微粒半径的比较题库

微粒半径大小比较规律1.层数相同,核大半径小.2.层异,层大半径大.3.核同,价高半径小.4.电子层结构相同,核电荷数大,则半径小.

微粒的半径大小的比较方法是什么?原子而言：元素周期表中同周期从左到右逐渐减小；同族从上到下逐渐增大粒子而言：同族元素粒子根据层多半径大；相同电子层结构的根据核大半径小判断；相同元素不同价态粒子根据价高半径小判断.

化合物的半径怎么比较?是把化合物拆开成个个微粒,然后比较个个微粒的半径大小吗?化合物的半径主要取决于其原子结构,原子之间是通过化学键结合在一起构成化合物的,至于化合物的半径就要看其组成原子的空间结构了.如果是高中化学的话,老师会告诉你排列顺

高一化学元微粒半径如何比较（1）看电子层数：当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；（2）看核电荷数：当电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小；（3）看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大同一主族元素从上

比较微粒半径大小的问题怎么比较啊?肯定有规律吧?分为三类:(1)同中元素:阴离子>原子,比如Cl看元素周期表,从上到下原子半径增大,从左到右原子半径减小

各种物质微粒半径大小比较各种物质微粒半径大小怎样比较把下面的背下吧就好办多了一.原子1.同一周期,从左到右,主族元素,原子半径逐渐减小；2.同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大；二.离子.1.能形成阳离子的元素的微粒半径：原子半径大于阳离子

下列微粒半径大小比较正确的是——A：Na+Al3+C:Nac首先不对a呢同样多的电子情况下na的质子少吸附力小造成电子半径大所以a不对所以b是对的

比较微粒的半径大小Na+Mg2+Al3+Li+Na+K+怎么比?Na+＞Mg2+＞Al3+教你一种比较微粒半径大小的方法1.同种元素半径大小比较：核外电子数越多,半径越大.2.不同种元素比较：①同周期原子序数越大,半径越小.②同主族电子层数

如何通过元素周期表比较钠离子和钠原子的微粒半径大小?他俩差一个电子钠原子的电子层数比离子的多一个,所以原子的半径大.通常情况下都是先看电子层数再看质子数.当电子层数相同时,质子数多的半径小,因为引力大.

电子层结构不同的微粒,核电荷数也不同,如何比较原子半径同电子层原子原子半径随核电荷数增大而减小,电子层数越多原子半径越大即同一周期原子半径逐渐减小同一主族原子半径递增在元素周期表周的7个（横行）元素周期中原子半径的大小随着原子序数的递增，元

化学微粒半径大小比较?1、下列微粒大小比较中正确的是:ANa>Al>MgBN>O>FCS>Cl>ODK>Mg>Ca2、1-18号元素中符合下列条件的元素1在周期表中首先明确元素的位置关系,然后再比较.原子的半径大小,同周期,从左向右逐渐减小

氮化钠是科学家制备的一种重要化合物比较Na3N中两微粒的半径r(Na+)___________r(N3-)请详细说明理由应该是小于吧.它们具有相同的电子构型：28钠中质子更多,对核外电子吸引力更大,半径就更小

比较下列微粒的半径(1)O,F,O2-,S2-(2)Mg,Mg2+,Na,K(3)Cl-,S2-,Se2-,K+(4)Fe,Fe3+,Fe2+比较下列微粒的半径(1)O,F,O2-,S2-(2)Mg,Mg2+,Na,K(3)Cl-,S2-,

如何比较微粒的氧化性大小?在元素周期表中靠上的和靠右的氧化性大微观察

比较微粒半径大小为什么Cl->Cl是对的,Ca2+>Cl-是错的?我是这样理解的：氯原子虽然多了一个电子，但电子层数不变，所以粒子半径不变。钙离子的原子核比氯离子大，所以钙离子半径就大。无论是氯原子还是钠原子,周围都是电子云围绕.CL->C

钠原子和钠离子比较,相同的是()A微粒半径BCD核电荷数请给我你的解释.化学变化的过程中只是原子的核外电子发生变化,而原子核本身保持不变,所以本题答案为D.

微粒半径大小规律1.层数相同,核大半径小.2.层异,层大半径大.3.核同,价高半径小.4.电子层结构相同,核电荷数大,则半径小.原子的半径大小，同周期，从左向右逐渐减小，同主族从上至下，原子半径递增。所以周期表中位于左下方的元素原子半径大于

微粒半径比较大小离子和原子,如钠离子和镁原子我高一看电子层数

粒子半径的比较是说在磁场中做圆周运动的半径比较吗

在化学中,怎样确定微粒半径的大小?不溶于水的液体用油膜法固体用体积除分子个数气体我不清楚