溶液ph值的计算-热点-考试作业题

溶液的pH值如何计算计算公式请看附图其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度）,单位为莫耳／升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算.在标准温度和压力下,pH=7的水

计算混合溶液的PH值这个原因是对谁的电离平衡理解.在酸性溶液中,H+是主要的,对水的电离平衡抑制,酸性溶液中,H+来计算大小.而OH-是水电离出来的,不同的c(H+),水电离的OH-程度不同,不成比例的.同样在碱性溶液中,两种溶液混合,要考

混合溶液的ph值计算混合液成分分开分别计算酸碱的摩尔数看酸碱谁多一般成什么性ph不能详细的还有特殊要考虑微溶等等

强碱溶液pH计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10mol/LNaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=10的-14次方[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.为什么这里的Kw=10^(-14)我的

PH值计算?PH为5的盐酸溶液加水稀释1000倍后溶液的PH值?酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=

高中化学有关pH值计算的题pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是多少?并说明为什么要先求溶液中氢氧根离子的浓度.过程是很简单的,第一个C（OH-）=10^-6第二个C（OH-)=10^-4然后混合得到C

饱和碳酸钙溶液的PH值的计算公式建议你找本《物理化学》或者《分析化学》看看弱酸盐的离子积常数,电离平衡常数.

计算0.10mol/L的HAc溶液的PH值?HAc=(H+)+(Ac-)K=[H+]*[Ac-]/[HAc]①设：[HAc]=x因为水电离的H+为10^-7数量级,在醋酸电离的情况下,水电离的[H+]为小量可以忽略,则：[H+]=[Ac-]

pH值计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则强酸强碱体积比是?pH=13的强碱溶液,氢氧根浓度是0.1mol/LpH=2的强酸溶液,氢离子浓度是0.01mol/L设它们的体积分别为X、Y0.1X-0.01Y

计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值,无机化学第三版吉林大学等三校合编上册第384页,有公式.0.05mol/L满足最简式(10-41)的要求.二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式：[H+]=根号（K1×K2）[H+]=根号（K1

计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值pH=(pHa1+pHa2)/2pHa1=6.38pHa2=10.25pH=(pHa1+pHa2)/2推导过程可以到新浪资料上下载电子版的无机化学（大连理工）123页PH=-lg√Ka1·Ka2

计算0.10mol/LHAc溶液的PH值先要查到：醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5,设电离的分子浓度为xCH3COOHCH3COO-+H+xxxKa=x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5由于c/Ka>500,所以可近似计算：x^

计算0.01mol/LHCI溶液的PH值.PH值是2,因为HCl是强酸,在水中完全电离,H离子浓度就是0.01mol/L,再由PH值定义可知PH值是2如果是第一个回答的就给个最佳答案吧PH值的定义为PH=-Lg（氢离子浓度）

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.绝对正确的回答：这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.则[H+]=0.01apH=-lg[H+]=-lg0.01a代入a的数据计算即可.PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓

计算下列溶液的pH值.0.50mol/LH3PO4计算溶液的PH值,首先要计算溶液中H+离子和OH-离子的浓度,本题中H+浓度为1.5mol/L,PH=-lg1.5=-0.176,可见高磷酸溶液的酸性很强.条件太少了

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.[H+]=√（0.01*1.8*10^-5)=4.2*10^-4(mol/L)PH=-Lg(4.2*10^-4)=3.37PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓度就是0.01mol

计算0.01%mol/L盐酸溶液的PH值0.01%mol/L.0.01mol/L是物质的量浓度0.01%.大概是质量分数按0.01mol/L算,pH=2如果非要0.01%mol/L.0.01%就是0.0001,pH=4-lg(0.01)=2

关于溶液PH的计算溶液的PH值为3.要把溶液的PH值调到10,需要多少氢氧化钠?溶液的酸根是硫酸体积是一吨请给我算出最后的公斤数。一吨是1000L,PH值为3的溶液氢离子的浓度是10^-3mol/L,一共有氢离子1molPH值为10的溶液氢

化学溶液的PH的计算知识点一、溶液的酸碱性及pH的值1．pH的定义：pH=－lg[H+]注意：(1)25℃时：PH+POH==14（2）PH的适用范围：CH+(10-14,1),即PH常温下的范围为（0,14）注意：任意水溶液中[H+]≠0