已知多元弱酸

多元弱酸中的多元一般来讲,一个酸分子最多能电离几个氢离子,就叫几元酸.注意,有的酸虽然含有很多氢离子,但不一定都能电离,要小心这一点.多数情况下,直接和氧原子相连的氢离子才能电离.

什么是多元弱酸根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少,可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.酸中是否含氧　　根据酸中是否含氧,可分为无氧酸和含氧酸.无氧酸都称为氢某酸,如氢硫

多元弱酸是什么能电离出多个H+离子的酸：如H2SO4、H2SO3、H2S、H2CO3、H2C2O4、H3PO4等.不完全电离的多元酸，亚硫酸，碳酸，一些多元有机酸，硫酸是二元强酸，磷酸好像是中强酸。没有明确的界限。

多元弱酸的定义?弱酸:部分电离的酸.多元酸:一个酸分子能电离出两个以上(含两个)氢离子的酸.两个概念合在一起,就是多元弱酸.如:H2S,H2CO3等

什么是多元弱酸?多元弱酸:含有多于一个可解离的氢,而且,每步解离都呈弱酸,像H3PO4.

怎么判别多元弱酸还是一元弱酸对于初学者来说看氢原子数即可,如磷酸H3PO4就是三元弱酸如果继续学习就会发现,这种规律并不适用于所有酸,如醋酸CH3COOH含4个氢,但是是一元弱酸一般来讲,与氧相连的氢原子往往是显示酸性的氢原子,所以醋酸是一

什么是多元弱酸的酸式盐就是盐中含有多个氢离子（一个以上）

多元弱酸分步电离,电离方程式应?应该分步写,且必须写可逆号分步写呗。

多元弱酸水解吗比如H2CO3恩,水解的.如如Na2CO3的：CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-因为多元弱碱的电离和水解都很复杂,高中阶段不需掌握,所以写时一步到位就可以了.而多元弱酸较之简单,要

多元弱酸为什么以第一步水解为主因为多元弱酸的电离分布进行,且每一步电离程度不一样,第一步电离程度最大,大约是第二部电离程度的十万倍,所以多元弱酸的电离以第一步为主.第一步电离出来的氢离子会抑制第二部的电离因为多元弱酸电离一步比一步难可从两方

多元弱酸在水溶液中的电离是分步电离的比如：碳酸的电离H2CO3====(注：这里该用可逆符号但是百度的字符编辑器不支持该符号)H+(这里的“+”应是上标)+HCO3-(这里的“-”应是上标),HCO3-===H++CO32-

怎样看出一种酸是多元弱酸?分两步：首先,把该物质配置成0.01mol/L溶液,取10mL,然后再用0.01mol/L的NaOH溶液进行滴定,若所用NaOH溶液体积为10mL,表明是一元强酸,所用NaOH溶液体积10,则是多元酸!第二,把该物

多元弱酸的酸式酸根是什么意思用磷酸来打个比方磷酸H3PO4,三元弱酸（其实是中强酸）NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2ONaOH＋NaH2PO4＝Na2HPO4＋H2ONaOH＋Na2HPO4＝Na3PO4＋H2O加碱中和的话是可以

多元弱酸碱的pH如何计算?所有酸常数或者碱常数乘一起,然后再算就行了.氢离子浓度等于根号下Kac

多元弱酸电离常数的特点是什么?通常第一步占比重大电离常数大因为根据水解平衡后面的会抑制第一步

化学上怎样区分强酸和弱酸?什么是多元弱酸?首先课堂上老师会告诉你必须记住哪几个强酸,比如：盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸,其它都是弱酸,以后也许再会补充.或者翻教课书后面的附录查各种常见酸在水中的解离常数,一般强酸是没有的（因为全

多元弱酸第二次电离的弱酸根考不考虑水解?这个不需要考虑,它本身就是弱酸了,所以在高中之前的化学中都不要考虑一般解题的时候不考虑弱电解质的水解不同多元弱酸电离后的弱酸根离子的电离和水解程度是有差异的，如碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，所以碳

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、

多元弱酸酸式盐是什么意思,请举几个多元弱酸酸式盐的例子?朋友!多元酸即可以电离出的H+≥2个弱酸即不完全电离的酸多元弱酸即两个条件都满足的酸多元弱酸的酸式盐即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以电离的H+的盐.如：KHCO3NaHCO3

多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢?非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.不能一概这样说，亚硫酸氢钠就是电力大于水解。一元