nacl导电吗

NaCl溶液能导电吗绝对导电.里面有大量阴阳离子.

熔融态的nacl导电是化学反应吗熔融态的NaCl导电是化学反应,熔融态的NaCl导电的过程就是NaCl被电解的过程.2NaCl（熔融）=通电=2Na+Cl2↑

熔融的kno3,nacl晶体可以导电吗?可以,因为它们都是离子型晶体.

NaCl晶体不导电,为什么NaCl溶液导电?NaCl晶体中没有自由移动的离子,而NaCl溶于水后电离成Na+和Cl-,可以在溶液中自由移动,所以可以导电前者有离子但是不能自由移动后者可以自由移动晶体的离子被固定，不能定向移动，而溶液里的正负

Nacl晶体是电解质,为什么不能导电?是在熔融状态下导电?电解质本身都不能导电吗?只有在水溶液和熔融状态下才能?在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下

石墨导电但是nacl固体不导电的原因石墨每个c有剩余的孤电子所以导电,那cl-不是也有孤电子吗?为什么不导电Cl-受到周围Na+的吸引,这些电子都无法自由移动,所以不能导电.

化学关于电解质的问题液态HCl液氨胆矾晶体熔融的NaCl可以导电吗前两者不可以,后两者可以,只有离子晶体和金属晶体在融融状态才能导电.前两者以分子间力结合是分子晶体

导电胶没干能导电吗?导电胶是由能够导电的物质,和导电率很低的胶混合的.由于有胶的存在,整体的导电率会比较低.

为什么都含有NA+,CL-的NACL晶体和NACL溶液一个导电,另一个不导电?晶体中的Na+和Cl-不能自由移动,所以不能导电.要注意,NaCl晶体中不存在分子.导电的要求是有自由移动的带电微粒.因为NaCl晶体中NaCl以分子存在，不含自

Nacl溶液为什么不是电解质,不是说在水溶液里和融融状态下能导电的都是电解质吗电解质说的是纯净物单一组分Nacl溶液是混合物Nacl固体是电解质Nacl溶液是电解质溶液

1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗不相同,1mol/L的FeCl3溶液的导电能力强,离子浓度越大,导电能力越强

1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗?为什么当然不同啊,溶液中离子越多导电能力越强知道吧FeCl3一个mol就能出来3mol的Cl-,所以比NaCl溶液强你不是在考虑水解吧?3molCl-就完爆NaCl的

把1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗?为什么?不相同.1mol/L的FeCl3溶液的导电能力强.原因：溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关,离子浓度越大,溶液的导电能力越强

液态的酸碱盐导电吗?像HCL、NaCl的.是液态的,不是溶于水的熔融态的碱和盐,其金属离子与阴离子之间的离子键往往被破坏,形成了游离的阳离子、阴离子和空穴,离子可以在空穴中自由运动,因此可以导电.这是因为离子化合物的熔融是打破了离子之间的离

NaCl和HCL在熔融状态下能否导电?因为都是电解质,电解质的意思是在溶水或熔融状态下可导电的化合物.NaCl在溶水和熔融状态下均可以导电,HCl溶水成盐酸导电,据我所知这玩意没有融熔状态.NaCI可以导电HCI不导电

固体NaCl不导电是因为什么原因?氯化钠是离子形成的化合物,对于离子形成的化合物,能否导电只要从下面2个方面考虑：能导电是因为化合物中存在自由移动的离子,不能导电是因为没有自由移动的离子.对于金属单质,能导电是因为存在自由移动的电子.反正不

为何NaCl（aq)通电后导电属于化学变化2NaCl+2H2O=CL2+H2+2NAOH通电后,发生了电解反应,生成了新的物质氯气,氢气和氢氧化钠.凡是产生了新的物质的反应都属于化学反应2NaCl+2H2O=CL2+H2+2NAOH通电后,

NaCL为液体气体时是否都能导电氯化钠为液体时也就是熔融状态,能够导电.至于气体,书上没介绍,网上也找不到相关资料.而且也不会考.熔融的氯化钠（液态）可以导电（因为含有能自由移动的带电荷的粒子，即钠离子和氯离子）。但气态的氯化钠是以分子的形

Nacl是离子晶体,为什么Nacl晶体不能导电,而熔化的氯化钠或它的水溶液能导电因为Na离子和Cl离子被固定在了晶格中,不能自由移动,所以不能导电,而在熔融或水溶液中可以自由移动,所以能导电.导电需要1、离子迁移或2、电子流动。Na离子和C

我真搞不清什么电解质和非电解质~~~（NaCL晶体不能导电但属于电解质,NaCl溶液能导电,又不是电解质.又有什么HCl气体呀,液体的、、真晕）马上期中考、请大家帮我举出考试常见,基础的吧3Q什么物质能导电什么属于非电解质.什么.属于电解质