绝热自由膨胀过程熵变

计算绝热自由膨胀过程的熵变为什么能设计一个可逆过程这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计

绝热自由膨胀（对真空）过程为什么不做功?绝热自由膨胀过程中,由于绝热,Q=0,又有W=0,由热力学第一定律,△E＝0.请问,为什么W=0,即为什么不做功?绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功

绝热膨胀中的熵变怎么计算?公式就好这是热统的问题吧?看图吧

气体绝热膨胀,外压降低,熵怎么变本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.

1mol理想气体经绝热自由膨胀,其体积增大为原来的10倍,则体系的熵变▁▁▁▁▁填空熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增我想是小

绝热可逆膨胀熵变是零,为什么?那么绝热不可逆膨胀呢?还有真空中的膨胀为什么熵变不是零?对于熵变,不可逆过程,我总感觉模糊,希望高人详细的给小弟说下,感激不尽.既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

绝热可逆膨胀的焓变绝热可逆膨胀之后,系统温度降低,熵不变,焓值减少,减少地焓变等于工质的技术功.工质的技术功对于在热力学上讲的开口系来说,是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和.

一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,体积由V1增加到V2,在此过程中气体的:（A）内能不变,熵减少（B）内能不变,熵增加（C）内能减少,熵增加（C）内能增加,熵增加内能不变是因为绝热,那么熵增是怎么回事?亲,内能不变不是因为绝热.等温才是

某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=

绝热等熵膨胀原理熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.

卡诺循环绝热膨胀和绝热收缩的动力是什么?卡诺循环中有一绝热膨胀和绝热收缩的过程.那么,绝热膨胀和绝热收缩为何会发生呢?在绝热的情况下,还会膨胀,是因为压强差吗?但是,若是外界压强为p2,则绝热收缩过程无法发生(因为绝热收缩时容器内压强已经大

绝热自由膨胀在pv图上的曲线是啥样的?既然绝热自由膨胀对外不做功那末pv图上的过程曲线下方的的面积就是0请问这条曲线啥样子的,怎末才能保证即连续且曲线下方面积是0?好像不太对理想气体状态方程只适用于平衡态气体。绝热自由膨胀,就是体积增大——

绝热膨胀的熵变计算氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压p做绝热膨胀,直至最终压力与外压相等,计算氮气在该过程中的熵变,设氮气为理想气体.答案是14560J/K我做出来了,不知道对不对.我计算得到的表达式中含有p（

绝热过程的熵变,向真空膨胀的熵变,向真空蒸发的熵变,绝热真空膨胀熵变的计算及原理熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零

绝热膨胀中气体温度减少的理由和自由膨胀中气体温度不会变化的理由是什么呢?（这两个过程都不和外部能量交换）还有,气体分子间的引力作用和运动能量相比虽然更小,但是分子间的距离关系的能量势能存在的实在气体.请问此气体自由膨胀的时候温度怎么变化?我

问,理想气体绝热自由膨胀,焓如何变化因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.不变因为是理想气体，膨胀时做功为零，绝热下吸放热为零，由H=U+Q知焓不变。那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢

理想气体进行绝热自由膨胀后,焓变是如何变化的?不变

绝热自由膨胀一定是向真空吗?气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境吸入或放出热

1mol氮气在等温自由膨胀体积由V变成2V的过程中的熵变由PV=nRT,P=RT/V,因为n=1molW=△（PV）∫PdV=∫RT/VdV=RTln(2V/V)=RTln2=W=△G=△H=T△S

请问恒温绝热膨胀过程存在吗,因为绝热所以Q=0,膨胀的话W膨胀可以W=0,例如一个容器被一块板从中间分成两半,一边是气体,一边是真空.去掉木板,气体膨胀,但不对外做功按照你的说法也就是从热力学第一定律来分析应该不存在