sp2杂化键角

什么是sp,sp2,sp2杂化?怎样判别?高中化学一般有提及,sp杂化　　同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.　　实验测知,气态BeCl

形成sp2-s西格玛sp2杂化轨道与s轨道合成的西格玛键

为什么是sp2杂化呢?您的问题没说清楚啊.SP2杂化轨道的形成1个2S轨道与2个2P轨道组合杂化

乙烯SP2杂化sp2杂化轨道的电子云形状与sp3杂化轨道相似.但sp2杂化轨道是3个,它们处在同一平面上,并指向正三角形的3个顶点,夹角为120°.这个角度是由量子化学推算出来的.在乙烯分子中,由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C

什么事SP2杂化?杂化轨道的一种,1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,平面构型,键角120°,剩余的1个p轨道垂直于sp2杂化轨道平面,典型例子如乙烯（CH2=CH2）

sp2杂化方式1个s轨道和2个p轨道组合形成3个新的sp2杂化轨道,这三个轨道都在同一平面如BCl3,中的BCH3COCH3中的羰基CSO3中的S都是sp2杂化

是不是sp2杂化就形成双键?碳原子是这样的.三氯化硼就是sp2杂化.不一定……比如BF3是sp2杂化，但不是双键哦~~~按照化学键理论，如果sp2杂化，肯定会有一个轨道未杂化，形成pi键是必然的，由于pi键肯定是原子间的第二个键，所以也就是

为什么三氧化硫为sp2杂化中心硫原子外层6个电子,形成三个硫氧双键,即每两个电子和一个氧原子生成双键.这样,硫原子就没有孤对电子了.按照价电子对互斥理论,每个双键算一个价电子对,这样中心硫原子三个双键没有孤对电子是3个价电子对,3个价电子对

BF3为什么是sp2杂化首先不要管1楼的答案二楼的较有道理,不过有些因果倒置了化学,总是从实验结果来推原理的,归纳后再去演绎,去推个别.对于BF3的杂化状态,一般是已知构型,比如知道是正三角形,之后使得静电斥力最小,应该呈三个键,接着为了使

为什么石墨sp2,金刚石sp3首先明确个想法先有实验事实才有理论解释理论解决只是更好的说明事实金刚石每个碳连接四根键所以为SP3而石墨每个碳连接三根键所以SP2他们的祖先相近

碳正离子是sp2杂化吗看情况,spsp2sp3都可能

碳正离子都是sp2杂化?含有一个只带6个电子的带正电荷的碳氢基团称为碳正离子.碳正离子中带正电荷的碳原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道呈一平面与其他原子和基团成键,键角大约120度,有一个垂直于此平面的空p轨道,这个空轨道与碳正离子的性质

碳原子轨道如何形成sp2杂化这边有全面的讲解~不客气~

大π键一般都是sp2杂化吗?资料：http://baike.baidu.com/view/606834.htm一般有空的P轨道就ok了跟杂化态就不太清楚了

含有双键的一定是sp2杂化吗?这个不一定,典型的反例就是积累二烯烃,如丙二烯,丙二烯中间的碳原子是sp杂化,其他碳原子是sp2杂化,并且得到两个相互垂直的π键.除此之外还有N2O也是含有双键,但是是sp杂化.希望对你有所帮助!

石墨为什么以sp2杂化轨道石墨是层状结构的,每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键,键角为120°（这些都是实验数据得出的）,根据价层电子对互斥理论,石墨中的碳以sp2的方式进行杂化.而且更准确地说,未参与杂化的spz轨道还有一个孤电子,与

水中氧原子为什么不是sp2杂化?为什么不能是呢?杂化理论无非就是解释化学键的组成情况的理论之一.用杂化来解释水的结构无可厚非啊.至于杂化类型就用价电子互斥的角度来考虑氧的价电子数是6+2个氢的价电子数=88/2=44就是杂化轨道的数目,所以

甲基碳正离子为什么是sp2杂化这个要算价电子对,具体是中心原子碳有4个价电子（最外层电子）,而每个氢提供一个价电子,所以甲基共有7个价电子,而甲基正离子是甲基失一个电子,所以价电子对数是3,当然sp2杂化,平面三角型（如果是甲基负离子就是s

谁教教我sp2杂化的sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.一般来讲,数孤对电子数＋成“头碰头”键个数（单键、双键、三键都只算一个,

为什么亚硝酸根离子中氮是sp2杂化-亚硝酸根离子NO2-中氮的最外层有5个e-,再加一个电子,（5+1）/2=3,故N是sp2杂化.