2m醋酸的ph

醋酸的ph值是多少?浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4不能计算出准确的PH值因为醋酸稀释后要加强他的电离PH减小过度稀释PH最终接近PH7必须知道具体的氢离子浓度

醋酸洋红液的PH醋酸洋红的pH值为1．9为酸性溶液醋酸洋红的pH值为1．9,但属于碱性染料。小于7呈酸性，洋红在4.07到4.5之间难以溶解，醋酸要避开这个ph

PH=2与ph=3的醋酸中醋酸根离子的浓度比值大于10/1电荷守恒PH=2c1(H+)=c1(CH3COO-)+c1(OH-)ph=3c2(H+)=c2(CH3COO-)+c2(OH-)c1(H+)=10c2(H+)所以c1(OH-)=0.

醋酸是醋中主要酸的构成,醋酸的Ka是1.75*10^-5M,醋的PH一般为3,问醋酸在醋中的浓度这道题怎么做啊..感觉做不出来的样子..不过..不是应该还要除上一个[AC]?醋的PH一般为3-------也就是说醋中[H+]是0.001mo

0.05mol/L醋酸缓冲液(ph=5)如何配置要配0.05M的醋酸缓冲液150ML,PH=5.0,PKA=4.77,用0.5M的醋酸和6N的氢氧化钠配[H+]*[Ac-]/[HAc]=10^-4.77[[Ac-]/[HAc]=10^-4.

请问如何配制0.05MpH4.75的醋酸盐缓冲液?急,谢谢~~pH4.75的醋酸盐缓冲液,用等物质的量的醋酸与醋酸钠混合即可.浓度根据需要来配.若要配1L溶液,可称取冰醋酸3g,无水醋酸钠4.1g,配成1L溶液即可.若是含结晶水醋酸钠,用其

常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强

常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸

PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠混合,PH等于7则哪个体积大?因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强

常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph如果是强酸和强碱,是的,的确是正好中和,但是醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,醋酸溶液中的醋酸分子并没有全部电离出来,随着反应的进行,氢氧化钠被完全反应掉,没有电离的醋酸分子会继续电

0.01mol/L的醋酸的PH?大于2,因为醋酸不完全电离

0.1mol/L醋酸氨的PH.7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问

1mol/L的醋酸ph值[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

4摩尔醋酸的PH值是多少0.1mol/L醋酸的pH为2.94mol/L醋酸的pH估计在2.1左右,不会再低了知道电离平衡常数就可以算了，PH是电离出的氢离子浓度的负对数题目应为4摩尔每升醋酸的PH值是多少吧。氢离子浓度约等于醋酸浓度与醋酸电

硝酸和醋酸的pH哪个大若浓度相同,醋酸大,因为硝酸是强酸,在水中完全电离而醋酸是弱酸,微弱电离

各种pH醋酸缓冲液的配制公式PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以此缓冲溶液的公式计算出醋酸和醋酸盐的物质的量之比,从而根据计算出两者的质量.

【高中化学=PH值】现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙,若将甲、乙两,现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙,若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH＝2.====答案为等于2的，C=n/v等体积混合的时候体积变为原来2倍但是醋酸电离CH

PH为2的醋酸PH的盐酸PH为12的氨水PH为12的氢氧化钠中水电离的氢离子的浓度大小pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^

等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH...等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH溶液.1、1与4混合'''''

ph为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后ph相同,则m小于n,我想问一下为这个简单一想就知道了.因为醋酸是弱酸,稀释过程促进电离,所以H+浓度减少的没有盐酸快.则可知只有稀释倍数越大,才能使和盐酸稀释后的H+浓度相同.因此可知M