氢氧化钠滴定盐酸的质子条件

氢氧化钠滴定盐酸的过程中的质子平衡式为什么是氢离子浓度加上氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度与盐酸的浓电荷守恒：阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷,及[H+]+[Na+]==[OH-]+[Cl-]因为他们都是一元酸和一元碱反应比例是一比一

强酸强碱的滴定盐酸和氢氧化钠的滴定!实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、思考

酸碱中和滴定盐酸滴定氢氧化钠碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗测出的氢氧化钠浓度酸碱中和滴定盐酸滴定氢氧化钠碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗测出的氢氧化钠浓度偏大,为什么?是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大

为什么硼酸溶液不能被氢氧化钠滴定液准确滴定,二硼砂溶液却能被盐酸滴定液准确滴定?氢氧化钠和盐酸的滴定液浓度均为0.1mol/L硼酸的Ka=7.3*10(-10)（这个是10的负10次方,实在是不知道怎么大了）需详解,大学分析化学的方法、、、

氢氧化钠滴定盐酸属于什么滴定?酸碱中和滴定酸碱中和滴定中和滴定在分析化学中大的分类属于酸碱中和滴定，细化分类为强碱滴定强酸。碱式滴定酸碱滴定！

强碱滴定弱酸的条件是什么?氢氧化钠滴定醋酸属于那种滴定类型1,强碱滴定弱酸的条件是CKa大于等于10的-8次方2,属于强碱滴定弱酸类型1、强碱滴定弱酸的条件是cKa>10的-7次方2、氢氧化钠滴定醋酸属于强碱滴定弱酸类型

盐酸滴定氢氧化钠和碳酸钠计算当计算氢氧化钠的含量时为什么要用盐酸滴定碳酸钠的体积减去盐酸滴定氢氧化钠的体积呢c(HCI)(v1-v)(0.5M(NA2CO3))主要就是那个（v1-v）为什么V——以酚酞为指示剂滴定时,盐酸标准溶液的用量,m

氢氧化钠怎么滴定硫酸和盐酸的混合酸?硫酸在水中电离成氢离子和硫酸根离子,盐酸在水中电离成氢离子和氯离子.氢氧化钠在水中电离成钠离子和氢氧根离子.实际上是硫酸和盐酸在溶液中已经是氢离子和硫酸根离子和氯离子了.滴定只是氢离子和氢氧根离子反应

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液和用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸到底哪个是测哪个的C?用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.

最近做了一个实验,酸碱滴定,氢氧化钠滴定盐酸酚酞溶液,100ml0.02mol/l的盐酸,氢氧化钠浓度多少为正常?氢氧化钠的体积数据可能测得不太对,就是想问问,大约多少也可以的.假设消耗氢氧化钠标准溶液的体积为30mlC(HCI)*V(HC

用已知浓度的氢氧化钠滴定盐酸,是将盐酸放入滴定管还是氢氧化钠都可以,只要选对滴定管酸碱滴定是为了求未知的浓度用已知滴定未知所以滴定管内放的是氢氧化钠氢氧化钠放到碱式滴定管。

盐酸滴定氢氧化钠的操作NAOH滴定HCL的操作,明天小考.(1)盐酸,氢氧化钠分别装酸,碱式滴定管,初读!(2)NaOH滴定HCl,从酸式滴定管放出>=20HCI入锥瓶!(3)锥瓶HCI加2滴酚酞!(4)用氢氧化钠HCI至溶液呈粉红,半分钟

酸碱滴定中和试验如果用盐酸滴定氢氧化钠的指示剂为什么要用甲基橙?甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少因为滴定找的是敲好中和的点，

有关滴定时的指示剂＝＝＝＝急Q1为什么用盐酸滴定氢氧化钠时用甲基橙?Q2为什么用氢氧化钠滴定盐酸时用酚酞?酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄

0.1000摩尔每升盐酸滴定0.1000摩尔每升氢氧化钠的滴定曲线（如果用强酸滴定强碱）若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的

盐酸滴定氢氧化钠已知盐酸浓度mol/L,滴定未知浓度的氢氧化钠.要求氢氧化钠结果以X%表示,请列出详细计算公式.盐酸浓度0.5mol/L，碱含量大概0.5%--1%之间设：NaOH用移液管移取25mL,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V

用氢氧化钠滴定盐酸的方法测试盐酸的浓度的具体公式和方法是什么?c（HCl）v（HCl）=c（NaOH）v（NaOH）氢离子与氢氧根离子物质的量相等

氢氧化钠乙醇滴定盐酸溶液氢氧化钠醇溶液如何配置?如何有效滴定中和,我问的是氢氧化钠乙醇溶液。盐酸标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入10

用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了?滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大

酸碱中和滴定时,用盐酸滴定氢氧化钠悬挂的最后一滴是否要放入锥形瓶中要的,而且放入后30秒颜色不改变,就证明酸碱中和滴定完成