理想气体真空膨胀熵变

理想气体向真空膨胀,体积由V1变到V2,△U是零吗?为什么?最关键的因素你都没说,温度怎么样呢?对于理想气体,内能和焓只是温度的函数.温度不变则不变.如果是等温过程,则是零如果这个过程是个变温过程,则内能变不为零.如绝热向真空膨胀,这是温度

理想气体真空自由膨胀的过程因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变

理想气体真空自由膨胀是可逆过程吗容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空．如果将隔板抽开,左室中的气体将向B室膨胀.这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室.温度与原来温度相同.气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左室,使气

1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少请问此题目中是绝热的吗?如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln（V2/V1）（1）理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度

一个真空膨胀熵变的问题1mol的理想气体在等温真空中膨胀至原来体积的10倍.求它的熵变.S=nRIn(V2/V1)=1*8.31*In10但我的理解是U=W+Q,等温真空膨胀时Q=0根据熵变的定义S=Q/T可得S=0/T=0这是怎么回事呢?

关于理想气体真空膨胀过熵增加问题理想气体向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变,那么dQ=0按照熵的定义∫dQ/T=0,而孤立系统发生的任何不可逆变化过程中熵一定增加,这不是矛盾的吗?到底怎么回事,求求网友解释,其

请问理想气体的真空膨胀过程是体系的熵增加环境的熵不变吗?真空膨胀嘛,哪来什么环境.没环境自然就没环境熵.

真空体积为0吗?为什么理想气体的真空膨胀,环境的熵变为0TdS=dU+pdV,真空膨胀,温度不变,那么U应该不变理想气体真空膨胀,又不会对环境产生什么影响.所以环境熵变为0另外,理想气体真空膨胀也不是准静态过程.为什么要用这个式子呢用式子之

理想气体绝热向真空膨胀,为什么温度不变了?为什么熵增加?1.向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变.理想气体内能仅为温度的函数,内能不变,温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收

理想气体向真空膨胀时一定绝热吗?还有他的熵如何计算?必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,

绝热过程的熵变,向真空膨胀的熵变,向真空蒸发的熵变,绝热真空膨胀熵变的计算及原理熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零

理想气体向真空膨胀,U.H.Q.W怎么变化?U=0.H=0.Q=0.W=0,S增加,一切都是因为T不变导出

理想气体向真空做绝热膨胀,温度,压强如何变化?理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.气体膨胀对外界做功温度降低由克拉

1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变同上在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.熵变小。体积变大了，分子之间的空隙也就变大了，熵的变化跟单位时间内分子运

绝热可逆膨胀熵变是零,为什么?那么绝热不可逆膨胀呢?还有真空中的膨胀为什么熵变不是零?对于熵变,不可逆过程,我总感觉模糊,希望高人详细的给小弟说下,感激不尽.既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

三道无机化学的问题1、3mol理想气体向真空膨胀,该过程的Q,W,U变,H变,S变,G变中不为零的是?2、下列变化的H变,S变,G变固体表面吸附气体撒盐使冰融化鄙人是大一新生,今天课件一美女问了我这两个问题,我一个也不会,后来问老师,老师说

理想气体向真空膨胀是一个什么样的过程具体一点的理想气体向真空膨胀Q=0所以△S=0这句话多不对为什么理想气体向真空膨胀,是自由扩散,是不可逆过程,熵是增加的.这句话多不对

等温可逆膨胀中的熵变理想气体从v1到v2等温可逆膨胀在一道题目中熵变可以求出为一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零但是加上周围相关环境的熵变后为零从而满足clausius不等式——可逆过程中熵的改变为零?是不是只要是可逆过程熵变都

理想气体,可逆过程的熵变, 等温过程dS=dQ/T=PdV/T=1/V*RdV两边积分

一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,体积由V1增加到V2,在此过程中气体的:（A）内能不变,熵减少（B）内能不变,熵增加（C）内能减少,熵增加（C）内能增加,熵增加内能不变是因为绝热,那么熵增是怎么回事?亲,内能不变不是因为绝热.等温才是