clbrife氧化性比较

离子氧化性咋比较?（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应氧化性：氧化

中学化学常见氧化性比较主要有：F2>KMnO4>ClO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SFe3+>Cu2+>Fe2+Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+以上就是常见物质的氧化性比较.

无机酸的氧化性比较如果你想问的是规律的话,那么对于主族元素就是,同一周期中从左向右,元素对应的最高价含氧酸的氧化性增强同一族从上到下,氧化性减弱.但是这一条有例外,那就是次级周期性,如果是高中的话不必理会“次级周期性”.当然是浓酸氧化性强于

如何比较单质氧化性1.看单质的非金属性.氧化性与单质的非金属性成正比.2.看与同种还原剂反应时,生成物的化合价高低.如：Fe+S=FeS,而2Fe+3Cl2=2FeCl3,说明Cl2氧化性比S强.

二氧化锰氧化性与次氯酸钠氧化性的比较?楼上有几位请看清楚,人家问的是次氯酸钠,不是次氯酸.次氯酸钠和次氯酸根本就不是一回事.其实氧化性跟温度、ph、介质中其他共存的离子等诸多因素有关,单纯比较氧化性不好比较.上面忆寒∮这位朋友说得好,我顶他

过氧化氢与氟气的氧化性比较肯定是氟气强看一下,H2O2不能把HCl中的Cl氧化,而F2可以2HCl+F2=2HF+Cl2所以氧化性氟气强特别声明一下,一般来说F2的氧化性可以认为最强

mno2.o2比较氧化性大小试题氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2高锰酸钾受热分解可以制得二氧化锰和氧气二氧化锰和浓盐酸反应可以制得氯气,氯气和水反应,加热（或光照）有氧气生成KMnO4的氧化性大，以为在KMnO4的氧化性中Mn为7+，而m

O3和Cl2氧化性强弱比较?O3更强些吧,对于一些复杂的有机化合物Cl2无法氧化的,臭氧仍能进行氧化~

物质氧化性强弱如何比较【】依据氧化还原电位判定；【】氧化还原电位高的,氧化型氧化性强；低的,还原型的还原性强

如何比较微粒的氧化性大小?在元素周期表中靠上的和靠右的氧化性大微观察

非金属元素的氧化性强弱比较?看元素周期表呀一句很好记的话越向上和向右氧化性越强（稀有气体除外）离子的话倒推

如何比较离子氧化性的大小不知道lz学到元素周期律了么?比较方便的是根据元素周期律先比较单质的还原性,其离子氧化性和其单质还原性相反,但这不能囊括所有,附其他各种比较方法.氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化

亚硫酸和硫酸的氧化性比较硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态故硫酸氧化性大于亚硫酸硫酸大于亚硫酸为什么，咱课本上写了“同一元素不同氧化值的含氧酸，低氧化值含

比较氧化性强弱有什么方法?1、借助物质性质.周期表靠右、靠上的元素非金属性强,其单质的氧化性就强.同一元素,一般高价化合物的氧化性强于低价的.任一元素,比稳定价态高的化合物的氧化性强.2、借助方程式：氧化性强的制造出氧化性弱的.Cl2+2K

金属阳离子的氧化性如何比较大致是金属活泼性顺序颠倒过来,活泼性越强的,其阳离子的氧化型也就越弱,再记住几个特殊的比如Fe3+的氧化性很强,可以氧化Cu等,其他就没什么了越容易被还原的氧化性越强

各种含氧酸的氧化性比较含氧酸的氧化性强弱顺序：HBrO4≈H5IO6＞HClO4HBrO3＞HClO3＞HIO3HClO＞HBrO＞HIOH2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4HNO3＞H3AsO4＞H3PO4HNO3＞H3AsO4＞H3P

银离子氧化性与三价铁离子比较从标准电极电位比较看：Fe3+/Fe2+,0.770Ag+/Ag,0.7996Ag＋的氧化性强于Fe3+的氧化性.银离子氧化性比三价铁离子强。

Cl2与O2的氧化性比较从电负性角度来说,Cl3.16,O3.5,所以O2强一些,但实际反应中很难说

ClO2的氧化性和HClO比较氧化性就是次氯酸的氧化性高,即使是高氯酸的氧化性都远不如次氯酸.碱性次氯酸钠的氧化性可以将一价的银离子氧化为2价,二氧化氯永远没这个效果ClO2强

So2和Hcl氧化性比较SO2中的S为+4价,有一定的氧化性,比较弱HCl,中的Cl未-1价无氧化性,+1的H一般不体现氧化性,故氧化性SO2大于HCl上面回答很正确我认为SO2比Hcl氧化性强。Hcl的氧化性实际上是里边H+的氧化性，因为