比较cl和br单质氧化性

设计化学实验方案比较Cl与Br单质氧化性的强弱实验现象和结论实验步骤：将氯气通入NaBr溶液中.现象：黄绿色气体被吸收,无色溶液变为橙黄色.结论：Cl2的氧化性比Br2强.方程式：Cl2 + 2 NaBr&nb

请设计一个实验方案,比较Cl、Br单质氧化性的强弱很简单氯气通入溴化钠中会置换出溴氯气是氧化剂,溴是氧化产物氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性

设计一个实验方案,比较Cl,Br单质氧化性的强2NABR+CL2=2NACL+BR2

请问单质O,I,Br,Cl的氧化性顺序O2大于Cl2大于Br2大于I2

比较Br与Cl单质的氧化性强弱答案说是新制氯水加到NaBr中,但怎么知道不是HClO使Br被氧化?我觉得虽然通Cl2麻烦一些,但这才能证明,是不是这样的呢?氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光

设计一个实验方案,比较Cl和Br的氧化性.说说具体点,听说置换,置换.

如何比较CL`Br`I`的氧化性?氧化性的强弱是根据原子得到电子的能力来判断的.F,Cl,Br,I,原子半径以此增加,核外电子以此增多,原子核对电子的束缚能力下降,得电子的能力下降,氧化性下降

高一化学I-Fe2+Fe3+BrBr-Clcl-I2的氧化性和还原性排序氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-

设计实验方案比较Cl,Br两单质氧化性的强弱（填空）：将少量（）滴入（）溶液中,振荡后加入少量CCl4后再振荡,静置,结论（）反应的离子反应方程为（）氯水氢溴酸溶液下层变红,有溴单质生成,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

怎么比较S和Cl的单质氧化性的强弱要用置换反应向Na2S溶液里通入Cl2,出现淡黄色沉淀化学方程式：Na2S+Cl2==2NaCl+S↓所以,氧化性：Cl＞SHCLH2S可以并存CL2+H2S=2HCL+S

卤素单质氧化性逐渐变小那F-＜CL-＜BR-＜I-啥意思?这是指还原性,还原性：F-＜CL-＜BR-＜I-这个是卤素阴离子的还原性从F-到I-依次增强卤素负离子还原性强：F-＜CL-＜BR-＜I-氧化性逐渐变小F2CL2BR2I2

S和卤素化合物的氧化性S（-2、0、4、6）的化合物还有卤素（FClBrI）单质及化合物的氧化性顺序和他们对应的还原产物。.....+6的S,除了浓硫酸外,其余化合价的S氧化性极弱,遇卤素单质都表现还原性；浓硫酸能将Br(-)、I(-)氧化

O2能氧化Br-和Cl-吗?可以氧化BR-不能氧化CL-CL,O是对角线上的,不能直接判断.从结构上看,CL2共用一对电子,O2共用两对电子,从电极电势看,O2不能氧化CL-.而化合物中的化合价看电负性,这两种不同的.P.S.如果能氧化,会

氧化性还原性比较FClBrIS.还有那个2价铁3价铁氧化性还原性比较FClBrIS.还有那个2价铁3价铁.是怎么排序的.还原性：对于金属：K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au对于离子：S

各元素的还原性与氧化性的比较?FClBrIS的氧化性由强到弱排列FClBrIS的还原性由强到弱排列F-Cl-Br-I-S2-的氧化性由强到弱排列F-Cl-Br-I-S2-的还原性由强到弱排列排列时最好用大于号来排列.元素不能谈其还原性和氧化

元素周期表中对角线规律是怎么样的?比如说:S和BrO和Cl的氧化性的比较(主要是左上角与右下角的非金属之间的氧化性的比较)第二周期和第三周期部分元素的类似关系,三周期部分元素性质类似于它们左上角的元素.但一般只限于Li-Mg,Be-Al以及

不同主族不同周期还原性氧化性怎么比较例如S,Cl,Br,ICl的还原性既小于S,又小于Br,这怎么比较啊?S

比较CL和Br氧化性强弱,实验方案这样设计：NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,再向反应后的溶液加入CCL4溶液振荡后分层,下层（CCL4层）呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强.为什么加入CL2后再加入CCL4?(或CCL

卤素FClBrI的各个大小比较比如氧化性非金属性等等等等越多越好还有关于萃取各个分层的上下层颜色非金属性：F＞Cl＞Br＞I单质活泼性（氧化性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2得电子能力：F＞Cl＞Br＞I还原性（金属性、失电子能力）：F＜Cl

F,Cl,Br,Ide的非金属氧化性的排序K是碱金属,CL和Br是卤族元素.分别与水反应,证明K最活泼.氯气与KBr反应生Br2说明cl活泼