锌粉加入硫酸氢钠

锌粉加入硫酸氢钠溶液中的离子方程式是什么Zn+2H+=Zn2++H2,与和硫酸反应是一样的

锌粉加入硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式硫酸氢钠能不能拆,怎么拆Zn+2H+=Zn2++H2↑硫酸氢钠在水中电离：NaHSO4=Na++H++SO42-Zn只与H+反应.

锌粉与硫酸氢钠反应化学方程式Zn+NaHSO4--ZnSO4+Na2SO4+H2Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2

锌粉怎么与硫酸氢钠完整NaHSO4在溶液中可以电离出H+,所以具有酸的性质,可以和锌反应生成氢气.Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑化学方程式：Zn+2NaHSO4=Na2SO4+ZnSO+H2这个应该是扔进去就能反应的

离子方程式（1）氯化铜与烧碱溶液混合（2）锌粉加入硫酸氢钠溶液中Cu2++2OH-=Cu(OH)2Zn+2H+=Zn2++H2

锌粉加入过量的稀硫酸,同时加入少量硫酸铜溶液,锌粉先和哪个反应?理想化实验的话应该先跟稀硫酸反应的,并且反应后没有铜置换出来（因为稀硫酸过量嘛……）但是实际上,应该两种反应都有进行,锌粉撞到哪个就反应哪个……考试答题的话你就以理想实验为标准

锌粉加入过量的稀硫酸,同时加入少量硫酸铜溶液,锌粉先和哪个反应?与硫酸铜先反应.生成铜单质,并形成电解池.电化学速率大于化学反应速率.

锌粉与硫酸氢钠反应的化学方程式Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑离子式Zn+2H+=H2↑+Zn2+

锌粉与硫酸氢钠反应生成什么?离子方程式!Zn+2(H+)=(Zn2+)+H2↑,硫酸氢钠溶液就是硫酸钠和硫酸的1：1混合液

锌粉加入硫酸和硫酸铜哪个先反应氧化性CU(2+)>H（+）,即先和硫酸铜反应硫酸铜。Cu2+的氧化性强于H+,所以先反应铜排在氢后面，锌先和硫酸铜反应。先与锌进行置换反应，当锌反应完毕后再与铁进行置换反应，金属最外层电子数越少，电子层数越多

如何检验锌粉中加入的硫酸是否足量?再加一点硫酸看是否有气泡产生

100ml6mol/L的硫酸和过量锌粉反应,一定温度,加入适量硫酸钾为什么可以减缓反应速率,不影响氢气生成量?溶液中加入适量硫酸钾,等于增加了硫酸根的浓度,硫酸根的水解会吸收溶液中的氢离子,开始使溶液中的氢离子浓度降低,但随着锌粉与硫酸的反

向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量下列图像合理的是 没有图像啊?

硫酸中加入锌粉调节反应物用量或浓度,会不会改变反应产物开始反应为:Zn+2H(2)SO(4)(浓)==Zn+SO(2)↑+2H(2)O一段时间后,硫酸浓度降低,反应为:Zn+H(2)SO(4)(稀)==ZnSO(4)+H(2)↑(数字)为下

向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量,如图所示的图像中,若以加入的锌粉质量为横坐标,则纵坐标是指氢气的体积,质量,物质的量,溶液的质量,密度,有没有选项啊?你是初中学生吗?物质的量还没学呢吧锌粉与稀硫酸恰好反应后,就不再继续反应了,因为已经把溶

向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量,如图所示的图像中,若以加入的锌粉质量为横坐标,则纵坐标是指溶液溶质质量分数

烧杯中有一定量稀硫酸向其不断加入锌粉烧杯中液体总质量随锌变化的质量如下求参加反应的锌粉的质量Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△m65263m(Zn)6.3gm(Zn)=6.5g

在100mL18.0mol/L弄硫酸中加入一定量锌粉,充分反应后,锌粉完全溶解同时生成16.8L气体（标况）.将反应后的溶液稀释到1L测得溶液中H+物质的量浓度为0.9mol/L,下列叙述错误的是A.反应中共转移电子1.5molB.反应中共

等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSo4溶液下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是Zn与CuSo4形成原电池加快了反应速率,这个我知道,“zn置换出少量cu导致zn与H2SO4反应产生的

等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSo4溶液下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是这吊3题目出题人脑袋坏了么？加入硫酸铜硫酸铜根锌反应么？有稀硫酸在反应个P啊稀硫酸氧化性比铜离子强这点基