nh3nh4cl缓冲溶液的ph

缓冲溶液PH的计算pH=pKa+lg(Cb/Ca)

缓冲溶液ph的计算PK是弱酸或者弱碱的负对数比如醋酸Ka=1.8×10^-5pK=-lg(1.8×10^-5)=4.74

PH为9.5的缓冲溶液的配制用硼砂-氢氧化钠缓冲液储备液A：0.05mol/l的硼砂（19.05gNa2B4O7.10H2O配成1000ml）.储备液B：0.2mol/l的氢氧化钠A:50ml+B:xml,稀释至200mlPHX9.280.

如何计算缓冲溶液的ph值一元弱酸-弱酸组成的盐缓冲溶液的通式：PH=PKa-lgc酸/c盐弱碱-弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：PH-14PKb+lgc碱/c盐就是在缓冲溶液中加入强酸强碱后如何计算溶液ph值的变化列方程组一般要使用的是水的电离

缓冲溶液的ph值由哪些因素决定PH值由弱酸盐或弱碱盐的共轭碱或共轭酸的PKa或PKb值决定的影响因素有很多,比如温度,浓度等,同离子效应等是我自己答的~没有查资料

如何用缓冲溶液测水质的ph1、先用pH试纸大致测量水样的pH范围；2、根据所测pH范围选择合适的标准缓冲溶液体系（缓冲溶液pH与待测水样pH接3、近的话测出的结果就越精确）,并配制；利用标准缓冲液标定pH计（一般实验教材上都有pH计使用方法

缓冲溶液的ph由哪些因素决定缓冲溶液的PH值由共轭酸碱对的浓度、共轭酸或共轭碱的强弱（Ka或Kb的大小）共同决定.共轭酸碱对的浓度两种缓冲物质的浓度

缓冲溶液的ph由哪些因素决定【】缓冲溶液的pH值：由离解参数和共轭酸碱对的组分比所决定的.

跪求用酸度计测量下列缓冲溶液ph的值缓冲溶液15.00mlhac+15.00mlnaac的ph是多少加入0.1mol/lNaoh2ml后的ph是多少,缓冲溶液5.00mlhac+25.00mlnaac的ph是多少加入0.1mol/lNaoh

用pH标准缓冲溶液定位的作用是什么?如何选择pH标准缓冲溶液?目的是标定仪器,如果测定酸性溶液,一般使用PH=4.00左右的缓冲溶液,如果测定碱性溶液,一般使用PH=9.00左右的缓冲溶液,可以在试剂商店直接购买各种标准缓冲溶液试剂包.

PH计用的pH=4.00和pH=9.18的缓冲溶液的缓冲溶液怎么配制啊?通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果

通过计算配制的缓冲溶液与酸度计测量的该缓冲溶液PH值为什么不同.原理.如果计算精确,配制精确,那么一定是酸度计有问题.因为酸度计是根据精确配制的缓冲溶液校正的.如果是经过反复校正的酸度计,确定准确.那么有可能缓冲溶液的计算或配制过程有问题.

同样PH的乙酸-乙酸铵缓冲溶液和乙酸-乙酸钠缓冲溶液有什么区别吗?溶质的浓度不同,乙酸铵两个离子都水解,乙酸钠只有一个离子水解.

通过实验,缓冲溶液有哪些性质?缓冲溶液的pH值由哪些因素决定?缓冲溶液有哪些性质?当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.在缓冲溶液中加入少量强酸、强碱或加水稀释,其溶液pH值变化

什么是缓冲溶液?什么是缓冲容量?决定缓冲溶液pH和缓冲容量的主要因素各有哪些答：【1】缓冲溶液：是一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液；【2】缓冲容量：其数学表达式的含义是是缓冲溶液的ph值增加一个单位所需要加入强碱的摩尔数；【3】决定缓冲溶液

校正PH计的标准缓冲溶液的配制如题硼酸/硼酸钠、对苯二甲酸/对苯二甲酸钠、磷酸氢钾/磷酸氢二钾

PH=6.8的不同缓冲溶液的配制磷酸盐缓冲液（含胰酶）（PH6.8）取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节PH值至6.8；另取胰酶10g,加水适量溶解,将两液混合后,加水稀释至1000ml,即得.磷酸

pH=8.0的Tris-HCl缓冲溶液如何配制?一般配置成1M的母液：121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.这要

PH=7.4的Tris--HCl缓冲溶液如何配置Tris-HCl缓冲液（0.05mol/L,25℃）　50ml0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与xml0.1mol/L盐酸混匀后,加水稀释至100ml　　pHx/mlpHx/m

PH=9.6的硼酸盐缓冲溶液如何配制硼酸－氯化钾缓冲液(pH9.6)取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解,再加0.1mol/L氢氧化钠溶液约211ml,用pH计测定,pH高于9.6的加硼酸调节,pH低于9.6的加0