第二周期第一电离能

第二电离能高于第一电离能,因为原子失去的第一个电子离原子核最远,受到的吸引力最小,也即第一电离能最小,当从+1价阳离子再失去一个电子时,这个电子离核就近了,因此去掉它需要的能量也就多了,即第二电离能就大了.

第一电离能介于B与N之间的第二周期元素因N的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态,因此N的第一电离能反常大于O,Be的价层电子排布处于全满的稳定结构,其第一电离能大于B,因此第一电离能介于在B、N间的第二周期元素有Be、C、O三种元素.

第一电离能介于B与N之间的第二周期元素Be,C和O..

高等无机化学中原子第二电离能的变化规律是什么(同周期,同主族)还有一个问题是原子第一电离能同周期变化由小到大,但为什么镁>铝?产生这种特殊变化的原因是什么?小弟感激不尽)这里情况有点特殊,吕和铍,氧和氯,第二电离能接近,这叫做对角线规则,记

为什么锂原子的第二电离能远大于第一电离能因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需

为什么同一元素的第二电离能大于第一电离能电离能即原子失去电子所需的能量.同一元素的第一电离能较小,因为此时原子核对电子的束缚能力较小,而在失去了一个电子的情况下原子核对其他的电子束缚能力变强故所需的第二电离能大于第一电离能.一般来说，由于已

Mg的第二电离能和第三电离能的差值比与第一电离能差值大那是自然,电离两个电子之後达到8e-稳定,再电离一个电子那就是要突变了,当然差值不可能等.

同一周期元素第一电离能的变化的特殊性第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子：第一电离能数值越大,院子越难失去一个电子.同一周期,随原子序数的增加,元素第一电离能呈现增大的趋势,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大；同一主族,

第三周期NA的第一电离能最小吗是的,确定

第三周期第一电离能最大的是啥最大的是氖.忽略稀有气体则是氯,第一电离能除二五主族之外,就可以当做在比较氧化性（其实是在比较失电子所需能量大小）,第三周期除稀有气体,氯的氧化性最强,所以是氯.不明白欢迎来求助.多谢了!

试用原子结构的知识解释下列实验事实在第2周期元素中,氖的第一电离能最大磷的第一电离能比硫的第一电离能大在化学反应中,镁原子通常失去两个电子,形成镁离子KF是离子化合物,HF是共价化合物氖是惰性气体元素,最外层达到稳定结构,难以电离磷原子最外

从原子结构解释第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离能出现不符合通常规律的原因Be是2s2,2p轨道为全空结构；N是2s22p3,2p轨道为半充满结构.全空、半满和全满都是较稳定结构,所以Be和N的第一个电子不易失去.

第四周期主族元素第一电离能大小哪两个元素具有相对稳定结构,导致第一电离能变大》?钙Ca砷As

电负性知识解释Cu的第二电离能远大于第一电离能的原因失去第一个电子时,已经达到饱和的稳定结构

Na的第一电离能小于Mg,而第二电离能则大于MgNa价电子排布为3s1,而Mg价电子排布为3s2,s亚层只有1个轨道,填充2个电子为全满稳定结构,失去1个电子需要更多能量,所以Na第一电离能小于Mg当失去一个电子后,Na+最外层第二层填充8

元素的第一电离能一定小于元素的第二电离能.这句话对吗?原子的第一电离能比第二电离能小,这句话是对的.因为当原子失去一个电子后已经变成带有一个单位正电荷的阳离子了,再从阳离子那拿走一个电子,会受到较大的“异性相吸”的电性引力而显得困难很多.

解释第一电离能大于第二电离能的原因请告诉我考试时怎么答失去了一个电子后,原子变成阳离子,正电性增强,原子核对电子束缚能力变强,故所需的第二电离能大于第一电离能.

第一电离能和第二电离能差最大最小的元素是啥最大的是锂7298-520最小的是镨1020-527=493最大：铯最小：氟

通常元素的第一电离能为政治,第二电离能为负值,不对都是正值1H1312.02He2372.35250.53Li520.27298.111815.04Be899.51757.114848.721006.65B800.62427.13659.7

稀有气体的第一电离能和第二电离能怎么比较?可是题目上就是这样的！怎么会比较这样的东西呢?稀有气体的第一电离能就已经很大了,第二电离能更大啊.这个物化数据手册上可能会有给出,我查过其他元素的电离能,没有注意过稀有气体的电离能在函数曲线上比较，