丙烷和二氧化碳

丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水,比较环保No不可能会完全燃烧所以。。。

丙烷燃烧产生什么二氧化碳和水的化学式是什么C3H8+5O2==点燃==3CO2+4H2O丙烷燃烧产生二氧化碳与水。二氧化碳:CO2水：H2O

火炬使用的燃料为丙烷,其化学式为C3H8；丙烷燃烧后其生成物为二氧化碳和水.请写出丙烷燃烧C3H8+5O2=3CO2+4H2O

已知丙烷的相对分子质量是44,又11克丙烷完全燃烧后,生成33克二氧化碳和18克水.求丙烷中组成元素的质量和丙烷的化学式.假设丙烷CxHy方程式:CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O4432(x+y/4)44x18y/2

【初二】一道丙烷的问题已知丙烷的相对分子质量是44,又11克丙烷完全燃烧后,生成33克二氧化碳和18克水.求丙烷中组成元素的质量和丙烷的化学式.碳元素全转化为CO2,氢元素全转化为H2O所以用关系式:CO212.44x..33gx=9g2H

环丙烷和丙烷是什么?丙烷链状烷烃,烷烃的通式是CnH2n+2环丙烷是环状烷烃,环烷烃的通式是CnH2n丙烷是三个碳的烷烃，没有不饱和键C3H8而环丙烷是三个碳的烷烃“手牵手”连在一起的环状烃，也没有不饱和键C3H6环丙烷是C3H6,丙烷是C

在丙烷燃料电池中,电池的正极通入氧气和二氧化碳,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,请问正极通二氧化碳有什么作用,熔融碳酸盐燃料电池的电解质是一种存在于偏铝酸钾(LiAlO2)陶瓷基膜里的熔融碱金属碳酸盐混合物,通常是钾和锂或锂和钠金属碳酸盐

丙烷在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水,如果完全燃烧22克丙烷,生成多少二氧化碳?6622g丙烷是0.5摩尔，生成1.5摩尔二氧化碳，66gCO2

丙烷在空气中点燃生成二氧化碳和水,主要将化学能转变成热能和______光能

写出丙烷燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2(g)————————>3CO2(g)+4H2O(g)条件是：点燃另：对于热化学方程用==的好像更多,这个不是问题,·“我们应该学习写作”啊，“Weshouldlearnt

丙烷是液化石油气的主要成分,在空气中燃烧生成二氧化碳和水化学式为：同其他烷烃一样1.丙烷可以在充足氧气下燃烧,生成水和二氧化碳.C3H8+5O2→3CO2+4H2O2.当氧气不充足时,生成水和一氧化碳.2C3H8+7O2→6CO+8H2O（

丙烷在空气中点燃生成二氧化碳和水,符合绿色奥运的要求,其化学方程式为C3H8+5O2----3CO2+4H2OCH3CH2CH3+5O2=3CO2+4H2OC3H8+5O2=3CO2+4H20C3H8+5O2=点燃=3CO2+4H20【要写

常温常压下,相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量为什么相等常温下丙烷为气体,而影响气体体积的因素主要为分子间距,而不是分子大小.等物质的量可以近视看做是等分子个数,此时温度压强一致,所以物质的量相等.参考：克拉伯龙方程又名理想气体状态方程　公

乙烷和丙烷的混合气体,完全燃烧生成26.4克二氧化碳和15.3克水,求混合气体乙烷和丙烷的物质的量之比用26.4/44=0.6算出CO2的物质的量,也就是得到C元素的物质的量用(15.3/18)*2=1.7算出H元素的物质的量然后对C和H列

丙烷燃料电池,电池的正极通入氧气和二氧化碳,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,请帮忙写出正、负极和总反应方程式,请问熔融碳酸盐具体起什么作用？“由于丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，不能与产物CO2、H2O发生反应。是什么和CO2和水反应呢

丙烷化学式为C3H8,完全燃烧,火焰明亮,产物为二氧化碳和水,88克丙烷完全燃烧,求需要消耗多少氧气(2)求产生多少二氧化碳步骤请看图片,希望对你有所帮助.

丙烷（CзH8）燃烧生成水和二氧化碳,其中氢元素全部转变成水中的氢元素,试计算22克丙烷燃烧生成多少克水?设生成X克水,则C3H8+5O2=3CO2+4H2O447222Xx=22*72/44=36克

丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质.现取丙烷裂解混合物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳我2.25L,题目数据有问题.设甲烷和乙烯分别为x、yL由CH4~CO2；C2H4~2CO2可得：x+y=1Lx+2y=2.25L解得y=1.25L

以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入氧气和二氧化碳,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池的反应方程式为（）,放电时,碳酸根离子移向电池的（）（填“正”或“负”）极.负极：10(CO3)2-+CH3CH2CH3-20e-=13(CO

丙烷是火炬的绿色燃料,ag丙烷完全燃烧生成的二氧化碳和水蒸气,放热QkJ,将其气态产物全部通入足量的过氧化钠粉末中完全反应,测得固体粉末净增9.2g,则丙烷的热化学方程式和a值都正确的是B.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H