氧化性强弱顺序

离子氧化性强弱顺序表氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原

非金属元素氧化性强弱顺序只要元素根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si

各种含氧酸氧化性强弱顺序是什么?当然高氯酸是最强的含氧无机酸了,至于其他的酸,如果是常见的酸会好排些,但若有S代酸之类的就要看电极电势来判断了.高氯酸最强，硝酸，盐酸次之，硫酸虽是二元酸，但二级电离为可逆反应，所以要微弱于这些强酸，碳酸，次

cl2HIO3HBrO3氧化性强弱顺序HBrO3>Cl2>HIO3强弱顺序cl2HBrO3HIO3HBrO3>cl2>HIO3

卤族元素的氧化性强弱顺序,及其离子对应的还原性强弱顺序氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;周期表上从上到下氧化性减弱，对应的离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->

怎样判断物质的氧化性的强弱顺序根据该化合物得失电子的能力来判断,越是容易的电子的氧化能力越强!ls的HClO与HClO4怎么解释呢？是看他得电子的能力根据化合价，化合价越高氧化性越高看电极电势吧，这个比较准，元素单质就看电子亲和势

谁知道非金属元素的氧化性强弱顺序,越多越好F2>Cl2>Br2>(O2)>Fe3+>I2>S>P>Si

浓硫酸稀硫酸碘单质氧化性强弱顺序由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸浓硫酸>碘单质浓硫酸>稀硫酸稀硫酸和碘单质氧化能力比较还真没见过。

氧化性强弱正确的顺序是A.HClO4A：卤素从上到下非金属性递减B：同AC：第三周期从左到右非金属性递增D：理由与A相似饿.我错了、、我把B的小于号看成大于号了但这样的话我觉得一个都不对了.

氯的含氧酸的氧化性强弱HClO4、HClO3、HClO2、HClO四个氧化性顺序氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强HClO4很稳定难分解要与还原性物质反应体现其氧化性

氯,溴,碘三个的氧化性强弱性顺序是什么?就是这个顺序,从强到弱氯>溴>碘

高中化学常见具有氧化性的物质氧化性强弱顺序常见的氧化性比较有F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S>SO2KMnO4>KClO3>MnO2Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+浓HNO3>稀HNO3Cl2>O2>SF2>O3>Cl2

这个表中,氧化性还原性的强弱顺序麻烦排列一下谢谢 氧化性是从左到右逐渐减弱,第一行的最后一个之后就是第二行第一个

金属离子氧化性强弱判断?把金属活动顺序到过来怎么看?是的.主要注意要铁.Fe2+就按你的方法排,但是Fe3+要排在Cu2+与Ag+之间大学程度：比较电极电势大小，越大的，金属离子氧化性越强。高初中程度：把金属活动性顺序倒过来看，换成所有离子

金属离子氧化性强弱是不是按照金属活动顺序表排下来就行了不一定,反例之一就是三价铁离子,氧化性大于铜离子,但是二价铁就遵循你所说的金属离子氧化性强弱按照金属活动顺序表排,记住三价铁是个反例.正确顺序如下K+

铁二价离子、铁三价离子和铜离子氧化性强弱顺序氧化性：氧化剂＞氧化产物三价铁盐溶液和铜反应,铁被还原到2价铁,铜由0价升高到2价,所以铁离子的氧化性强于铜离子.铁放置于硫酸铜溶液中,铁能置换出铜,自己变成亚铁离子,铜离子的氧化性强于亚铁离子.

H2O2有还原性吗?举例说明.试比较H2O2,Cl2,Br2的氧化性强弱顺序.有.如H2O2→H2O+O2,既作氧化剂又作还原剂.氧化性:CI2>O2>Br2,通过铁在这三种单质中的氧化反应可以说明这一点（分别为+3,+8/3,+2价）因为

非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么?氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,

酸性KMnO4是什么主要有什么离子?酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序?酸性KMnO4是高锰酸钾溶液中含有部分氢离子,酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是酸性溶液中氧化性最强,自身被还原为Mn2+；中性溶液中氧化性次之,自身被还

Fe3+Br-O2cl2FH+MnO4-Fe2+的氧化性强弱顺序是什么F>MnO4->Cl2>O2>Fe3+>H+>Fe2+>Br-