含氧酸酸性比较

怎样比较无机含氧酸的酸性强弱(1)同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸,其酸性依氧化数递增而递增；如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO(2)在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自上而下减弱.

无氧酸含氧酸酸性比较听别人说无氧酸酸性小于含氧酸,对么无氧酸的酸性强度比较：1.同周期从左到右酸性增强,碱性减弱（这里我们只比较酸性,碱性是相反的）：酸性:NH3(弱碱)酸性：PH3（很弱的碱）2.同周期从上到下,酸性增强,碱性减弱（这里我

如何比较含氧酸/含氧酸根的稳定性?对于一种含氧酸,是否酸/酸根的稳定性越差,酸性越弱?为什么会这样?有哪些不是如此的?又是否其酸性越强则酸/酸根的稳定性越强?为什么?有不是这样的吗?含氧酸的稳定性与中心原子的电负性和化合价有关.同周期元素的

如何比较含氧酸/含氧酸根的稳定性?对于一种含氧酸,是否酸/酸根的稳定性越差,酸性越弱?为什么会这样?有哪些不是如此的?又是否其酸性越强则酸/酸根的稳定性越强?为什么?有不是这样的吗?酸性与稳定性是两回事,不能将两者联系起来,比方说碳酸酸性强

氯的含氧酸酸性比较可以给氯的含氧酸的酸性强弱排个序吗?并请分别说明一下这么排的依据.(若是贴的其他地方的答案请给出源出处,)含氧酸的酸性,随着成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次

氯的含氧酸酸性比较可以给氯的含氧酸的酸性强弱排个序吗?并请分别说明一下这么排的依据.酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1

不同周期也可以通过最高价含氧酸的酸性来比较非金属性么不行.硫酸H2SO4、硒酸H2SeO4都比硝酸HNO3酸性强,但S和Se的非金属性比N弱.

比较非金属性强弱的方法总体有哪些ps：含氧酸的酸性算不算非金属性强弱的方法：1、元素周期表：同周期从左至右非金属性增强；同一主族从上至下非金属性减弱.2、最高价氧化物对应的酸性强弱；例如酸性H2SO4＞H3PO4,则非金属性S＞P3、气态氢

怎样通过实验比较同主族最高价含氧酸的酸性强弱,给出试剂及化学方程式.比较酸性强弱需要加入pKa介入两种酸之间的共轭碱,会和强酸反应不和弱的反应.但是你要比较一族,4,5个酸的强弱,找一系列共轭碱比较太麻烦.直接测量同浓度下,pKa值比较简单

如何用元素周期表比较含氧酸和普通酸还有多元酸的酸性通过元素周期表应该是不能判断出含氧酸和无氧酸以及多元酸的酸性的,元素周期表只能反映出这种非金属单质的活动性,只可以反映同种类型的酸在不同的元素中酸性的比较,酸性的比较要用对数来算的就是所谓的

磷的所有含氧酸分子式?RT以及他们的化合价和酸性强弱的比较.H3PO4H3PO3H3PO2H4P2O7等等楼下请补充还有H5P3O10磷=石+米+舛

卤素含氧酸酸性强弱包括亚卤酸次卤酸卤酸高卤酸分四类先比较然后把这四类混在一起比较的排列顺序硫酸和高溴酸酸性强弱呢酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,

(1)比较SiO2,CO2,P2O5,SO3所形成的含氧酸的酸性(2)比较HF,HCl,HBr,HI的酸性强弱（在下以为,元素的非金属性越强,所形成的酸的酸性越弱,拿到这两道题里咋就不好使啦!）元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物

三硝基苯酚的酸性与卤酸怎么比较?求酸性大小尤其在溴系含氧酸中的酸性排列HClO3和HBrO3都是强酸,HIO3是中强酸（pKa≈0.77）,而三硝基苯酚也是中强酸（pKa≈0.38）所以HClO3＞HBrO3＞三硝基苯酚＞HIO3两种物质均

磷的含氧酸酸性比较.正磷酸、聚磷酸、焦磷酸、偏磷酸酸性比较?我不是说磷酸,亚磷酸.我是说正磷酸,聚磷酸,偏磷酸和焦磷酸酸性比较.PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(

含氧酸与相应含氧酸根的酸性是一样吗?含氧酸根没有酸性,拜托!一般来说是酸的酸性强

为什么含氧酸根比较常见?因为我们生活的世界是布满水的世界.所以X-O、X=O这样的键也就容易生成.用高级一些的话说就是,含有X-Y（Y不是氧）键的正价X化合物可以水解,生成含有X-O（或X=O）键的化合物.

含氧酸酸性判断怎样判断含氧酸酸性硫酸与锡酸的酸性那个强硒酸酸性比硫酸强酸性强弱从实验上看就是强酸与弱酸的盐反应生成了弱酸.从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性成正比.但有例外：例外一,O、F无对应的最高正价；例外二

化学中酸性最强的含氧酸是什么?HClO4,

怎样用鲍林规则解释含氧酸酸性美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律,他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目,n越大,酸性越强.例如：HClO4(HO)ClO3n=3很强酸H2SO4(HO)