胶体分散系的直径

胶体的分散系大小?1-100纳米1~100nm

胶体分散系的特征胶体分散系的特征体现在以下几方面：①有丁达尔效应当一束光通过胶体时,从入射光的垂直方向上可看到有一条光带,这个现象叫丁达尔现象.利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液.②有电泳现象由于胶体微粒表面积大,能吸附带电荷的离子,使胶粒带

胶体分散系的基本性质①有丁达尔效应当一束光通过胶体时,从入射光的垂直方向上可看到有一条光带,这个现象叫丁达尔现象.利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液.　　②有电泳现象由于胶体微粒表面积大,能吸附带电荷的离子,使胶粒带电.当在电场作用③可发生凝

胶体,气溶胶,溶液,浊液,分散系的关系（如胶体属于分散系.气溶胶属于胶体胶体,溶液,浊液都属于分散系.望采纳哦~

胶体区别于其他分散系的根本原因是?A胶体粒子带电B胶体粒子不可穿过半透膜C分散质粒子直径在1-100nm之间D胶体有丁达尔现象,CA：溶液中阴阳离子带电B：浊液粒子也不可穿过半透膜D：丁达尔现象是区别的方法C.分散质粒子直径在1-100nm

下列分散系中分散质的微粒直径和纳米粒子[1~100nm]具有相同数量级的是A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液C胶体胶体是指微粒大小在1~100nm具有丁达尔效应的物质~

胶体与其他分散系的本质特征是?A.产生丁达尔现象B.分散质粒子的直径在1nm-100nm之间我觉得应该选A,但答案是选B为什么?A是现象.是宏观所能看到的.因为分散质粒子的直径在1nm-100nm之间所以才会有丁达尔效应.B是微观的是本质.

胶体的概念分散质粒子直径为1-100nm的分散系,会产生丁达尔效应.是不是一过1nm就有丁达尔效应?肯定有偏差.问了老师,他说胶体就是按直径来定义的,不可能出现过了1nm却没有丁达尔效应的情况.但是实际上什么都不是绝对的吧,不可能是这么准一

把氯化钠研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系和胶体有关吗我觉得分散的瞬间是胶体（有丁达尔效应）,但氯化钠马上会溶解成自由移动的钠离子和氯离子,所以变成溶液了.没关系，氯化钠颗粒的大小只体现它在水中溶解的快慢之别，到水中

下列分散系中的分散质微粒直径和这种微粒具有相同数量级的是A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液溶液直径

下列分散系中分散质粒子直径最大的是?A.蔗糖溶液B.牛奶或豆浆C.氢氧化铁胶体D.硫酸溶液【B】项正确.【溶液】：粒子半径最小,小于1um,如蔗糖溶液,硫酸溶液.【胶体】：粒子半径在1um——100um之间,如氢氧化铁胶体,氢氧化铝胶体,土

下列分散系中,分散质粒子直径最大的是?1.雾2.石灰乳3.FeCI3溶液4.氢氧化铁胶体麻烦写一下选这个的原因雾.尺寸几微米至100微米石灰乳是悬浊液.尺寸100nm至几十微米.FeCI3溶液是离子分散状态.尺寸1nm以下..氢氧化铁胶体是

胶体分散系颗粒大小大多数书都规定,粒子粒径在1-100nm之间的分散体系为胶体分散体系.但有的书规定在1-1000nm之间.胶体粒径是一个大至的范围,一般没有那么绝对.分散系可根据分散质粒子的大小分为：溶液（粒子大小＜1nm)胶体（粒子大小

为什么氯化钠溶于水形成溶液而溶于酒精形成胶体胶体不应该是指分散质微粒直径为1到100mm的分散系吗溶解度不同.氯化钠属于极性分子易溶于极性溶剂也就是水酒精是非极性分子两者不同所成的分散系就不同.这个是高3学的吧对啊有什么疑问吗？有疑问在百度

胶体曲区别于其他分散系的最本质特征A分散质微粒不透过半透膜B丁达尔效应C分散质微粒直径在1nm~100nmD较稳定本质特征是分散质粒子的直径在1nm-100nm之间这种本质特征使胶体有一些特殊性质,比如丁达尔效应等所形成胶体的微粒与其他不同

溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是什么?分散质颗粒直径的大小,小于10的-9次方米的是溶液,介于10的-9次方到10的-7次方米的是胶体,大于10的-7次方米的是浊液分散质粒子的大小2.气体体积右以下什么决定.1气体分子直径2.气体物

胶体区别于其他分散系的本质特征是什么?胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径大小,胶体直径为1~100nm丁达尔效应溶液中微粒的直径是

胶体区别于其它分散系的本质特征同上1胶体分散系稳定,不会有沉淀,浑浊,区别于浊液.2胶体有丁达尔现象,区别于溶液.3胶体的分散质微粒直径在1纳米到100纳米之间.

胶体与其他分散系的本质区别gogo本质区别就是溶质的大小:有个著名的分辨方法就是丁达尔效应

溶液、胶体、浊液的分散系微粒浊液分为两种：悬浊液乳浊液微粒半径>100nm悬浊液一般含有固体颗粒久置会分层可以通过过滤分离比如泥浆水乳浊液一般两种不溶液体久置也会分层但不含固体要通过分液得到比如植物油与水的混合物胶体是一种稳定的分散系微粒半