已知ksp求离子浓度

沉淀溶解平衡,求离子浓度已知25°C时,Ksp（AgCl）=1.8*10^-10Ksp(AgBr)=4.9*10^-13现在向0.001mol/L的KBr和0.01mol/L的KCl混合溶液中滴加0.1mol/L的AgNO3溶液（反应过程中

离子浓度乘积到底是不是Ksp中文名称：溶度积英文名称：solubilityproduct定义：在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积,其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同.　　难溶电解质在水中会建立一种特

已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（zn(oh)2=可逆=zn2++2oh-ksp=c(zn2+)*c(oh-)^2kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^(-14)代入得7

谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度因为c(Ba2+)=c(SO42-)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)=c(Ba2+)^2=10^-10c(Ba2+)=

求氢氧化镁的Ksp表达式主要是想知道氢氧根离子的浓度要不要平方ksp=C(OH-)^2*C(Mg2+)氢氧根离子的浓度要平方对于难溶电解质AaBb:其电离式为：AaBb(s)=aA(aq)+bB(aq)其Ksp表达式：Ksp=c(A)^a·

关于化学KSP计算,Ksp=2.0*10^-12,请问Ag离子浓度怎么计算?银离子浓度的平方*铬酸根离子浓度=Ksp.那么Ksp的三次方根=铬酸根离子浓度=银离子浓度的二分之一.所以Ksp的三次方根要乘以2才是银离子浓度.这是1:2型的沉淀

海水中镁离子的浓度为5*10-2mol／L,欲除去百分之99的镁离子,PH应大于多少?已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8*10-11.答案是10.28,Mg2++2OH-=Mg(OH)2Ksp=[Mg2+][OH-]^2=1.8*10^(

MgCO3求MgCO3悬浊液中Mg2+的浓度,已知Ksp（MgCO3）=（一个数设成）A根号AKsp（MgCO3）=[Mg2+][CO32-]Ksp（MgCO3）=[Mg2+][CO32-]/[MgCO3]=[Mg2+][CO32-]=A[

当Qc>ksp时,离子浓度不成比例沉淀怎么办如Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12  此时Q[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×（10-3）2=0.050×（10-3）2=5×10-8＞Ksp[Mg（OH）2]

氢氧化镁的溶度积ksp=5.6乘10负12次幂,求氢氧化镁饱和溶液镁离子和氢氧根物质量浓度Mg(OH)2=======Mg2++2OH-x2x2x^2=5.6×10^-12x=1.67×10^-6c(OH-)=2x=3.3×10^-6mol

浓度积ksp,Hg2s首先ksp叫做溶度积,不是浓度积.对于难溶电解质,它并非无法溶解,仍有一部分阴阳离子进入溶液（部分电离）,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量

Ksp和aq都知道Ksp是离子积浓度,aq是离子状态.Kw是水的离子积常数,因为w是water的首字母.那上述这两个单词是什么Ksp沉淀平衡常数（solutionproduct）这里的aq为英文中aqueous（含水的,液态的）的缩写,即水

硫酸钙ksp是多少?水中钙离子浓度在什么范围时不产生硫酸钙沉淀?Ksp=9.1×10-6（大学课本上写的）网上查了一下,硫酸钙溶度积相差比较大,有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的.Ca2+浓度小于9.1×10-6/[SO42-]时,

[急]一种沉淀完全转化成另一种沉淀ksp或者离子浓度要满足什么关系?如AgcL转化为AgI,则Agcl的ksp＞Agl的,即向难溶方向转化

高中化学ksp计算求详解已知：①Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10－39、Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,

ksp(BaSO4)等于钡离子的浓度乘硫酸根的浓度.为什么在纯水中,钡离子和硫酸根离子的浓度相等?因为纯水中性,硫酸钡中性,纯水电离氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,而正负电荷应该相等,所以,钡离子和硫酸根离子的浓度相等

我想知道,cu+的浓度为什么等于KSP,cu2+离子的浓度最后计算为什么是1. 有电脑吗?没有用手机,下载一个作业帮!然后就搞定!

碳酸中碳酸根离子与氢氧根离子浓度的大小如何比较不用Ksp能解释吗?谢谢.这个碳酸水解成碳酸氢根和一个氢离子并维持体系（标为平衡体系A）平衡；碳酸氢根会继续水解成碳酸根离子和一个氢离子该体系也维持平衡（标为平衡体系B）；平衡体系C就是水的水解

已知氢氧化镍的ksp是2.0*10的-15次方,求使0.2mol/L的硫酸镍溶液中镍离子沉淀完全,则溶液pH至少为多少?残留离子浓度小于1.0*10的-5次方时,认为沉淀完全.沉淀完全时c(Ni2+)*c(OH-)^2=Ksp则c(OH-)

25度,Ksp=9.8*10-9,则其饱和溶液中碘离子浓度是多少碘化铅PbI2===Pb2++2I-,Ksp=[Pb2+]*[I-]2由方程可知[Pb2+]=1/2[I-]∴Ksp=1/2[I-]3,[I-]=三次根号下2KspPbI2Ks