吉布斯自由能为零

可逆反应的摩尔吉布斯自由能为什么在终点处为零.终点处就是达到了平衡状态,及不吸热也不放热,就为零了的

只要是可逆过程吉布斯自由能的变化量都为零无论TVP怎么变?可逆反应中吉布斯标准自由能是0或者很小,但是实际的一般不为零,否则就达到平衡了　　我们说的吉布斯自由能变化量小于零或大于零,反应正逆同时进行,只不过是V正>V逆(V正封闭体系，恒温恒

为何说“一个反应达到平衡则其吉布斯自由能最低”呢?我觉得只能是吉布斯自由能变最低（为零）但是不是吉布斯自由能啊……我觉得完全无因果关系啊……巨郁闷……还是书上的原话……是吉布斯自由能变最低

由公式δG=δH-δST,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零.带入公式不对啊物质在298,15K参考单质的,这样带入公式不对啊是说规定在298.15K为标准状态啊如果是参考单质他自身不反应所以δG为零δH也为零然后δS

吉布斯自由能】 首先因为C还原CO2是一个吸热反应,所以可以判断此反应正反应是放热反应,即△H

为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮你把概念弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也

吉布斯自由能大于零,小于零,等于零意味着什么设某反应在恒温恒压下进行,而且只作体积功,并设反应进度为1mol,在此条件下,Q=Qp△rHm,所以克劳修斯不等式可以写做如下形式：△rHm-T△rSm≤0△rHm为摩尔焓变,△rSm为摩尔熵变因

化学反应熵小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零.对的,ΔG=RTlnQ/K,式中Q为反应熵,K为平衡常数,如果Q对为啥没为啥。自己看http://wenku.baidu.com/view/2c6a0d5f3b3567ec102d8a21.

为什么指定单质的标准摩尔吉布斯函数为零?根据吉布斯自由能的定义式：G=H-TS.以氧气为例,根据定义式：G(氧气）=H（氧气）-T*S(氧气）=0可以理解H(氧气）=0,但S(氧气）并不等于0.那么为什么G(氧气）=0呢?你没有理解什么是摩

等温等压下,反应的标准吉布斯自由能变小于零的化学反应均能自发进行这句话为什么是错误的呢有些需要外界条件,如加热、点燃

为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs

什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零?多的是了G=H-TS,H小于零,G大于零,那就是一个熵减的反应.而熵减的反应多的是了.低分子反应生成高分子反应物的反应基本都是熵减反应,而焓变小于零的也不在少数.仅供参考非自发的放热反应。

吉布斯自由能一定决定反应是否发生吗?是不是吉布斯自由能大于零或小于零的反应一定能自行发生?还是大多数反应可以有没有特例?前者的答案是对的,吉布斯自由能只能判断反应是否能够发生,而反应速率由反应动力学（计算碰撞情况）定位.一个反应发生十年.受

吉布斯自由能大于零反应能进行吗?吉布斯自由能大于零是不能自发进行,还是在任何条件下永不能发生?吉布斯自由能是在一定条件下计算的,条件（一般是温度）变了,吉布斯自由能也就变了,当条件满足吉布斯自由能小于零,反应就会进行.但也有一些任何条件下吉

界面吉布斯自由能和界面张力的相同点为?不同点为?表达式不同,出发点不同（一个是从热力学角度,一个是从力学角度）,单位不同（一个J/m-2,一个N/m),量纲相同

吉布斯自由能为什么是温度压强的函数?dG=SdT+VdP但是吉布斯自由能应为等温等压条件下系统所作最大有用功.等温等压了dT,dP不是应该为零吗?这个式子应该是dG=-SdT+VdP,这个式子的使用条件只有可逆过程和只做体积功假设,并没有等

有关吉布斯自由能变理解的一道题!Al2O3的标准吉布斯自由能变为-165.7,而Fe2O3的为-742.2,那么在标准状态下298K时,反应生成Al2O3比Fe2O3时容易还是困难?为什么?如果单从热力学的角度来考虑的话,△fGm（Fe2O

吉布斯自由能是什么?吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是：G=U−TS+pV=H−TS其中U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓.吉布斯自由能的微分形式是

吉布斯自由能是什么?提出　　1876年美国著名数学物理学家,数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分.1878年他完成了第二部分.这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的

什么是吉布斯自由能?吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是：G=U−TS+pV=H−TS,其中U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓.吉布斯自由能的微分形式