已知氧化性br2fe3
亚硫酸是氧化性酸么已知其与氢硫酸反应显氧化性是的,因为在亚硫酸里S是+4价,还可以被氧化成+6价
已知Cl2,FeCl3,I2的氧化性依次减弱.已知Cl2,FeCl3,I2的氧化性依次减弱,3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能否发生?答案说不能发生,可我认为可以.不能发生因为FeCl3的氧化性比I2强,所以FeCl3会把I-
已知一个氧化还原反应,氧化物,还原物,氧化产物,还原产物按氧化性（或还原性）从大到小排列.氧化物,还原产物,氧化产物,还原物,按氧化性从大到小排列.氧化物,还原产物,氧化产物,还原物按或还原性从小到大排列.
高一氧化还原化学题,帮帮忙1.已知氧化性Fe3+>Cu2+,现将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、和CuCl2溶液混合充分反映,判断以下,溶液中存在的金属离子和金属单指（1）若铁粉剩余,则容器中不可能有__________(2）若氯化铜有剩余,则
关于氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物一个方程式（不一定可以自发反应）,若已知：“氧化性：氧化剂>氧化产物”1.可以推出：“还原性：还原剂>还原产物”2.可以推出这个反应可否自发反应么?1.可以推出：“还原性：还原剂>还原产物”能.2.可以
已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）,
氧化还原反应中氧化产物与还原剂的氧化性,氧化产物与还原产物的氧化性不要告诉我氧化产物的氧化性小于氧化剂,这一点我知道氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.
已知四氧化三铁中铁的品位,怎么算出三氧化二铁和氧化亚铁的含量把Fe3O4看成FeO.Fe2O3,就知道Fe3O4全铁中三分之一为FeO,三分之二为Fe2O3；按Fe和O的原子量（55.84、16）计算FeO和Fe2O3分子量,再由铁的实际量
化学反应进行方向,已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是[]A.Br2+2Fe2+=
化学题目,求解答!SOS已知:氧化性MnO4－>Fe3+还原性:I->Fe2+,在酸性条件下,将分别含有MnO4－、Fe2+、Fe3+和I-四种离子的溶液混合在一起,充分反应(1)若溶液中I-有剩余,则溶液中可能有______,一定无___
已知亚硝酸钠有强氧化性,怎样利用这个性质来区别它和Nacl?将两种盐溶解于水,分别加入少量KI-淀粉溶液NaCl溶液不反应NaNO2+KI+H2O===NaOH+KOH+NO↑+I2↓（遇淀粉显蓝色）可以鉴定NaNO2溶液工业盐和食用盐哈~
已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中,正确的是（）A:能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+Cl2Ba2+Br-能大量共存B：向溴水中
已知电离平衡常数:H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+C
已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-.在含3molNaHSO3的溶液中逐已知溶液中：还原性HSO3－>I－,氧化性IO3－>I2> SO42－.在含xmolNaHSO3的溶液中逐滴
已知2BrO3-+CL2=2CLO-+BR2那不是氧化性CL2大于BR2吗是的呀~卤素元素的对应单质氧化性是由强到弱的小于，因为还原剂的还原性大于还原产物，氧化性应该相反
已知2BrO3-+CL2=2CLO-+BR2那不是氧化性CL2小于BR2吗氧化剂>氧化产物,还原剂>还原产物,这个方程中Br化合价降低,Cl化合价升高,所以BrO3-是氧化剂,Cl2是还原剂,ClO-是氧化产物,Br2是还原产物.所以有氧化
已知氧化性Br2＞Fe3+,如何判断Br-与Fe3+的氧化性大小?RT,希望能给出普遍的方法.另外,我们知道随着金属活动性顺序的强弱,还原性逐渐减小.那么每个金属对应的离子也是这样的规律吗?因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-由这个
已知Fe离子氧化性比碘强,给FeCl3溶液,碘水,碘化钾溶液,稀硫酸,淀粉溶液证明Fe离子氧化性比碘强拜托FeCl3能氧化碘离子为碘,再用淀粉检验因为氧化剂氧化性强于氧化产物
高一化学题（氧化还原反应）已知反应（见图）判断下列微粒中氧化性最强的是（）A.I-B.ClO-C.I2D.Fe3+依次推：第一个方程式中,Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此Cl2的氧化性大于Fe3+,以此类
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4,且＋4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将amolPbO2加热分解,收集产生的O2；向加热后所得固体中