电离大于水解

什么时候电离大于水解要弄清这个问题首先要明确两个概念,电离：电解质在水分子的作用下,离解成阴阳离子电解质在水溶液中电离出的阴阳离子,离子和水分子电离出的氢离子（或氢氧根离子）结合成酸（或碱）比较两者谁打谁小,就看电离出的离子和氢离子（或氢氧

如何判断水解大于电离和电离大于水解的?高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于水

怎样判断电离大于水解或水解大于电离?在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出的氢

怎样判断电离大于水解还是水解大于电离自身性质,记住.HCO3-它是弱酸跟,有水解,也有电离,但它的二级电离特弱,自身性质,就水解大于电离,显碱性.HSO3-.H2PO4-.就显酸性.醋酸与醋酸钠混和液,由于醋酸不是很弱,电离大于水解,显酸性

怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液

醋酸钠的电离大于水解还是水解大于电离电离大于水解!

总结那些离子的电离大于水解,水解大于电离?HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.

哪些物质水解大于电离,哪些电离大于水解看溶液酸碱性很好比较.水解后生成的离子与自身所带电荷相反,而电离生成的离子与自身相同.比如碳酸氢钠溶液显碱性,那么说明碳酸氢根的水解大于其电离.

怎么判断溶液水解大于电离还是电离大于水解?你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al

HS-为什么水解大于电离 

哪些物质电离大于水解?亚硫酸氢根磷酸二氢根一些酸式盐如磷酸二氢钠

哪些粒子水解大于电离,哪些粒子电离大于水解,哪些只电离,哪些只水解?只电离的一般具备的属性是强单如NaclNaOH只水解(一般不说只水解)弱单如AL3+电离与水解强弱的在高中范围内只需要记住偏铝酸与碳酸氢根有一个强酸制弱酸的反映其他的反映大

弱酸根水解与电离的问题什么时候电离大于水解什么时候水解大于电离这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解应该是二者兼而有之,看水解平衡常数和电离平衡常数,哪个大就安哪个算吧很

电离平衡与水解平和什么时候电离大于水解，什么时候水解大于电离电离为主：HSO4-HSO3-H2PO4-HC2O4-水解为主：HCO3-HS-HPO42-比较水解常数

盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸

盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗?一般只有某些弱酸的酸式盐才存在电离和水解的比较比较特殊的盐记住两个电离大于水解NaHSO3和NaH2PO4它们都是电离大于水解如果问的是NaHCO3的溶液显碱性的原因的

有关盐的水解的问题什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解楼上说的对!溶液显酸性,水解大于电离溶液显碱性,电离大于水解但也不是唯一的做这种题你的把每一部的电离方程式和水解方程式写出来,然后把溶液中的离子和分子都列出来!然后利用电荷守衡判断

【高中化学】为什么水解大于电离,会促进水的电离?怎么判断水解大于电离还是电离大于水解?为什么水解大于电离,会促进水的电离?1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离

碳酸氢根水解为啥大于电离?HCO3-+H2O==H2CO3+OH-Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）Kw是水的离子积常数1*10

为什么水解大于电离,所以呈碱性?没有这种绝对的说法的,不知道你问的是何种情况.举个例子吧,比如等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,醋酸要电离出H+,醋酸钠要水解出OH-,而该情况下,是醋酸电离出来的H+多于醋酸钠水解出的OH-（简称电离大于水解