太不活泼了
单质的非金属性和氧化性有什么关系一般而言,非金属性越强,氧化性越强
铁和锡单质的氧化性比较.铁比锡单质的还原性强,亚铁离子的氧化性比锡离子弱.都没有氧化性I2F2大于Cl2大于Br2大于Fe3+大于I2I2小于Fe3+小于Br2小于Cl2小于F2高中阶段其他卤素不要求相对而言，铁的金属性比锡的强，即是说，铁
如何比较单质氧化性1.看单质的非金属性.氧化性与单质的非金属性成正比.2.看与同种还原剂反应时,生成物的化合价高低.如：Fe+S=FeS,而2Fe+3Cl2=2FeCl3,说明Cl2氧化性比S强.
铜离子和碘单质谁氧化性强是氧化性而不是还原性存在CuI.碘化亚铜.说明Cu强碘你查电极电位i呀铜离子氧化性强碘离子只具有被氧化的能力，只具有还原性碘单质碘的氧化性比铜离子强是铜离子的氧化性强2Cu2++4I-===2CuI+I2看反应就知道
高中化学三价铁与卤素单质的氧化性比较.卤素氧化性是：F2＞Cl2＞Br2＞I2,而Fe与Cl2反应生成FeCl3,说明氧化性Cl2＞Fe3+,Fe与Br2反应生成FeBr3,说明氧化性Br2＞Fe3+,而Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2