碳与水蒸气反应的热化学方程式

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为A．C+H2O→CO+H2—1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O→CO+H2—131.3K

2g碳与适量水蒸气反应生成COH2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h2（g）德尔塔H=+131.3kj/MOL还有德尔塔H非常急!热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1为什么要给热量乘12因为方程式中表示的是1molC,1molC是12g.

氢气与氯气反应的热化学方程式H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g）△H=.kj/molH2+CL2=2HCLH2（g）+Cl2(g)=2HCl（g）△H=....kj/molH2（g）+Cl2(g)=2HCl（g）△H=....kj/mo

氧化钙与水反应的热化学方程式热化学方程式?CaO+H2O=Ca(OH)2△H=-57.86kj/mol上面的回答正确CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2,氧化钙和水反应放出热量

N2H4与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；ΔH=-1135.7kJ/mol

Mg与Br2反应的热化学方程式将镁加入液溴中,再加入少量水,反应会比较剧烈.【所以水也有催化作用】Mg+Br2==MgBr2

一氧化碳和碳反应的热化学方程式碳和一氧化碳不反应!你可以想象,两个都要得失电子,而c没有正1价,所以不能反映也就是说,假设单质C作为还原剂,CO作为氧化剂,那么C就要失去电子,CO得到电子,由于,在反应过程中,他的化学家不会交叉,也就是说,

如何区别中和反应的热化学反应方程式与中和热的热化学方程式中和热的热化学方程式生成的水的系数一定为1··中和反应则不确定

热化学反应方程式与化学反应方程式的不同点热化学方程式需要写1、各物质的状态；2、反应释放或吸收多少热量；3、热化学反应方程式与△H之间要写分号“；”；4、一般而言,若是燃烧反应,需将可燃物的系数配为1,若为中和反应,需将水的系数配为1（常要

一氧化碳与氢气反应的热化学方程式生成甲醇CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－283KJ/mol(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g

气态肼与氧气反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　⊿H＝－534kJ•mol-1（不同教材提供数据可能略有出入,ΔH的数据请自行修改.）希望我的回答能够解答你的疑问!如有不懂请追问!

液态N2H4与N2H4(液态)反应的热化学方程式描述清楚点嘛是同一种物质。

N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2+H2(可逆====高温,高压,催化剂）2NH3

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式生成2mol水蒸气放热2*241.8=483.6kJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241kj,写出该反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-241kJ/mol

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：_________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1,氢气的燃烧

热化学方程式与反应温度有关吗有关,一般说来温度大多是热化学反应的催化剂

N2H4与F2热化学反应方程式2N2H4（g）+F2(g)=2N2(g)+2HF(g)反应的焓变（也就是反应热）是多少我不知道.但该反应是一个放热反应,△H

一氧化碳与水蒸气反应方程式CO+H20=CO2+H2条件高温co+h20=co2+h2CO+H2O=CO2+H2反应的条件是高温CO+H2O(g)=高温=CO2+H2