0.2moll醋酸的ph

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.绝对正确的回答：这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.则[H+]=0.01apH=-lg[H+]=-lg0.01a代入a的数据计算即可.PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.[H+]=√（0.01*1.8*10^-5)=4.2*10^-4(mol/L)PH=-Lg(4.2*10^-4)=3.37PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓度就是0.01mol

配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1molL-1HAc及0.1molL-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75)计算题,那位大哥帮忙解一下pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c

相同温度下,10ml0.1molL-1的醋酸与100ml0.01molL-1的醋酸中H+的物质的量不相等当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了正确：由于醋酸是弱电解质，将其稀释成0.0

0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么0.1molL的醋酸指的是溶解0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么0.1molL的醋酸指的是溶解1mol还是溶解的加上没溶解的共1mol?醋酸和氢氧化钠的浓

醋酸的ph值是多少?浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4不能计算出准确的PH值因为醋酸稀释后要加强他的电离PH减小过度稀释PH最终接近PH7必须知道具体的氢离子浓度

醋酸洋红液的PH醋酸洋红的pH值为1．9为酸性溶液醋酸洋红的pH值为1．9,但属于碱性染料。小于7呈酸性，洋红在4.07到4.5之间难以溶解，醋酸要避开这个ph

醋酸与水混合后PH为什么大于1?0.2mol/L的醋酸不一定,要看醋酸浓度,如果醋酸浓度很稀,PH将逐渐趋向于7,就是趋向于纯水；

0.01molL-1的强酸HA与弱酸中分别加入NaA,NaB后ph的变化HA是强酸,所以NaA中性,所以pH不变.HB是弱酸,所以NaB碱性,所以pH增大

常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于

0.01mol/L的醋酸的PH?大于2,因为醋酸不完全电离

0.1mol/L醋酸氨的PH.7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问

1mol/L的醋酸ph值[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

4摩尔醋酸的PH值是多少0.1mol/L醋酸的pH为2.94mol/L醋酸的pH估计在2.1左右,不会再低了知道电离平衡常数就可以算了，PH是电离出的氢离子浓度的负对数题目应为4摩尔每升醋酸的PH值是多少吧。氢离子浓度约等于醋酸浓度与醋酸电

硝酸和醋酸的pH哪个大若浓度相同,醋酸大,因为硝酸是强酸,在水中完全电离而醋酸是弱酸,微弱电离

各种pH醋酸缓冲液的配制公式PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以此缓冲溶液的公式计算出醋酸和醋酸盐的物质的量之比,从而根据计算出两者的质量.

1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.PH=2的HCL溶液和PH=12NAOH溶液等体积混合之后,溶液的PH3.PH=2的HCL溶液和PH=12的NAOH溶液按照体积比9:1混合之后,溶液

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,求溶液的PH值3.99ml0.1mol/lHCL溶液与101ML0.050mol/l

相同PH值的盐酸和醋酸,加入钠盐,醋酸的PH值变化大为什么醋酸是弱酸

为什么pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变化大?盐酸为强酸,醋酸为弱酸.向盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体,再测二者的pH,根据pH的变化大小比较各取少量pH均为3的盐酸和醋酸溶液,向其中分别加入NaCl晶体和C