ch3cooh的电离常数-热点-考试作业题

判断：醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么?不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度应该越小,温度越高,电离常数越大

ch3cooh+naoh的电离方程式上面的回答中把NAOH改成NA+和OH-就行了

有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH

电离程度是什么?我在学到电离平衡时遇到的问题1CH3COOH---H++CH3COOH-外加试剂CH3COOH平衡向左移电离程度下降我想问移下电离程度是什么啊1?电离程度就是分子在水中的电离的百分比强电解质：比如100个HCl可以全部电离1

氯化铝电离的方程式及电离常数Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中

因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充,【所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢】,【所以CH3COOH在反应过程中速率较快】?不懂打括号的意思相等

问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变?浓度相同的溶液相互混合得到的不还是原浓度的溶液么.浓度不变,平衡自然是不移动.

问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变?因为浓度不变

乙酸的电离常数是多少1.75x10-5HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.46--237.13--237.13--369.31...全部展开HAc(aq)+H2

电离常数的定义是什么?电离平衡常数　　弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积

电离常数中水的浓度常温下,水的电离常数是10（-14）在中学阶段,水是纯溶液或者充当溶剂,即水没有浓度,我们默认为1

氨水的电离常数式NH3·H2O=NH4++OH-Kb＝[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]Ka=C(NH4+)*C(OH-)/C(NH3＊H2O)

甲酸的电离常数是多少1.77x10-4

0.1M,CH3COOH溶液,电离度1.34%,求电离常数25摄氏度,0.1M醋酸溶液PH值是多少?Ka=1.75*10-50.5M,KCl溶液,和0.1M,Na2SO4溶液混合后,离子浓度是?0.1M,NaOH溶液500毫升,NaOH的量

CH3COOH在水溶液中的电离方程式弱酸神马的.弱酸是弱电解质,部分电离,写可逆号CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH=CH3COO-+H+

ch3cooh(醋酸）和kal(so4)2的电离方程式CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+KAl（SO4）=K++Al3++2SO42-

CH3COOH,NH3·H2O,H2O中最难电离的是?水,水中含有氢键

CH3COONa水解得到的CH3COOH会不会存在电离呢?CH3COONa在水中的情况是以CH3COO-和CH3COOH两种方式存在的,只要温度、压力、溶液的成分等其他状态保持一定,CH3COO-和CH3COOH的比值与物质的量就保持一定,

CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性时,为什么CH3COOH的电离程度>CH3COONa的水解程度,而不是等于?电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)混合液呈中性：c(H+)=c(OH-)推出结论：