h2s溶液中离子浓度

0.1mol饱和h2s溶液中,各离子浓度多少?需要K值计算

H2S溶液中各个离子浓度大小关系这个吗?有点小麻烦,楼上想简单了H2S是2元弱酸,在水溶液中存在一级和二级电离H2S=HS-+H+HS-=可逆=H++S2-所以氢离子浓度肯定是最大的又因为它是弱酸,所以一级电离程度远大于二级电离程度而且HS

cuso4+h2scush2so4离子浓度理论：反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.但为什么老师说反应看做CU2+SO42-生成2H+和SO42-离子浓度增大不是矛盾了么楼主好!呃……楼主是想说CuSO4+H2S==CuS↓+H2

盐水解的离子浓度为什么在H2S溶液中,离子浓度为H＋>HS－>S2->OH-呢?特别是HS-,S2-(二价负离子）,OH-的比较偶不是很明白,望赐教!呈酸性OH－就一定最后?只要把OH－放在H－后面就是酸性了呀溶液显酸性，就一定要把OH-放

CuCl2溶液中加入H2S溶液的离子方程式CuCl2+H2S=CuS↓+2HClCu2++S2-=CuS↓Cu2++S2-=CuS↓没有安装mathtype，不好给公式。直接说了。铜离子+硫负离子=硫化铜沉淀。

向硫化钠的浓溶液中加入稀硫酸,直到不再生成H2S气体为止,则在此过程中,溶液中HS离子的浓度变化趋势可能是A逐渐减少,B逐渐增大,C先逐渐增大,后减少D先逐渐减小,后增大显然是C.刚开始（加硫酸前）溶液中HS-完全是S2-水解生成的,浓度较

等体积、等浓度H2S和NaOH溶液反应后离子浓度大小关系为?首先发生的化学反应为H2S+NaOH=NaHS+H2O故溶质为NaHS此为强碱弱酸盐,在水中发生水解,原理为NaHS+H2O《==》H2S+NaOH（中间是可逆符号）水解程度微弱但

在氢硫酸溶液中氢离子浓度和硫离子浓度的比值是1到2之间?H2S=HS-+H+HS-=H++S2-这是H2S的两步电离，其中第一步是大多数的。如果全是第一步，那么1:如果只有第一步，那么没有还没有电离出硫离子吗？对H2S=HS-+H+HS-=

求负二价硫离子浓度大小顺序等物质的量浓度的1.Na2S2.NaHS3.H2S溶液中负二价硫离子浓度大小顺序……A1>2>3B2>3>1C3>2>1D1=2=3答案是A首先,1和2是盐,盐完全电离Na2S==2Na++S2-NaHS==Na+

如图所示是某化学小组探究溶液中离子浓度于溶液导电性的关系在水槽中加入200ml,2mol/L的H2SO4溶液,同时将一个表面光滑的小球放入溶液中,小球悬浮在溶液中央,闭合开关K,电流计发生偏转.1）然后再向溶液中滴加与H2SO4密度相同的B

将H2S通入0.1摩尔每升的HCL溶液中达到饱和时,溶液中S离子的浓度在H2S和盐酸的混合液中,已知氢离子浓度为0.3摩尔每升,硫化氢浓度为0.1第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*

Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,

NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质量的Na2S和HaHS中溶液各离子浓度由大到小的顺序为钠离子＞硫氢根离子＞硫离子＞氢氧根离子＞氢离子原理：硫离子水解能力大于硫氢根离子,所以所以最后剩余硫氢根离子＞硫离子其次酸根阴离子水解呈碱性,所以氢氧

硫化氢中各维里浓度比较?H2S溶液中微粒浓度大小关系.【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S=HS-+H+,HS-=S2-+H+,H2O=H++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)为什

1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这个顺序对吗?H2S不是要水解的吗,为什么它的浓度还比氢离子的浓度高啊?还有,在亚硫酸中,物料守恒[H+]=[H2SO3]

氢硫酸溶液中各分子和离子浓度的大小比较.有H2OH2SH+OH-HS-S2-这么几种.浓度怎么排啊?H2O>H2S>H+>HS->S2->OH-理由如下：H2S在水中溶解度不大,约1：2.6（体积比）,所以H20>H2S,而H2S属于弱电解

0.1mol/L的氢氧化钠0.2L,通入448ml(标况下)H2S,所得溶液中离子浓度大小关系正确的0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL()H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是A．c(Na+)＞c(HS－)＞c(O

体积相同,物质的量浓度相同的下列溶液中,含硫离子最多A、H2SO4B、H2SC、NaHSD、Na2SA硫酸会电离出硫酸根,不可能出硫离子B硫化氢分步电离,第一部电离出硫氢根,第二步才会出硫离子,但第二步十分微弱C硫氢化钠会电离出硫氢根,硫氢

体积相同,物质的量浓度相同的下列溶液中,含硫离子最多的是?A.(NH4)4SB、H2SC、NaHSD、Na2S反对一楼看法NH3·H2O和H2S都是弱电解质,NH4+的存在只会使水解更加迅速,更加彻底A错B两步电离,可以说硫离子几乎不存在C

NaHCO3溶液中各离子浓度大小[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-][Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+]这两个都可以[CO32-]=Ka2[HCO3-]/[H+][H+]=Kw/[OH