哪些沉淀可以用ksp比较

沉淀的ksp数值大小比较ksp是沉淀溶解平衡方程式右边的离子浓度乘积,所以,物质的ksp大表示溶解能力强.但并不是ksp越大,溶解度就越大.

可以用硫酸钡转化成碳酸钡比较ksp吗必须是碳酸钡远多于硫酸钡.　　比如只加一滴稀硫酸.　　不然,比如在碘化银中加浓盐酸,由于盐酸的浓度太大,也会生成少量的氯化银.

向什么溶液中加另一种溶液一种沉淀变成另一种沉淀可以比较Ksp我记得老师说过有的情况是不可以比较的但有的可以记不清了order(幂?)一样才可以.Na(OH)2withksp=10^-5,NaClwithKsp=10^6可是KspofNa(O

Ksp不是越大越沉淀完全么?那为什么沉淀可以从Ksp大的转为Ksp小的?同类型的电解质,如AB型,Ksp越小越容易沉淀.所以说从大的转化为小的.ksp越小越易沉淀，但几种ksp都小的溶液在同一体系中到底谁沉淀还要具体看Qc越小沉淀越完全ks

关于Ksp的大小性质有哪些?沉淀的先后1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大,反之越小.2、Ksp只与温度有关.温度一定,值一定（不论含不含其它离子）.3、溶度积为一常数,在数据表中可查得.4、同一组成类型的化合物（如AgCl,Ag

Ksp沉淀平衡常数越小越易溶吗?楼上说的是对的,对于不同类型是不能单靠这个来衡量的越大越易溶，前提是同种类型

任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示对吗?不完全正确,非电解质不存在电离平衡,就不能用Ksp了,如铁块、硫粉、白磷、塑料等等；应该说是难溶的电解质都能用Ksp来表示!而且Ksp不光能用来表示难溶的电解质,只要电解

什么物质可以用ksp来比较溶解度呢?1.AgCl和AgI2.AgCL和Ag2co33.Agcl和AgCH3coo4.Ag2co3和铬酸银.哪些是可以的呢?为什么.还有,已知ksp怎么求Ag2co3的溶解度呢?同种晶型的可以比较,即AnBm和

一个沉淀转化为另个沉淀,究竟是比较他们的什么?有的时候老师说比较溶解度S?有的时候比较Ksp?为什么?其实我觉得一个沉淀转化成另一个沉淀并不是绝对的,如果另一个离子浓度加的超大的话,比如我加100mol/L,原本的沉淀肯定会转化成新的沉淀啊

磷酸钙与磷酸镁的KSP比较?不知道哪个沉淀溶解度更小一点?最好能从KSP说明问题?Ca3(PO4)2的KSP=【c(Ca2+)/c】3【c(PO3)/c】2=2.0×10-29Mg3(PO4)2的KSP=【c(Mg2+)/c】3【c(PO3

比如说一个氧化还原反应,平衡常数K1一个沉淀反应,Ksp那么比较两个反应的平衡常数大小比如说一个氧化还原反应，平衡常数K1一个沉淀反应，Ksp那么比较两个反应的平衡常数大小，是用1/Ksp和K1比呢，还是Ksp？也许题目没有表达清楚.平衡常

Qc大于Ksp时有没有沉淀析出有啊,直至析出到Qc=Ksp

为什么Qc大于Ksp时沉淀析出目测你之前的化学反应平衡没弄熟.你可以吧ksp看成类似溶解度的感觉目测你之前的化学反应平衡没弄熟。

Ksp沉淀平衡常数与溶解度的关系一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

Ksp对沉淀溶解的影响Ksp是难溶物的溶度积常数,是表征难溶物的溶解能力的大小,因此不能说他对沉淀溶解的影响

有哪些沉淀可以用硝酸、盐酸分解?硫酸钡、氯化银、硫酸铅、碘化银和溴化银,还有氰化银(AgCN)不溶于稀硝酸外其他得都溶大多沉淀都能，少数不能的为：硫化铜，硫化汞，硫化铅，硫酸，氯化银，碘化银，溴化银等。

ksp是?越大越容易沉淀还是越小越容易沉淀?就Ksp的意义而言,是越小越容易沉淀.但是具体应用时,要注意物质的类型【AB,A2B等等】,有关离子的浓度等条件,不能一概而论.

选择性沉淀中,Ksp小的一定比Ksp大的先沉淀吗?不一定.通常是溶解度小的先沉淀,根据ksp可以比较同一类型的物质的溶解度,如AB型：AgCl、AgBr、AgI就是属于同一类型,Ksp越小溶解度越小,先沉淀出来；像Ag2CrO4就属于A2B

高中沉淀溶解平衡为什么“两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小”这句话是错误的?因为Ksp与化学式中离子数目有关.如：Ag2CrO4的Ksp中Ag+要平方,所以Ksp小于AgCl的Ksp,而溶解度Ag2CrO4大于AgCl.

如何用Ksp比较AgClCuCl2溶解度Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3