绝热不可逆过程

请问绝热可逆过程和绝热不可逆过程的焓变有什么区别?前者的熵增为零,后者的熵增是大于零的.

对一个绝热不可逆过程,是否可以设计一个绝热可逆过程来计算其熵变化当然不行.由热力学第二定律可知,TdS≥δQ；对于绝热可逆过程,绝热：δQ=0,可逆：取“=”号,故dS=0.同理,绝热不可逆过程必有dS>0.所以不可能构造一个“绝热可逆”途

计算绝热不可逆过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算,为什么?不能.因为从判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态.(2)理想气体绝热可逆过程体积功的计算绝热过

计算绝热不可逆过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计…在精馏设计中,由于影响ET的因素非常复杂,故一般用经验或半经验公式估算,也可采用生产实际或经验数据.这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态

计算绝热不可逆过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算,为什么?不能.因为从判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态.(2)理想气体绝热可逆过程体积功的计算绝热过

绝热不可逆循环过程的熵变?存在么?等于零?大于零?书上说绝热不可逆过程熵变不为零,而循环过程熵为零.那么两种情况结合?存在这种情况么?问题补充：这是循环过程,熵流是不是一定为零的熵变一定为正,熵流可正可负可为零,熵流和系统

物理化学由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力相同时,由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力相同时,由于不可逆过程做功较少,故不可逆过程终态的温度比可逆

1mol理想气体由1状态绝热可逆膨胀到2状态,能否经绝热不可逆过程回到原状态,为什么?《物理化学》习题不可以,绝热系统经过可逆过程熵不变；而经过不可逆过程熵一定增大,故不可能回到原状态

为了计算从初态出发经绝热不可逆过程达到终态的熵变可设计一个联接初末态的某一绝热可逆过程进行计算这句话对吗为什么不对,绝热熵增是不可逆的.可以，是等效的方法，开始最后状态一样

从同一状态分别经绝热可逆和绝热不可逆过程可能达到另一个相同的状态吗若可以则一个熵增一个熵不变不矛盾吗不能够.比如,可逆的绝热膨胀过程是对外做功的,系统内能减小,而不可逆的绝热自由膨胀过程是不做功的,系统内能不变

请问绝热不可逆过程再设计可逆过程时不能设计绝热可逆过程,那么其它过程不是类似的吗?比如说等压不可逆过程再设计可逆过程时不能设计等压可逆过程,等温不可逆过程再设计可逆过程时不能设计等温可逆过程?不明白你问的什么.不可逆过程是不可逆过程,怎么能

哪位大神给证明理想气体的绝热自由膨胀是个不可逆过程,速求·····设理想气体初态温度为,体积为,经绝热自由膨胀过程体积膨胀为,则气体的初态熵为终态的熵为故过程前后气体的熵变为由于,故.这说明理想气体的绝热自由膨胀是一个不可逆过程.

理想气体,恒温可逆过程功W与恒外压绝热不可逆过程功W解答时为什么用的公式不一样?气体做功公式都是一样的,即（微分表达式）为δW=pdV.对于恒外压过程（和是否绝热、是否可逆无关）,由于p不是V的函数,所以直接积分,W=pΔV.对于理想气体的

绝热节流的实质是什么?只知道是等焓、熵增过程,但详细的能量怎么损失的,损失到哪里?不可逆过程都有能量损失,请指明怎么损失的,转化成什么了?要使绝热节流循环进行,循环中必须有一个压缩装置（例如空调压缩机）将节流膨胀后的气体再次压缩成高压气体（

绝热不可逆过程的熵变大于零?怎么可能?众所周知,对于一个绝热过程,可以用熵变判断其可逆性；对于一个绝热不可逆过程,必有熵变大于零.那么使系统由状态A经绝热可逆过程到达状态B,再经过绝热不可逆过程回到状态A,那么整个过程（从A到A）就是绝热不

请教物理化学高手!急需答案!(2)问答解释：在绝热封闭体系中发生一个不可逆过程从状态I→II,不论用什么方法体系再也回不到原来状态I.2、HAC（A）及C6H6(B)的相图如图所示.（1）指出各区域1、2、3、4所在的相和自由度数；（2）从

请问怎么知道对系统进行绝热压缩是不可逆过程?参考书上有一句话说,熵判据在绝热过程中只能判断过程的不可逆性,而不能判断过程是否自发,因为可以对系统进行绝热压缩.是因为这里是瞬间的压缩不是准静态过程吗?另外还想请教一下……绝热不可逆压缩是体系的

处于绝热刚性容器里的两种不同种类的理想气体,在拿掉隔热板后熵变化怎样判断是可逆过程还是不可逆过程熵增加.可逆过程就是可以回到原来,不改变任何条件,可逆的话总熵不会变化

绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢?必须明确熵定义式中的dQ是微元可逆过程的吸热量,你给的式子错误,正确的为dS=dQ/T,式中T为与系统热接触的热源温度,对于可逆过程二者温

绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢?熵变,是两个状态经过可逆过程,设计计算可逆过程热温商是其熵变.所以熵是状态函数.不可逆过程,绝热状态只能说明是热温商是零,但由于不可逆,所