水解平衡常数和电离平衡常数

水解平衡常数与其电离平衡常数的关系(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过程）(

化学平衡常数和电离平衡常数、水解平衡常数,受什么影响?它们有什么区别?都只受温度影响化学平衡常数包括但不仅限于电离平衡常数和水解平衡常数化学平衡常数在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响电离平衡常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为

电离平衡常数和水解平衡常数的关系二者之间有定量的关系么?(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3

求助,关于平衡常数的问题,紧急!请问一下电离平衡常数、水解平衡常数、溶解平衡常数的计算表达式都可逆反应mA+nBpC+qD化学平衡常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）

电离平衡常数和酸性强弱的关系平衡常数越大,表示电离程度越大,生成的H+越多,所以对于同类型的酸,如都是一元酸,K越大,表示生成H+越多,酸性也就越强.

电离平衡常数和酸性强弱的关系在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响.如醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)K越大,说明化

电离平衡常数的大小与水解度有何关系电离平衡常数只与温度有关,与水解度没有关系没有具体的联系。

电离平衡常数中的离子包括水解产生的吗不包括

电离平衡常数是什么?弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.

电离平衡常数表达式是什么化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2=可逆=2SO3

电离平衡常数的概念弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B

电离平衡常数怎么算?弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（

乙二酸的电离平衡常数乙二酸的一级电离常数3.5×10^-2,二级电离常数4.0×10^-6

有水解平衡常数吗当然只要水解可逆就有但并不是所有水解反应都有有，Kh=Kw/Ka（或者Kh=Kw/Kb），其中Ka和Kb为对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数有所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的

电离平衡常数的问题电离平衡常数计算时是把固体和气体的浓度都看成1吗?氨水电离平衡常数计算时,为什么知道NH4+离子的初始浓度和pH就可以知道电离平衡常数了?真心忘了!固体和液体的浓度都看成1计算的式子见楼上.是的Kb=[NH4+][OH-]

醋酸的电离平衡常数是多少1.75*10^-5Ka(HAc)=1.75*10(-5)教材上都有！你好，这个实验我动手做过了，计算结果为1.805x10^-5.不过应该误差比较大。可以参考下

高中化学计算电离平衡常数问题氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3·H2O+H

乙醇的电离平衡常数多少乙醇的pKa值是15.9,所以电离平衡常熟为1乘以10的-15.9次方.

亚硫酸的电离平衡常数是多少?亚硫酸\x09H2SO3\x09K1=1.54×10-2\x09PKa=1.81\x09\x09K2=1.O2×10-7\x09PKa=6.91

氢氰酸的电离平衡常数数据氢氰酸的Ka值说法不一一般有Ka=2.1×10-9Ka=6.2×10-10以下面一个为最可靠的Ka=4.93×10-10HCN=H++CN-k=4.93*10-10