cl2足量p
NH3和足量CL2反应的离子方程式?没有离子方程式,因为没有离子参与反应.2NH3+3Cl2=N2+6HClCl2少量：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2离子反应必须是有溶液参与的反应当pH>9时，反应生成物是一氯铵或二氯铵；NH3+C
FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子方程式2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝＝＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
1mol铁与足量cl2反应转移电子数目.3mol电子.你现在看原来物质的化合价,和他反应完全后的化合价.像这里fe原来是0价,反应后变为3价,变化了3,那么1molfe反应就转移了3mol电子
为什么2NH3+3Cl2(足量)=N2+6HCl而8NH3+3Cl2(不足量)=N2+6NH4ClCl2足量时所有NH3被氧化成N2Cl2不足时只有部分NH3被氧化成N2,剩余的NH3与产物HCl结合成NH4Cl
FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式FeI2+Cl2=FeCl2+I2(不足量)（方程式给出)可是我就是理解不了2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2(足量)能给小弟详细的讲一哈呵呵这是一个氧化还原反应,氧化剂有一
FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式FeI2+Cl2=FeCl2+I2(不足量)（方程式给出)可是我就是理解不了2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2(足量)能给小弟详细的讲一哈I-有强还原性,Cl2有强氧化性,I
P在CL2中燃烧什么现象?磷在足量的氯气中燃烧,生成五氯化磷白色固体,可以观察到有大量的白烟.磷在少量的氯气中燃烧,生成三氯化磷的液体,在气体中是以小液滴的形式存在,能够观察到的现象也是有大量的白烟.烟雾是大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时
FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2FeI2+Cl2=FeCl2+I2(不足量)（方程式给出)可是我就是理解不了2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2(足量)能给小弟详细的可以这样理通入的氯气是先把亚铁离子氧化,但铁离子的氧化性强于
化学87gMno2跟足量浓盐酸反应制取氯气计算生成Cl2的质量.cl2在标况下的体积4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O每生成1molCl2需要1molMnO2二氧化锰有一摩尔,生成35.5g氯气,体积22.4L
FeI2溶液中加入少量Cl2的离子反应方程式FeI2溶液中加入足量Cl2的离子反应方程式2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
少量cl2通入足量FeI2溶液中,与足量cl2通入少量FeI2溶液中,他们的离子方程式与化学方程式少量cl2通入足量FeI2溶液中,2I-+Cl2=2Cl-+I2与足量cl2通入少量FeI2溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6
Cl2和HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH-还有Cl-、ClO-、ClO3-,并知这三种离子的物质的量比为9：2：1.试问原混合气体中Cl2与HCl体积
Cl2和CH4的取代反应中,如果Cl2不足量,主要产物是HCl,那Cl2过量时主要产物是CCl4还是HCl?论数量应该是HCL更多,氯气和甲烷反应不只是生成CH3CL还有CH2CL2CHCL3CCL4每个反应都会生成HCLHCL主要产物还是
2P+3Cl2点燃生成2PCl3PCl3+Cl2点燃生成PCl52P+3Cl2点燃生成2PCl3PCl3+Cl2点燃生成PCl5现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3和PCl5各多少摩尔3.1gP是0.1mol,
2P+3Cl2=2PCl30.10.150.1PCl3+Cl2=PCl50.030.030.03请问一下PCl3是0.1-0.03=0.07mol?P跟Cl2发生反应,当Cl2的量比较少的时候,是生成PCl3,即2P+3Cl2=2PCl3,
Cl2与足量铁粉反应,得到的究竟是氯化亚铁还是氯化铁?在没有水的情况下只生成三价铁.在水中铁过量时先三价后变化为二价得到的是氯化铁2FE+3CL2=2FECL3FECL3不会和FE继续反应生成FECL2吗，不知道了氯化铁，Cl2的氧化能力直
0.1molcl2与足量水反应转移得电子书为0.Cl2+H2O=HCl+HClO得失电子都是Cl2.HCl中Cl是-1价、HClO中Cl是+1,所以转移的电子是1个那么0.1molcl2与足量水反应转移得电子为0.1NA,所以你的说法是错误
7.1克CL2与足量NAOH溶液反应转移电子数为?Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O转移电子数71.1mol7.1.0.1mol所以,7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1molCl2+2OH-=Cl-+C
向亚硫酸溶液中通入足量cl2后,溶液中大量3存在的离子组是发生反应H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl离子方程式H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-所以,大量存在的离子组是氢离子,氯离子,硫酸根离子
1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为?Fe与活泼的非金属单质Cl2发生反应时,每个原子要失去3个电子1mol的Fe就要失去3mol的电子,同时Cl2要接受3mol的电子,也就是转移了3mol的电子希望对你有帮助~反应产物是FeCl3