不可逆过程热力学

工程热力学中关于熵的一个问题初终态是平衡态的不可逆过程,熵变量大于不可逆过程中工质与热源交换的热量与热源温度比值的积分这句话怎么理解?对于两个平衡状态,S是状态函数,只跟状态有关,△S是定值,不可逆过程功耗散变为热量,换热量Q增大,怎么可能

请教一下热力学中不可逆过程和非准静态过程的关系,不可逆一定非准静态吗?可能是非准静态过程也可能是准静态过程,非准静态过程一定是不可逆过程.或者说准静态过程不一定是可逆过程,但可逆过程一定是准静态过程.问,有没有金币啊?

什么是不可逆过程?存在摩擦,涡流等能量损失使过程只能单方向进行,不可逆转的过程叫做不可逆过程.实际的过程都是不可逆过程.比如鸡蛋生的可以变成熟的，，但是熟的不可以变成生的，，这是因为蛋白质的质变是不可逆的不可逆过程为不会自发地逆转并恢复到原

在《工程热力学》中,对不可逆过程而言,可以用T-s图中过程曲线与s轴的面积表示热量吗?不能

从热力学角度来看,熵函数具有什么性质?在两平衡态之间可以经历各种过程（也包括不可逆过程）怎样来计算两平衡态之间的上变呢?举例说明!ds=dQ/T所以一般只要算dQ,而热力学第一定律不是有dQ的计算吗?平常是积分出来就行而在物态与相变里要注意

空气在气缸内经历一个不可逆过程,热力学能减少12KJ,对外做功10KJ,试分析空气的熵变有哪几种可能性?如果是可逆过程,系统对外放热,熵减少.但实际上是不可逆过程,熵变大于可逆过程,因此空气的熵既可能减少,也可能不变或增加.如果是定性判断:

关于热力学的熵变1、是不是绝热或孤立系统可逆过程的熵不变?2、通常比如由状态A到状态B是不可逆过程,是否可以设计由A到B的可逆过程再求熵变,该怎么设计?是设计等温还是等压还是等容?如果楼主计算正确的话,系统绝热,熵产不为0,这是正常的,即这

请教一个工程热力学问题如何表示不可逆过程的膨胀功?里面的pdv中的p是内部压强还是pext呢?dW=-pdV中,p永远指外压,只有在可逆过程中才可以用内压代替.不可逆过程如果是恒外压,则W=-pΔV.非恒压过程比较难以计算.必须知道外部压强

求解一个工程热力学题目闭口系统经历一个不可逆过程,系统对外做功10KJ,并向外放热5KJ,问该系统熵的变化是正是负还是可正可负?要求说明理由或者给出求解过程.如果能给出明确的答案,不能确定.根据热力学第二定律以及熵方程,熵变=熵流+熵产；因

．什么是不可逆过程?存在摩擦,涡流等能量损失使过程只能单方向进行,不可逆转的过程叫做不可逆过程.实际的过程都是不可逆过程.蛋白质变性就不可逆不可逆过程是不引起其他变化的可逆，举个例子吧，可逆变化是正向变化和逆向变化都可以自发进行，他们时时刻

扩散过程是不可逆过程吗严格来讲是极低概率的可逆,低到你都不好意思说它可逆了.不可逆

为什么可逆过程对环境做功大于不可逆过程?可逆过程系统对环境做功最多,因为可逆过程的每一步都可看作准静态过程,通过做P-V图可看出可逆过程曲线下面积最大,即做功最大

说明力学循环的可逆和不可逆过程1.通过摩擦使功变热的过程是不可逆的.因为机械能耗散了.2.非静态过程是不可逆的.也就是说,所有实际的热力学过程都是不可逆的.只有理想情况下才是可逆的.你想啊,如果都是可逆的,那么永动机不就成功了么?凡是力学中

自发过程一定是不可逆过程吗?是的,自发过程是熵增加的过程,自发过程都是有内能高的向内能低的转化,如果内能低的向内能高的转化就需要外界给予能量,显然不是自发了.

熵增过程一定是不可逆过程是的.在封闭系统中,熵只能增加.热力学定律.嗯.对

热力学定律热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递,这两种改变物体内能的方式,在效果上是等效的),热力学第二定律：不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其它变化第三定律：热力学零度不可达到绝对零度（T=0K）不可达到。一个热力学系

热力学题可能不变还是大气压强,可能为空气可以当做理想气体处理：

热力学(>_理想气体状态方程：其方程为pV=nRT这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数.所以：pV/T=nR设这个等温过程的温度为T

热力学定律热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递,这两种改变物体内能的方式,在效果上是等效的),W:外界对物体做的正功(J),Q:物体吸收的热量(J),ΔU:增加的内能(J),涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝热力学第二定律

热力学(>_题目意思如下图.在开口刚被水银面封闭时,里面空气的压强是　P1＝P0　（P0是大气压强）,气柱长L1＝h1在金属筒被压入水银面下方时,设里面的气柱长为　L2＝h cm这时里面的气体压强是　P2＝P0＋P水银其中水银对封