cu与浓h2so4

Cu与浓H2SO4反应的现象1.有刺激性气体生成（SO2）2.铜片（块）逐渐溶解3.溶液逐渐变为蓝色反应要加热哦!：）Cu片逐渐消失，溶液显蓝色，同时冒出可以（使紫色石蕊试液变红或）使品红溶液退色的气体。SO2的特质是使品红溶液退色反应放热

Cu与浓H2SO4反应,剩余的Cu怎样才能溶解加热一下

浓hno3和浓h2so4常温下与cu反应速度?常温下浓硫酸和铜不反应（稀硫酸也不）.没有可比性如果定量分析的话是没办法的.即使是浓硝酸也有无数种浓度,无法定量分析常温下cu与浓硝酸的反应速率快

Cu与浓H2SO4加热反应方程怎么写Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

cu加热能与h2so4反应吗cu能与浓硫酸反应,不与稀硫酸反应

Cu与浓H2SO4常温下是否反应我想知道Cu与浓H2SO4在常温下是反应缓慢呢?还是根本不反应?根本不会反应,这个可以用实验检验的,把浓硫酸和铜放进一个抽空空气的容器内,在常温下经过一段时间（可以是几天）,再在该容器开一个小孔,用沾水的PH

用Cu与浓H2SO4反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)……用Cu与浓H2SO4反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况).试计算:(1)被还原的硫酸的物质的量（2）把所得到的Cuso4配制成500MLCuso4溶液,所得溶液

为什么Cu与浓H2So4反应需要加热,而与浓HNo3反应不需要加热简单来说浓硝酸氧化性比浓硫酸强.这种问题记住就好啦,为什么还不在高中研究范围.

浓H2SO4、浓HNO3的问题浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3与Fe、Al、C、Cu反应,哪些需要加热?哪些不需要加热?1.Fe、Al浓H2SO4、浓HNO3会钝化2.高中化学范围里,带浓硫酸的反应都要加热~记住这个就行

浓H2SO4与Cu供热发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量比Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2OCu是还原剂,2molH2SO4中只有1mol被还原,所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:1.1:1

在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.4g二氧化硫气体时,有多少克铜被氧化?有多少克硫酸被还原?SO2相对分子质量为64,生成0.1molSO2,铜的氧化与S

在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.4g二氧化硫气体时,有多少克铜被氧化?有多少克硫酸被还原?铜6.4g.硫酸19.6gSO2的质量分数是64,用反应得到的

Cu和浓H2So4反应方程式快Cu+H2SO4（浓）==CuO+SO2↑+H2OCuO+H2SO4（浓）==CuSO4+H2O

浓H2SO4与Cu加热电子方程式不好意思是离子方程式刚打错了2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2气体

(由于新手任务需要,特设此问)Cu与浓H2SO4加热反应方程式,只要方程式Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+2H2O+SO2↑

(浓）硫酸与氧化铜反应的现象（H2SO4+Cu=CuSO4+3H20)黑色粉末氧化铜加入到浓硫酸中,刚开始出现蓝色溶液,随后溶液沸腾（生成硫酸铜和水,所以为蓝色,但浓硫酸遇见水迅速吸水沸腾）

【化学】在Cu与稀H2SO4的混合溶液中加入浓盐酸能否将Cu氧化如题,不考虑Cu和浓HCl反应形成的H3[CuCl4]络合物!不能.该题的本质是考你能不能形成浓硫酸.HCL较易挥发,所以最浓的盐酸也不过是百分之四十左右,剩下的全是水,不可能

[Cu(NH3)4]2+与稀H2SO4反应现象[Cu(NH3)4]2+是深蓝色的络离子,遇H2SO4后NH3和H2SO4发生中和现象是从深蓝变成淡蓝色的Cu2+生成物应该是硫酸铜

Cu与稀H2SO4加热的反应方程式Cu与稀H2SO4不反应,可以通入氧气,首先生成CuO,然后生成CuSO4和水,浓硫酸：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O置换反应CU和H2换个位置注意气标铜和稀硫酸不反应和浓硫酸反应铜是氢后

Cu与稀H2SO4常温下是否反应不反应Cu在H后KCANAMGALZNFESNSBHCUHGAGATAU金属在H前的可与稀H2SO4反应防出H2Cu只有与浓H2SO4在加热条件下才反应