用浓盐酸配置稀盐酸需要哪些步骤
盐酸配置需要哪些材料,怎样配置?化学纯或优级纯盐酸,容量瓶,量筒,烧杯.如果要标定,需要用到基准级碳酸钠,指示剂（比如甲基红-溴甲酚绿）,电子天平,酸式滴定管,锥形瓶.
用浓盐酸怎样配置5%的稀盐酸?目前市面上销售的盐酸浓度基本上都是30%左右的盐酸.以配制100g5%稀盐酸为例：1、盐酸溶液中盐酸含量为m=100×5%=5g；2、需要30%盐酸溶液的质量为m1=5/30%=50/3g；3、需要补加水的质量
配置100g7.3%的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸的质量20克就行了.如果所说的质量分数的话.
实验室配置100g7.3%的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸的质量是100g7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g*7.3%=7.3g需要36.5%的浓盐酸的质量=7.3g/36.5%=20g
配置1mol/L的稀盐酸100ml,需要36.5%的浓盐酸多少ml得知道36.5%盐酸的密度,后续才能算
稀盐酸溶液的配置用36.5%的盐酸,配在1000ml的容量瓶里.配置0.07mol/l的稀盐酸需要多少毫升?密度是1.19g/ml配1000mL0.07mol/L的盐酸需氯化氢量是:0.07*36.5=2.6g氯化氢含在如下量的盐酸中:2.
若用这瓶浓盐酸来配置200g溶质质量分数为10%的稀盐酸需要浓盐酸多少克浓盐酸浓度：含HCL37%密度：1.18/cm³容量：1000ml回答详细一点由题意可知,a浓%=37%,m稀=200克,a稀%=10%浓溶液配置稀溶液时,溶
用38%的盐酸溶液配置成10%的稀盐酸500g,需要38%的盐酸溶液和水各多少毫升?盐酸溶液（密度为1.19g/ml）10%的稀盐酸500g含盐酸50g,就需要38%的盐酸50/38%=131.6g需要的盐酸体积=131.6g/1.19g/
稀盐酸配置用37%的浓盐酸配置1%的稀盐酸500ml怎么配置,稀释后的密度和物质的量都不知道,如果称量的方式进行配制.那么对于1%的盐酸的密度可以近似看作1g/ml,500毫升溶液为500克,那么需要37%盐酸的质量是500×1%÷37%=
用浓盐酸配置2%的盐酸怎么配啊?设浓盐酸x克,浓度y％还需要水z则x*y%=(x+z)*2%化简的x(y-z)=2zz:x=(y-z):2楼上的....用试管量取一定量的浓盐酸再量取盐酸48倍的水把水倒入烧杯中再盐酸慢慢沿着烧杯壁倒入烧杯水
某同学欲配制9%的稀盐酸100克,需要36%的浓盐酸多少克?配制的步骤有哪些（1）计算.需要36%的浓盐酸的质量为：100克乘以9%再除以36%=25克.（2）25克除以36%的浓盐酸密度得到浓盐酸的体积,用量筒量取浓盐酸的体积倒入烧杯中.
现有37％密度为1.18g/cm浓盐酸,要配置200g10％的稀盐酸.问需要浓盐酸多少ml,需要水多少ml需要约45.8ml浓盐酸,180ml水
配置王水为什么用浓盐酸前两位都没有给出回答的,我来说一下吧酸可以溶解金属,浓度越大,溶解得越容易,速度也越快.王水是溶解金属能力最强的溶液了,所以当然是浓度越大越好.当然是用浓盐酸啦虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以
配置200g9%的稀盐酸,计算：（1）需要36%的浓盐酸（密度为dg/cm³)______毫升(答案用含d的字母表示）.（2）需要水___毫升将100g98%的浓H2SO4与600g7%的稀硫酸混合,混合后溶液中溶质的质量分数为_
用37%的浓盐酸配置25%200ml的稀盐酸需浓盐酸和水多少毫升200ml稀盐酸含盐酸25%*200=50,浓盐酸为50/37%=135.13,水为200-135.13=64.87
用37%,密度1.19的浓盐酸配置500ml0.1mol/L的稀盐酸求量取浓盐酸的体积这个题~你关键要看前后什么量是相等的.我们可以利用质量相等解.0.5L*0.1mol/L*36.5g/mol=1.19g/ml*37%*V算出来答案应该是
用37%,密度1.19的浓盐酸配置500ml0.1mol/L的稀盐酸求量取浓盐酸的体积500*0.1*36.5*0.37/1.19=567.43697478992ml4.14ml
配置1mol每升的稀盐酸250mL需要36.5%的浓盐酸多少mL(36.5%的浓盐酸的密度约为1.2可每立方厘米）20.8mL盐酸的物质的量是n=cV=1*0.25=0.25mol盐酸溶质的质量是m=nM=0.25*36.5=9.125g需
用36.5g（密度=1.18g/cm3）的浓盐酸配置100ml2mol/L盐酸,需要盐酸多少?谢谢6.18ml或者7.3g.
现有分析纯盐酸12mol/L,欲配置3.5mol/L的试验用盐酸1L,请问需要分析纯浓盐酸多少ml?计算一下就可以了,根据HCl的物质的量不改变,设需要浓盐酸VmL,那么12mol/L*VmL=3.5mol/L*1L,注意化单位,计算得V=