硫化钠和稀硫酸

硫化钠和稀硫酸反应方程式Na2S+H2SO4=H2S(气体)+Na2SO4Na2S+H2SO4=====Na2SO4+H2S（气体）

为什么稀硫酸不能和硫化钠可以反应的.2H++S2-==H2S

硫化钠,亚硫酸钠与稀硫酸的反应计算在硫化钠和亚硫酸钠的混合物中,加入过量稀硫酸,其中硫化钠为amol,亚硫酸钠为bmol,充分反应后,生成物为A,讨论的A组成以及a/b的取值范围生成的硫化氢和二氧化硫的比为2:1时完全反应,硫化钠和亚硫酸钠

硫化钠和稀硫酸,亚硫酸钠和稀硫酸,分别怎么反应?Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2SNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

硫化钠和氢硫酸反应生成什么?Na2S+H2S=2NaHSNa2S+H2SO4==H2S气体+Na2SO4

硫化钠和浓硫酸的反应方程式Na2S+2H2SO4(浓）==S+2H2O+SO2+Na2SO4

硫化钠和浓硫酸、稀硫酸反应的方程式分别怎么写Na2S+5H2SO4（浓）H2S(气体)+Na2SO4

硫代硫酸纳的反应硫代硫酸纳和硫化钠或硫酸纳或稀硫酸反应么?谁说硫代硫酸纳和硫化钠发生归中反应?学过化学吗?丢人吗?你也不想想,正二价的硫能和负二价的硫反应,反应生成什么?再说,硫代硫酸钠中硫是正2价的吗?在这些里面,只有硫酸能发生反应Na2

关于硫化钠和硫酸硫化钠和硫酸加热可以分解吗?1.Na2S与稀H2SO4发生复分解反应：Na2S＋H2SO4＝H2S（气）＋Na2SO4原因：（1）稀H2SO4氧化性较弱,不能氧化H2S.（2）H2SO4是强酸,一般来说,强酸可以制取弱酸,H

硫化钠高锰酸钾稀硫酸反应化学方程式5Na2S+8KMnO4+12H2SO4(稀）=5Na2SO4+4K2SO4+8MnSO4+12H2O要特别注意（稀）,在高考中要是不写的话就是错的5Na2S+8KMnO4+12H2SO4=5Na2SO4+

硫化钠与稀硫酸反应离子方程式硫酸不过量时：S2-+H+=HS-；硫酸过量时：继续发生反应HS-+H+=H2S↑,总方程式：S2-+2H+=H2S↑.S2-+2H+=H2S

氢氧化钠硫化钠亚硫酸钠和稀硫酸反应且不放出气体.方程式是什么?2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S沉淀符号+3H2O————————————TX

证明SO2有氧化性为什么同时选用硫化钠和稀硫酸H2S气体与SO2气体在常温下相遇即反应,生成硫单质,证明SO2有氧化性2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S和稀硫酸加热出H2S，与SO2发生归中反应，证明SO2有氧化性

在硫化钠和亚硫酸钠.在硫化钠和亚硫酸钠混合溶液500ml加入足量稀硫酸,产生淡黄色沉淀4.8克,加热后无酸性气体放出,求原溶液硫化钠和亚硫酸钠的物质的量的浓度设有Na2S为xmol,Na2SO3为0.5xmol（无酸性气体放出说明恰好完全反

硫化钠和亚硫酸钠和硫酸的离子反应方程式S(2-)+SO4(2-)+2H(+)=S(沉淀)+SO3(2-)+H2O

硫化钠和浓硫酸反应的化学方程式和离子方程式化学方程式Na2S+5H2SO4（浓）4SO2(气体)+4H2O不懂问Na2S+5H2SO4（浓）=====4SO2(气体)+2NaHSO4+4H2O具体反应要看产物。产物可能是S或SO2还原为硫：

硫化钠溶液和稀硫酸反应能生成硫化氢气体,而硫化氢溶解于水,这样反应,会有硫化氢气体溢出吗?硫化钠溶液为什么要通入蒸汽?没有,因为硫化氢极容易溶解于水.如果是浓硫酸就有硫化氢气体溢出.硫化钠溶液为要通入蒸汽是通入蒸汽以抑制硫化钠水解.

稀硫酸和硫化钠反应制硫化氢,为啥不能用启普发生器.硫化钠易溶于水,所以不能,我看不懂…启普发生器原理是利用压强让溶液水位上升与固体接触反应,如果固体易溶于液体,会发生一但溶液水位上升与固体接触反应,化学反应就会停不下来,一直进行,与启普发生

硫化钠、硫代硫酸钠和稀硫酸的化学反应方程式生成物中同时有气体和沉淀~出硫单质加硫酸钠和水,配平2,1,3,4,3,3量不同也会影响产物

亚硫酸钠与稀硫酸与硫化钠的反应化学方程式Na2S+H2SO4==Na2SO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O或2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O