已知nh3的kb

已知NH3的Kb=1.8×10-5,由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是如题不用总值给个答案.14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1之间.

0.15mol/l氯化铵溶液的PH值计算Kb(NH3)已知急用非常感激是PH已知吗?由PH算出H+的浓度用Kw除以氢离子浓度得到氢氧根离子浓度[OH-]=√（Kb*C）那个是二分之一次方.打不出来

已知HAc的Ka=1.7610^-5,NH3的Kb=1.77×10^-5,H3PO4的Ka1=7.6×10^-3,Ka2=6.3×10^-8,Ka3=4.4×10^-13,为了配制PH=7.5的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的A.KH2PO4

计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5）NH4++H2O=NH3·H2O+H+K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H

已知常温下,A酸的溶液PH=a,B碱的溶液PH=b.已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10^（-5）,请回答下列问题1、若A为醋酸,B为氢氧化钾,两溶液等体积混合,若反应后c(OH-)>c（H+）,则a+b()14填大于小于或等于2、若A

计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5尤其是最后算PH的时候~PH=-lg√Kac=-lg√(10^-14/1.8×10^-5×0.10)=5.13Kh=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10

将1升4mol/L的氨水与1升2mol/L的盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为?已知Kb(NH3*H2O)=1.76乘以10的负5次方A1.76乘以10的负5次方B3.52乘以10的负5次方C4.0D8.0乘以10的负6次方【1】答案：混

NH4+溶液能否被NaOH直接准确滴定,为什么?（已知NH3的Kb=1.8×10-5）需要计算吗答：【1】不能被准确滴定.【2】原因：NH4+的Ka=Kw/Kb=10^-9.26,不符合正确滴定的条件（CKa大于等于10^-8）.

求0.1mol/lNH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018)NH3.H2O=NH4++OH-[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb[OH-]^2=1.8*10^-5*0.1[OH-]=1.34*10^-3根据水的离子积[

NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8X10^-5NH3·H2O的Kb有了,那麼NH4+的Ka也有了,就是Ka=Kw/Kb然後H+=√(cKa),自己带数字会算吧?2.36*10^(-5)mol/L

氨水的ph为11.26,kb(nh3)=1.79X10-5,求氨水浓度POH=14-11.26=2.74[OH-]=1.82*10^-3mol/L[OH-]^2=3.31*10^-6=Kb*CC=3.31*10^-6/1.79*10^-5=

0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方）,求PH值?顺便问下kb具体指什么.应该是9.56,Kb是指NH3+H2O=NH4++OH-的平衡常数PH=14-PKb+lg（0.2/0.1）=

则此时NH3•H2O的电离常数Kb=……0.005怎么来的?数据是怎么回事?等体积混合后,体积增大一倍,则溶液减小一倍,所以c(Cl-)=0.01/2=0.005mol/L而c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L

.计算0.01mol/L-1NH4CL水溶液的PH值(NH3的Kb=1.76×10-5mol/L-1)2.向50.0m10.10mol/L-1AgNO3溶3.正常人100m1,血清中含100㎎葡萄糖,计算血清中葡萄糖的物质的量浓度(用mol

HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为?；NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa=?酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA]

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当NH3*H20和盐酸混合恰好中和成Cmol*l的NH4CL稀溶液,用CC(H*)及氨水的Kb值,水的KW,表示溶液氨根的平衡浓度.(Kb*C*C(H*))/(Kb*C(H*)+KW)很多年前,一个爸爸和一个妈妈想休假,所以他们决定晚上去城

2mol·L－1NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2mol·L－1盐酸等体积混合后,溶液的pH为4.63；若将氨水与4mol·L－1盐酸等体积混合,则混合溶液的pH为0.我想问一下等体积混合后溶液的PH分

在氨水的质子平衡传递中,平衡常数还用哪个是用Kb（NH3）还是Ka（NH4+）这个如何知道什么时候作为酸，什么时候作为碱要看是对于什么反应了,如果是作为碱时,用Kb；如果是作为酸时,用Ka1、用KbNH3+H2O=NH4++OH-Kb=c(

已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为?17g17g/mol17g