平衡移动方向

什么是电离平衡方向移动?向左边移动,就是有更多方程式右边的物质或离子转化为左边的,反之亦然.

HCl加水平衡移动方向盐酸是强电解质,在溶液中,不存在电离平衡,加水也存在平衡移动方向.只有弱电解质才存在电离平衡.加水稀释,平衡向电离的方向移动.在这儿只考虑水的电离，加入hcl后，相当于增加了h离子的浓度，会抑制水的电离，平衡逆向移动

加压后平衡向哪个方向移动根据勒夏特烈原理,当压强升高之后,为了减小体系的压强,平衡会向气体体积减小的方向移动.向气体体积减少的一方移动！恒容，加入惰性气体平衡不移动，加入反应物或生成物（气体）平衡向气体体积减小的方向移动压强的改变一定要改变

温度升高平衡向吸热方向移动.升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.没错啊对，

怎么看电离平衡的移动方向?x即为电离度,其中K为电离常数,C0为初始浓度可以看出,C0增大,平衡虽然正常移动,但电离度却下降了!与浓度倒度的平方根成正比.温度摩尔浓度

化学平衡移动.平衡向气体体积减小方向移动是什么意思?你是高二的学生吧.首先要明白什么才是气体体积减小的的方向,像合成氨,二氧化硫氧化成三氧化硫的反应就是,看反应前后气体物质的系数,前大后小就是气体体积减小,当然,像氨分解三氧化硫分解就是气体

关于化学平衡移动中如何判断平衡移动的方向影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.

化学平衡移动中平衡向正负方向移动是什么意思正方向即从左向右,反应物减少,生成物增多负方向也做逆方向,即从右向左,反应物增多,生成物减少就是在移动在的平衡，就是正向的合成和负向的分解速度是一样的。就是化学平衡移动中的平衡向正负方向！正反应方向

平衡向着气体体积缩小的方向移动”和“平衡向吸热方向移动”勒夏特列原理,就是可逆的化学变化,其变化的方向是向着减小外界刺激的方向变化,比如N2+3H2===2NH3,此反应体积是减小的,那么,如果加大压强这个外界刺激,就会向正反应的方向,也就

身高温度平衡向着吸热方向移动,降低温度平衡向着放热方向移动是什么意思这是温度对化学平衡的影响问题,吕.查徳里原理可以解释,也可以利用焓变来解释,当焓变小于零是正反应放热,逆反应吸热,相反焓变大于零则正反应吸热逆反应放热.与化学平衡常数相结合

"升温平衡向吸热方向移动,降温平衡向放热方向移动"是什么意思?动力学化学根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.所以当一个平衡体系升温时,化学平衡就要想要保持原状,所以就像吸

平衡向正、负反应方向移动与平衡移动方向向左、向右的区别是什么?没什麼区别,是一样的,不过不是负反应,而是逆反应.一样的

平衡移动方向关于浓度方向怎样辨别看情况吧.

在一个可逆反应中,平衡向左移动相当于平衡向正反应方向移动还是向逆反应方向移动?当然是逆向.一般约定俗成向右为正向反应,向左就是逆向反应.

勒夏特列原理平衡正向移动和平衡向正反应方向移动只要是涉及平衡的问题,自然其前提就是反应本身是可逆的,否则谈何“平衡”.至于平衡正向移动和平衡向正反应方向移动是同一种含义的两种表述,其本质是没有区别的.勒夏特列原理其实很好理解,其中心就是两个

CH3COOH的离子平衡反应,平衡后再加入CH3COOH,平衡将会向哪个方向移动逆向因为其平衡时离子浓度图是个钟型y为浓度X为CH3COOH浓度平衡后逆向

可逆反应中,反应的移动方向和平衡的移动方向有什么关系?反应总是正反两方向的,只是哪个速度更快就呈现哪个的效果,平衡也就向哪个方向移动,当两个速度相同时就平衡了,看起来就跟没反应一样.不懂继续追问.

平衡想吸热方向移动如题,和为移动,怎么理解“移动”这个词.化学平衡状态会随着外界条件改变而变化,当一个反应达到平衡后,正逆反应速率相等,此时,若改变某一条件使得正反应速率不再等于逆反应速率,则所达到的平衡状态会改变,从而又达到另外一个平衡状

为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?你的说法有些问题:增大压强,平衡向着压强减小的方向移动.中学阶段直接引用了勒夏特列原理来解释,到了大学阶段,会从化学热力学角度解释,这里可以给你说说:在一定温度下,每一个可例反应都对应一个平衡常数,

为什么增大压强,平衡向气体体积减小方向移动?因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动