元素的电子组态怎么写

离子的电子组态怎么写以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?(a)1s22s2(b你好先要搞清概念,基态：根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道,

15号前元素的基态原子的电子组态是怎么写的?H:1s1;He:1s2;Li:1s22s1;Be:1s22s2;B:1s22s22p1;C:1s22s22p2;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;F:1s22s22p5;Ne:1s

Ni元素的基态电子组态亚电子层中,s层最多排2个电子；p层最多排6个电子；d层最多排10个电子；f层最多排14个电子.p层要有2个电子层才会出现；d层要有3个电子层才会出现.由于能级交错,3d层的能量比4s层的能量高,所以电子应先填充满4s

钾原子基态电子组态是怎么写的?4s13s23p62s22p61s2

求解释,元素后面跟的电子组态是怎么解释的 一般只有最外围有8个电子才是稳定的,最外围所以少于四个的容易失去最外围的电子,因为少了电子,所以带正电,失去几个,就是+几,最外围多于四个的容易从别的元素获取电子凑够8个,获取几个电子就呈

42号元素原子的基态电子组态[Kr]4d55s1

原子基态的电子组态怎么写的能不能举个例子,譬如O或P原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得

Ni原子的电子组态这个我们的元素周期表上一般都有啊.Ni镍,28号元素,原子电子组态为1s22s22p63s23p63d84s2又为[Ne]3s23p63d84s2元素周期表上为3d84s2除非是气态Ni原子（[Ne]3s23p63d84s

钪的电子组态是什么?1S22S22P63S23P63d14S21S22S22P63S23P64S24P1

电子组态怎么写?我怎么知道有多少反键轨道,多少反键电子你这样突然冒出来问一句很突兀的……分子轨道理论里面写反键轨道以及排布都是基本功啊,有多少成键轨道就有多少反键轨道,填入么就是按照能级高低来从低到高填（基态情况下）,只要搞清楚能级交错的情

碳原子的基态电子组态?为什么在元素周期表中给出的碳原子的基态电子组态是3P0,而不是按常规分析得出的3D1?简单讲：3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答：碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组

Ar元素的电子式怎么写?稀有元素最外层8个电子外面一圈点8个点就行了

给定一种元素,如何准确的写出其电子组态,针对中性原子首先要知道气核外电子数,然后根据原子轨道能级图来排布核外电子

模拟电子中反馈放大电路的四种组态怎么判断对反馈电路部分知识的学习,是学生普遍反应的一个难点.在理解基本概念的同时,抓住反馈电路的结构特点,观察反馈网络的输入端、输出端的连接关系,是正确判断放大电路中的反馈组态和反馈极性的比较直观、简单、快速

元素氮的单质电子式怎么写如图画一个圈，里边是N，万外边共两个圈，里层的是2个电子，外层是5个电子，直接写2和5就行那两个圈

168号元素的电子排布式怎么写?没有这个元素现在好像最多才112个元素，168还是算了吧没有168号元素

56号元素的电子排布式怎么写1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2

元素Y的基态原子最外层电子组态nsnnpn+3,该原子中未成对电子数是（1）?在第n能层上的s轨道上有n个电子,p轨道上有n+3个电子,未成对电子数是多少?应为2s22p5,未成对电子数为1既然P轨道上有电子了，说明S轨道上已经排满，也就是

什么是电子组态?原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如,硅原子的电子组态是1s22s22p63s23p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后2

什么是基态电子组态能量最低状态的原子或分子的电子排布就是基态电子组态.如对于C原子,其基态电子组态是1s22s22p2,若改成1s22s12p3就不是基态电子组态了,而是激发态电子组态.任何原子或分子的基态电子组态是唯一的,而激发态电子组态